人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 课件（40张）.pptx

第一节弱电解质的电离 第三章水溶液中的离子平衡 学习目标定位 1 能准确判断强电解质和弱电解质 2 会描述弱电解质的电离平衡 能正确书写弱电解质的电离方程式 会分析电离平衡的移动 3 知道电离平衡常数的意义 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 1 电解质和非电解质化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电 可分为电解质和非电解质 按要求回答下列问题 有以下几种物质 液态hcl 熔融nacl 稀硫酸 蔗糖 乙醇 氯水 al2o3 nh3 氨水 cu caco3 so2 al oh 3 naoh ch3cooh 1 属于电解质的是 属于非电解质的是 2 能导电的是 一 强电解质和弱电解质 2 强电解质和弱电解质 1 实验探究分别试验等体积 等浓度的盐酸 醋酸与等量镁条的反应 填写下表 大于 大于 2 强电解质和弱电解质的概念和物质类别 完全电离 强酸 强碱 绝大多数盐 部分电离 弱酸 弱碱 水 1 co2 so2 nh3等物质溶于水能导电 是因为溶于水后生成h2co3 h2so3 nh3 h2o等电解质导电 不是其本身电离出离子 故应为非电解质 2 电解质的强 弱与其溶解性无关 难溶的盐如agcl caco3等 溶于水的部分能完全电离 是强电解质 易溶的如ch3cooh在溶液中电离程度较小 是弱电解质 例1判断正误 正确的打 错误的打 1 电解质的水溶液都导电 非电解质的水溶液都不导电 2 电解质不一定导电 能导电的物质不一定是电解质 3 纯净的强电解质在液态时 有的导电有的不导电 4 baso4不溶于水 故baso4是非电解质 5 强电解质的水溶液中无溶质分子 弱电解质的水溶液中有溶质分子 6 氯化铵属于强电解质 碳酸氢钠属于弱电解质 答案 例2下列关于强 弱电解质的叙述中正确的是a 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物b 强电解质都是可溶性化合物 弱电解质都是难溶性化合物c 强电解质熔化时都完全电离 弱电解质在水溶液中部分电离d 强电解质不一定能导电 弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 答案 解析 解析判断强 弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离 与其溶解度 浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关 共价化合物如hcl也是强电解质 a错误 强 弱电解质与溶解性无关 b错误 有些强电解质熔化时不能电离 如h2so4等 c错误 电解质导电是有条件的 溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关 d正确 方法点拨 判断电解质及其强弱应该注意的问题 1 电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系 电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关 强电解质溶液的导电能力不一定强 2 电解质的强弱与其溶解度无关 某些难溶盐 虽然溶解度小 但其溶于水的部分完全电离 仍属于强电解质 有少数盐尽管能溶于水 但只有部分电离 属于弱电解质 如 ch3coo 2pb等 1 电离平衡状态 1 概念 在一定条件 如温度 浓度 下 当弱电解质分子和相等时 电离过程就达到了电离平衡状态 2 建立过程 二 弱电解质的电离平衡 电离成离子的 速率 离子结合成弱电解质分子的速率 2 电离平衡的影响因素以醋酸的电离平衡为例 分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响 填写下表 向右移动 增大 增大 增大 增强 向右移动 减小 增大 增大 减弱 向左移动 增大 增大 减小 增强 向右移动 减小 减小 增大 增强 向左移动 减小 减小 减小 增强 向右移动 增大 增大 减小 增强 影响电离平衡的因素 1 温度 由于电离过程吸热 升高温度 电离平衡 填 向右 向左 或 不 下同 移动 降低温度 电离平衡移动 2 浓度 电解质溶液的浓度越小 它的电离程度就 3 其他因素 加入含有弱电解质离子的强电解质时 电离平衡移动 加入能与弱电解质离子反应的物质时 电离平衡移动 向右 向左 越大 向左 向右 例3 2017 宁夏育才中学高二月考 在0 1mol l 1的ch3cooh溶液中 要促进醋酸电离且使h 浓度增大 应采取的措施是a 升温b 降温c 加入naoh溶液d 加入稀盐酸 答案 解析 解析醋酸的电离是吸热过程 升高温度能促进醋酸的电离 且h 浓度增大 故a正确 b错误 加入氢氧化钠溶液 oh 和h 反应生成水 能促进醋酸的电离 但h 浓度减小 故c错误 加入稀盐酸 h 浓度增大 但抑制醋酸的电离 故d错误 加少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸 加水 加少量醋酸钠固体a b c d 答案 解析 1 概念一定温度下 弱电解质达到电离平衡时 弱电解质电离生成的与溶液中未电离的比值 为一常数 简称电离常数 用k表示 2 表达式电离平衡与化学平衡类似 一元弱酸的电离常数用表示 一元弱碱的电离常数用表示 三 电离平衡常数 各种离子 浓度幂之积 分子浓度的 ka kb 1 电离常数的大小由物质本身的性质决定 同一温度下 不同弱电解质的电离常数不同 k值越大 电离程度越大 2 同一弱电解质在同一温度下改变浓度时 其电离常数不变 3 电离常数k只随温度的变化而变化 升高温度 k值增大 4 多元弱酸电离常数 k1 k2 k3 其酸性主要由第一步电离决定 k值越大 相应酸的酸性越强 例5下列说法正确的是a 电离常数受溶液浓度的影响b 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱c ka大的酸溶液中c h 一定比ka小的酸溶液中的c h 大 答案 解析 解析电离平衡常数是温度的函数 与溶液浓度无关 故a项错误 酸中c h 既跟酸的电离常数有关 也跟酸的浓度有关 故c项错误 例6已知25 时 ka ch3cooh 1 75 10 5 1 向0 1mol l 1醋酸溶液中加入一定量1mol l 1盐酸时 上式中的数值是否发生变化 为什么 答案 解析 解析温度一定时 电离常数不随浓度的变化而变化 加入一定量盐酸 平衡向左移动 c h 增大 c ch3coo 减小 c ch3cooh 增大 比值不变 仍为1 75 10 5 答案不变电离常数不随浓度变化而变化 在一定温度下是一个常数 2 若醋酸的起始浓度为0 010mol l 1 平衡时c h 是多少 答案 解析 解析ch3cooh ch3coo h 起始浓度 mol l 1 0 01000平衡浓度 mol l 1 0 010 c h c h c h 答案4 18 10 4mol l 1 由于c h 很小 0 010 c h 0 010 那么 c h 4 18 10 4mol l 1 方法点拨 有关电离平衡常数计算的常用方法 学习小结 达标检测 1 下列说法正确的是a so2的水溶液能导电 故so2是电解质b na2o的水溶液能导电是因为na2o与水反应生成的naoh发生电离 所以naoh是电解质 na2o是非电解质c 强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强d 难溶于水的物质不一定是弱电解质 答案 1 2 3 4 5 解析 1 2 3 5 解析so2的水溶液能导电是由于so2与水反应生成的h2so3发生电离导致的 h2so3是电解质 so2是非电解质 na2o在熔融状态下可以导电 是电解质 强电解质溶液的浓度若太小 即使全部电离 离子浓度也很小 导电能力并不强 caco3等难溶物质虽然难溶于水 但溶于水的部分全部电离 属于强电解质 4 2 2017 安庆一中高二月考 稀氨水中存在着下列平衡 nh3 h2o nh oh 若要使平衡向逆方向移动 同时使c oh 增大 应加入的物质或采取的措施是 nh4cl固体 硫酸 naoh固体 水 加热 加入少量mgso4固体a b c d 答案 解析 1 2 3 5 4 解析 若在氨水中加入nh4cl固体 c nh 增大 平衡向逆方向移动 c oh 减小 错误 硫酸中的h 与oh 反应 使c oh 减小 平衡向正方向移动 错误 当在氨水中加入naoh固体后 c oh 增大 平衡向逆方向移动 符合题意 正确 若在氨水中加入水 稀释溶液 平衡向正方向移动 但c oh 减小 错误 电离属吸热过程 加热平衡向正方向移动 c oh 增大 错误 加入少量mgso4固体 发生反应mg2 2oh mg oh 2 使平衡向正方向移动 且溶液中c oh 减小 错误 1 2 3 5 4 3 下列各项中电解质的电离方程式中正确的是a nahco3的水溶液 nahco3 na h cob 熔融状态的nahso4 nahso4 na hsoc hf的水溶液 hf h f d h2s的水溶液 h2s 2h s2 1 2 3 5 答案 解析 4 1 2 3 5 4 4 根据下表数据 均在同温 同压下测定 答案 解析 1 2 3 5 可得出弱电解质强弱顺序正确的是a hx hy hzb hz hy hxc hy hz hxd hz hx hy 解析弱电解质的电离常数越大 表明弱电解质的电离程度越大 其酸性越强 即酸性 hx hy hz 4 5 h2s溶于水的电离方程式为 1 2 3 5 答案 解析 1 向h2s溶液中加入cuso4溶液时 电离平衡向 移动 c h c s2 右 增大 减小 解析当加入cuso4溶液时 因发生反应cu2 s2 cus 使平衡右移 导致c h 增大