课题3 制取氧气.doc

第二单元 我们周围的空气课题3 制取氧气（第1课时）学习目标：1掌握实验室制取O2的方法和原理。2认识分解反应。3认识催化剂和催化作用。重点：氧气的制法及实验操作。难点：分解高锰酸钾制取氧气的操作步骤与注意事项。知识储备：1观察课本37页图2-14加热高锰酸钾制取氧气的实验仪器有哪些？2氧气的检验方法？教学过程：一、当我们生活生产中需要大量的O2时，我们采用工业制法。O2的工业制法：利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气（物理变化）。二、在实验室里，我们需要O2的量较少，我们就采用操作简便、便于收集的实验室制法。O2的实验室制法：1药品： KMnO4暗紫色（紫黑色）固体 KClO3白色固体和MnO2黑色固体 H2O2液体和MnO2黑色固体2反应原理加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO2二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl + O2 MnO2二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O + O2演示实验：加热高锰酸钾制取氧气通过实验总结如下：3仪器选择发生装置：试管、铁架台 反应装置 收集装置：水槽、集气瓶、玻璃片、带胶塞的导管 加热装置：酒精灯4步骤：查、装、定、点、收、移、熄（茶庄定点收利息） 查：检查装置的气密性 装：装药品 定：固定试管 点：点燃酒精灯，给药品加热 收：收集气体 移：结束实验，先将导管撤离水面，再熄灭酒精灯 熄：熄灭酒精灯5注意事项试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。导管稍露即可：有利于气体的排出。酒精灯外焰对准药品加热。要先将导管撤离水面再熄灭酒精灯：防止水槽的水进入试管使试管破裂。试管口塞一团棉花：防止加热时KMnO4粉末进入导管。6收集方法排水法：因为O2不易溶于水。向上排空气法：因为O2密度比空气大，导管伸到集气瓶底部。7O2的验满： 排水法验满：集气瓶口有大量气泡冒出，证明已满。 向上排空气法验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。8O2的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是O2 。9知识扩展气体的收集装置： 排水法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4等。排水法的典型仪器是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。排水法制取气体的优点： 制取的气体比较纯净，便于观察气体是否收集满。 排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）。向上排空气法：相对分子质量大于29的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。向下排空气法：相对分子质量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等，典型装置是c。排空气法制取气体的优点：操作简便，收集的气体较干燥。作业布置：完成练习册对应内容谁是快手：1工业上制取大量氧气的方法是 （ ）A加热氯酸钾 B加热高锰酸钾C分离液态空气 D加热二氧化锰2实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：加热，检查装置的气密性，装药品，用排水集气法收集，从水槽中取出导气管，熄灭酒精灯，连接仪器。其中操作顺序正确的是（ ） A BC D3用排水法收集氧气时，在导管口出现什么现象时才收集( )A没有气泡冒出 B刚有气泡冒出 C气泡断断续续冒出 D有连续气泡冒出4若用试管加热固体时，若出现试管炸裂现象，其原因不可能是( )A加热前试管外壁有水 B加热不均匀，局部温度过高C试管口略向上倾斜了 D试管夹在中上部5一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，它的密度比空气略大，它能与空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮，现要收集一氧化氮气体，可采用的收集方法是（ ）A向上排空气法 B向下排空气法 C排水法 D排水法和向上排空气法 6如(02东城区)如图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。 (1)写出有标号的仪器名称：_，_，_，_。(2)改正图中的错误：_。 _。_。 _。_。7右图所示装置有许多用途：用于排空气法收集氧气，氧气应从_端通入。用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，氧气从_端通入。瓶中储存氧气，用水将氧气排出时，水从_端通入。在医院给病人输氧时，瓶中放约半瓶蒸馏水，这时氧气从_端通入。教学内容分析：本课题可以分为两部分，一部分是通过教师的演示实验介绍实验室制取氧气的方法和原理；另一部分是通过探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”介绍催化剂的概念的催化作用。学情分析：学生目前已经认识了一些化学实验常用仪器，学习了药品取用、加热、仪器连接等基本操作，学习了纯净物、混合物的概念，学习了化合反应、氧化反应以及氧气的性质，可以说已经具备了学习制取氧气的知识基础。本课是气体制备的起始课，是学生对化学实