2007～2008学年如东、启东高三期中联考试题.doc

如东、启东2008届高三第一学期期中联合测试注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求本试卷共8页，包含选择题（第1题第14题，共48分）、非选择题第15题第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选其中一题作答。如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共72分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将考试证号用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。3选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ti 49 Fe 56一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）12007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是ACO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2CCO在铂表面可能和O2、NOx反应DNOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合2分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 AH2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CH2O2、CH3Cl、O3分子中正负电荷中心均不重合，都是极性分子DNaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属作用而成，都是离子化合物3“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是A道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D盖吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”CuSO4A制取CuSO4：Cu浓H2SO4、Al(OH)3C制取Al(OH)3：AlNaOH H2SO4Na2CO3O2 CO2D制取Na2CO3：NaCu(NO3)2B制取Cu(NO3)2：CuO2、HNO34下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是51mol物质中含有的粒子数约为6.021023。下列叙述中正确的是A室温下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有的C原子数约为16.021023B0.5mol1H216O中含有的中子数约为176.021023C39gNa2O2中含有的离子数约为1.56.021023D0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.56.021023选项实 验 事 实理 论 解 释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线性分子CO2分子中CO之间的夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl6下列对一些实验事实的理论解释正确的是 7金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反应TiCl42MgTi2MgCl2 反应关于反应、的分析不正确的是 TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂； C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； 在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； a1，bc2； 每生成19.6gTi，反应、中共转移4.8mole。 A B C D8下列有关实验方法正确的是 A向某溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液，检验该溶液中是否含有SO42B向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至生成深蓝色溶液，再加入适量水制取硫酸铜铵晶体C用丁达尔现象区别FeCl3浓溶液和Fe(OH)3胶体D用稀HCl分别和Na2CO3、NaHCO3粉末反应，比较两个反应的速率二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是Ac(H)c(OH)12的溶液：K、Al3、H2PO4、ClOB与Al反应生成H2的溶液：Na、Ba2、NO3、ClC存在多量Fe3的溶液：H、Na、NO3、SO42D能使红色酚酞变无色的溶液：K、Ca2、Cl、HCO310有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是AA、B两元素能形成多种化合物BD、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱CC的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物DC、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料11下列离子方程式正确的是A锌和稀硝酸的反应：Zn2HZn2H2B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4OHNH3H2OC氯气和水的反应：Cl2H2O2HClClOD碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH：Mg22HCO34OHMg(OH)22CO322H2OA分离碘酒中的碘和酒精C验证NH3的溶解性B分离沸点不同的两种互溶液体D比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性冷凝管分水器温度计气球澄 清石灰水Na2CO3NaHCO312下列装置所示的实验能达到实验目的的是13下列有关说法不正确的是A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12图1 图2 图3 图4FCa214将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是A反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24LB参加反应的水的质量是加入的Al的质量的2倍C所得溶液中Na和Al3的物质的量之比为21D所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11三、（本题包括1小题，共12分）15（12分）Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题： 甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 ； 乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误： 、 ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： ；装置2：Fe和热的浓HNO3反应足量的NaOH溶液装置1：Fe在冷的浓HNO3中钝化 丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。 丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ； 丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是 ； 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象 。四、（本题包括2小题，共20分）16（8分）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题： P在元素周期表中的位置是 ，PH3的电子式为 ； 上述反应体系中化学反应方程式为 ，氧化产物是 ； 膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是 。副产品A低温蒸发分子筛不溶物操作a高岭土高温焙烧急剧冷却NaOHNaCl粗盐海水蒸发、过滤电解滤液适当温度充分搅拌过 滤生石灰气 体石灰石煅烧过滤室温混合，99结晶，110干燥度加热H2O17（12分）沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al2Si2O72H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：回答下列问题 操作a的作用是 ，副产品A是 ； 气体a通入滤液a中发生反应的离子方程式为 、 ； NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为 、 ； 高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O32SiO22H2O，则分子筛的化学式也可表示为 。五、（本题包括1小题，共10分）2004年卫星拍摄到的南极臭氧空洞18（10分）“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，环境问题与“民生”和“科学发展”密切相关。世界环保组织2006年度报告指出，在所有衡量地球健康状况的指标中，人类仅成功地扭转了一项指标的恶化大气中氯氟烃减少，而C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。保证经济走可持续发展的道路，是化学工作者应尽的职责所在。 回答下列问题： 大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是 ； 酸雨的化学特征是 。空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用NOx表示氮氧化物，请写出空气中氮氧化物形成酸雨的化学方程式 ； SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：实验室进行测定SO2的体积分数含SO2、O2、N2、CO2的模拟烟气，流量amL/min缓冲装置含Fe2、Fe3的溶液HCl和BaCl2的混合溶液转化器 在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，现有注射器、洗气瓶、导管、量筒等仪器，需要的药品有 ； 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，已知气体流速，还需测定的数据是 ； 水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。2007年春夏之交我省无锡太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻爆发时太湖全湖N、P平均含量分别高达4.0和0.13mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的NO3还原为N2而消除污染，Mg则转变为Mg(OH)2沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20mg/L，则每立方米水体中应投入的镁粉应不少于 g。六、（本题包括1小题，共10分）H点燃F点燃熔融电解ACDGBIEBAKJA19（10分）下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。请回答下列问题： A的晶体类型为 ，J的名称为 ； F分子中中心原子采取的是 杂化方式，与I互为等电子体的单质的化学式为 ； 写出下列反应的离子方程式：反应 ，反应 ，反应 。七、（本题包括1小题，共8分）20（8分）硅的单质是从它的氧化物中提取出来的，化学原理为： 高纯硅SiCl4粗硅石英砂（SiO2）焦炭高温、电炉Cl2加热H2高温 生产粗硅时部分C被氧化成CO，部分C生成SiC。若粗硅中单质Si和SiC的物质的量之比为101，则参加反应的SiO2和C的质量比为 。 石英砂中SiO2的含量为96，粗硅中单质Si和SiC的物质的量之比为101。若与Si反应的Cl2的利用率为80，Si与Cl2反应、SiCl4与H2反应的转化率均为100，则生产280吨高纯硅至少需要石英砂 吨，标准状况下的Cl2 m3。 科学家最新研制的利用HCl和H2生产高纯硅的工艺流程为：HCl容器容器粗硅HCl高纯硅H2H2容器中进行的反应为：Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g)容器中进行的反应为：SiHCl3H2Si(纯)3HCl假设每一轮次的投料生产中硅元素没有损失，反应过程中HCl和H2的利用率均为80。则在下一轮次的生产中，容器中补充投入的HCl和容器中补充投入的H2的体积比是多少？八、（本题分A、B两题，考生只要选择其中1题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。）21A（物质结构与性质，12分）由氧化物经氯化作用过生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：CaO晶胞CaONa2OCl22NaClO2CaOCl2CaCl2O2SiO22CCl4SiCl42COCl2Cr2O33CCl42CrCl33COCl2 请回答下列问题： Cr2O3、CrCl3中Cr均为3价，写出Cr3的基态电子排布式 ； CC