2004级材料专业物理化学考试试卷A-1.doc

试卷编号： 06076 ( A)卷课程名称： 物 理 化 学 适用班级： 2004级材料专业及高分子专业 姓名： 学号： 班级： 专业： 学院： 系别： 考试日期： 2005年元9日 题号一二三四五六七八九十总分累分人 签名题分 100得分考生注意事项：1、本试卷共 页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。一、填空题(每空2分，共20分) 得分 评阅人 1 在一个真空容器中，投入CaCO3(s)加热分解达平衡，其独立组分数为 。若投入NH4HS(s)加热分解达平衡，则其独立组分数为： 。2 已知Ba(OH)2，BaCl2和NH4Cl溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为0.04576、0.02406和0.01298S.m2.mol-1，则NH4OH溶液的为 S.m2.mol-1。3 已知(Cu/Cu2+)=0.337V，(Cu/Cu+)=0.521V，则(Cu+/Cu2+)= 。4 选择“”、“”、“”中的一个填入下列空格。理想气体恒温可逆压缩，DS _ 0，DG _ 0。 5 N2O5在25时分解反应的半衰期为5.7h，且与N2O5的初始压力无关。在此反应完成90%所需时间为_。6 电动现象是溶胶粒子带电的最好证明，电动现象主要有 和 两种。7 2AB2C已知反应某一瞬间, rA12.72 moldm-3h-1, 则rB ，rC_。 8 单原子分子理想气体的CV, m =(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变Sp与等容过程熵变SV之比是： 。9 分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为： 。10 1 mol H2(为理想气体)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2与内能变化U分别是 K和 kJ。得分 评阅人 二、判断题(正确用“”，错误用“”表示，每题1分，共10分) 1. 因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(U/p)V = 0，(U/V)p = 0。（ ）南昌大学 20042005学年第二学期期末考试试卷2 一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。 （ ）3 对于一定量的理想气体，当温度一定时内能与焓的值一定，其差值也一定。 （ ）4 反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。（ ）5 由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。（ ）6 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（ ）7 在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的 rGm 0，W 0，U 0 ；(B) Q = 0，W = 0，U 0 ；(C) Q = 0，W = 0，U = 0 ； (D) Q 0，U 0 。2 计算反应热效应时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是： ( )(A) 状态函数之值与历史无关 ；(B) 物质的热容与状态无关 ；(C) 物质的热容与温度无关 ； (D) 反应前后体系的热容不变 。3 热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程：(A) 298K、标准压力下，水气化成蒸汽 ；(B) 理想气体向真空膨胀 ； (C) 电解水制取氢气 ； (D) N2 + 3H2=2NH3未达到平衡 。4 2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其 S(JK-1)为：( ) (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。5 右图绘出物质G、F、E的浓度随时间变化的规 律，所对应的连串反应是：(A) GFE ；(B) EFG ；(C) GEF ；(D) FGE 。6 某反应速率常数k = 2.3110-2mol-1dm3s-1，反应起始浓度为1.0 moldm-3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ；(B) 15 s ；(C) 30 s ；(D) 21.65 s 。7 水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是： ( )(A) 管内水面为凹球面 ； (B) 管内汞面为凸球面 ；(C) 管内水面高于水平面 ； (D) 管内汞面与汞平面一致 。8 对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：( )(A) 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 ；(B) 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 ；(C) 水平液面内部分子所受压力大于外部压力 ；(D) 水平液面内部分子所受压力等于外部压力 。9 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：(A) K1 + K2 ； (B) K1 - K2 ；(C) K1K2 ； (D) K1/K2 。10 1mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB = 0.8时，A的偏摩尔体积VA = 0.090dm3mol-1，那么B的偏摩尔VB 为：(A)0.140 dm3mol-1 (B) 0.072 dm3mol-1 (C)0.028 dm3mol-1 (D) 0.010 dm3mol-111 已知电极电位：(Cl2/Cl-) = 1.36 V，(Br2/Br-) = 1.07 V，(I2/I-) = 0.54 V，(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：( )(A)Fe3+可氧化Cl-；(B) Fe3+可氧化Br- ；(C)Fe3+可氧化I- ；(D) Fe3+不能氧化卤离子 。12 质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为，则溶液中H3PO4的活度aB为：( )(A) 4m44 ； (B) 4m4 ； (C) 27m4 ； (D) 27m44 。四、分析问答题：（每题5分，共15分）得分 评阅人 1 指出下列各过程中，物系的U、H、S、A、G中何者为零？(1) 理想气体自由膨胀过程； (2) 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；(3) H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；(4) 0、p时，水结成冰的相变过程； (5) 理想气体卡诺循环。2 有反应3C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+2CO(g)，试讨论一定温度时，下列情况下平衡移动的方向。（1）采用压缩的方法使系统压力增大；（2）充入氮气但保持系统总体积不变；（3）充入氮气但保持系统总压力不变；（4）充入水蒸气但保持系统总压力不变；（5）向反应系统加炭并保持系统总压力不变.3 (1) 写出下列电池所对应的正、负极反应及总反应 Pb(s)-PbO(s)|OH-|HgO(s)-Hg(l) (2) 将下列化学反应设计成电池 Ag+I-AgI(s) 五、计算题：（共31分）得分 评阅人 1 （10分）2.5mol理想气体氦在127时压力为5105Pa，现在等温下外压恒定为106Pa进行压缩，计算此过程的Q，W，U，H，S, A和G。2 （8分）(1) 将反应Hg(l) + Hg2+(a1) = Hg22+(a2)设计成电池；(2) 计算电池的标准电动势。已知Hg22+|Hg(l)和Hg2+|Hg(l)的标准电极电势分别为0.798 V和0.854 V。(3) 求电池反应的平衡常数。(设T = 298 K)3 （8分）气相反应 2NO2+ F2 2NO2F，当 2 mol NO2和 3 mol F2在 400 dm3的反应釜中混合，已知 300 K 时， k = 38 dm3mol-1s-1，反应速率方程为：