人教版必修1 第二章 第二节 离子反应（5） 课件（19张）.pptVIP

离子反应 第2课时离子反应及其发生的条件 高中化学必修1第二章第二节 2 回顾 上节课我们学习了电解质及其电离 请同学回忆什么是电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质 例 kcl k cl na2so4 2na so42 agno3 ag no3 bacl2 ba2 2cl nahso4 na h so42 nahco3 na hco3 问 若将naoh与h2so4放于水中 是否能够发生反应呢 如何理解该反应微观过程 naoh na oh h2so4 2h so42 反应前 na oh h so42 反应后 h2ona so42 高中化学必修1第二章第二节 3 一 离子反应及其发生条件 1 离子反应 有离子参加的反应 演示实验2 1 1 na2so4溶液中滴加kcl溶液 2 na2so4溶液中滴加bacl2溶液 上述实验 2 bacl2溶液与na2so4溶液反应本质 ba2 so42 baso4 2 离子方程式 用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程 高中化学必修1第二章第二节 4 3 离子方程式的书写 查 检查方程式两边各元素 原子个数和电荷数是否守恒 离子方程式两边的系数是否为最简比 以bacl2溶液与na2so4溶液为例来研究下离子方程式的书写 写 根据客观事实 正确书写化学方程式 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 拆 将易溶于水 易电离的物质 强电解质 拆成离子形式 把难于水的物质或难电离的物质以及气体 单质 氧化物仍用分子形式表示 ba2 2cl 2na so42 baso4 2na 2cl 删 对方程式两边都有的相同离子 把其中不参加反应的离子 应按数消掉 ba2 so42 baso4 写 拆 删 查 四个步骤 高中化学必修1第二章第二节 5 小结 四步中 写 是基础 拆 是关键 删 是途径 查 是保证 既然拆是关键 拆时应注意作出准确判断 易溶 易电离物质应拆 难溶 难电离物质仍保留化学式 要拆 强酸 强碱 易溶盐不拆 难溶物质 弱酸弱碱和难电离 气体 单质 氧化物 高中化学必修1第二章第二节 6 1 fe cu2 fe2 cu 2 caco3 2h ca2 h2o co2 3 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 4 cu 2ag cu2 2ag 5 ca2 2oh co2 caco3 h2o 习题巩固 完成下列反应的离子方程式 1 fe加入到硫酸铜溶液 2 石灰石加入稀盐酸 3 ba oh 2与稀h2so4反应 4 cu与agno3反应 5 在澄清石灰水中通入适量co2 高中化学必修1第二章第二节 7 4 注意事项 1 注意哪些物质是难溶于水的物质 哪些物质是易溶于水的 哪些物质是微溶于水的 在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写 如baso4 agcl caco3等 对于微溶物的处理 有以上三种情况 当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时 应将微溶物写成离子形式 如在澄清石灰水中通入适量co2 其离子方程式为 ca2 2oh co2 caco3 h2o 当反应物中有微溶物 且处于悬浊液或固态时 应将微溶物写成分子式 如在石灰乳中加入na2co3浓溶液 其离子方程式为 ca oh 2 co32 caco3 2oh 在生成物中有微溶物析出时 应用分子式表示 向澄清石灰水中加入稀硫酸 其离子方程式为 ca2 2oh 2h so42 caso4 2h2o 高中化学必修1第二章第二节 8 2 注意反应是否在溶液中进行 离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应 不是在溶液中进行的反应 一般不用离子方程式表示 例如 氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应 尽管是复分解反应 但不是以自由移动的离子形式参与反应的 就不能用离子反应表示 只能用化学反应方程式表示 2nh4cl ca oh 2 cacl2 2nh3 2h2o 3 多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写 多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写 例如nahso4与naoh的反应 离子方程式为 h oh h2onahco3与naoh的反应 离子方程式为 hco3 oh h2o co32 4 单质 氧化物 沉淀 气体在离子方程式一律写成化学式 高中化学必修1第二章第二节 9 5 判断离子方程式正误的方法 5 不可以局部约分 注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确 某些离子方程式离子数不能任意约减 例如 h2so4与ba oh 2溶液反应的离子方程式 应当是ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o而不能写成ba2 oh baso4 h2o 1 看该反应是否能写出离子反应方程式 2 看像 及必要的反应条件是否正确 齐全 3 看表示各物质的化学式是否正确 该用离子表示的是否拆成了离子 该用分子表示的是否写成了分子式 4 必须满足守恒原则 元素守恒 电荷守恒 高中化学必修1第二章第二节 10 下列反应的离子方程式正确的是 a 铁跟稀硫酸反应 2fe 6h 2fe2 3h2 b 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 ca hco3 2 2h ca2 2h2o 2co2 c 醋酸跟氢氧化钾溶液反应 h oh h2o d 碳酸镁跟硫酸反应 mgco3 2h mg2 h2o co2 d 高中化学必修1第二章第二节 11 活动 下列反应均为离子反应 对比其离子方程式 hcl naoh hcl koh naoh h2so4 h2so4 koh 分析 反应物不同 却都可用同一离子方程式表示 高中化学必修1第二章第二节 12 6 离子方程式的意义 不仅表示一定物质间的某一个反应 而且表示所有同一类型的反应 揭示反应的实质 习题 完成下列反应的离子方程式 cu oh 2 hcl ch3cooh koh ba oh 2 h2so4 问 是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为 h oh h2o 高中化学必修1第二章第二节 13 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o ch3cooh oh ch3coo h2o ch3cooh 难电离物 上述三个反应的离子方程式分别为 cu oh 2 2h cu2 2h2o cu oh 2 难溶碱 小结 h oh h2o表示强酸 强碱生成可溶性盐 水的这一类反应的本质 高中化学必修1第二章第二节 14 实验2 3 有蓝色絮状沉淀cu2 2oh cu oh 2 溶液变红 又逐渐褪去h oh h2o 有气泡产生co32 2h h2o co2 高中化学必修1第二章第二节 15 7 离子反应发生的条件 生成难溶物 难电离物质 弱酸 弱碱 水 或挥发性物质 气体 2 常见的弱酸 弱碱弱酸 hf ch3cooh hclo h2s h2so3 h3po4 h2sio3弱碱 nh3 h2o 难溶碱 1 常见酸 碱 盐的溶解性规律酸 除硅酸外一般均可溶 碱 除naoh koh ba oh 2 nh3 h2o溶 ca oh 2微溶 其余均难溶 盐 钾 钠 铵 硝酸盐均可溶 氯化物中agcl hg2cl2不溶 硫酸盐中baso4 pbso4 caso4 ag2so4 高中化学必修1第二章第二节 16 二 离子共存问题 1 在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时 这些离子就不能大量共存 如so42 与ba2 pb2 ag oh 与cu2 fe3 mg2 al3 zn2 ag 与cl br i co32 so32 s2 mg2 ca2 ba2 与co32 so32 po43 s2 与cu2 pb2 等 2 离子间能结合生成难电离的物质时 则这些离子不能大量共存 如h 与oh clo ch3coo hpo42 h2po4 f s2 oh 与hco3 hs hso3 h2po4 hpo42 h 等不能大量共存 高中化学必修1第二章第二节 17 3 离子间能结合生成挥发性物质时 则这些离子不能大量共存 如 h 与co32 so32 s2 hco3 hso3 hs oh 与nh4 等不能大量共存 小结 强酸与