湘教版2019-2020学年中考化学名校调研系列五模考试试卷A卷.doc

湘教版2019-2020学年中考化学名校调研系列五模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1. （1分）下列变化均为课本中出现的变化，其中属于化学变化的是（ ） A . 分离液态空气制取氧气B . 活性炭吸附水中的异味C . 煤的干馏D . 石油分馏2. （1分）下列说法正确的是（ ） A . CO具有可燃性故用于冶炼金属B . 塑料属于天然有机高分子材料C . 洁净的空气属于纯净物D . N2化学性质稳定，故食品包装时充氮以防腐3. （1分）甲醇是一种“绿色能源”.甲醇完全燃烧的反应可表示为：2CH4O+xO2 2CO2+4H2O，其中x的数值和O2中氧元素的化合价分别是（ ） A . 3，-2B . 3，0C . 6，-2D . 4，04. （1分）下列物质的名称和俗名对应正确的是（ ） A . 氧化钙熟石灰B . 氢氧化钠纯碱C . 碳酸氢钠小苏打D . 硝酸钾草木灰5. （1分）金属铍（Be）的化学性质与铝相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9则铍原子结构示意图为（ ） A . B . C . D . 6. （1分）整理与归纳是学习化学的重要方法。对某一主题的知识归纳，有错误的是（ ） A.化学与安全煤气泄漏应关闭气阀、开窗通风重金属中毒可喝大量豆浆、牛奶解毒B.化学与材料生铁、黄铜都属于金属材料塑料、橡胶都属于有机高分子材料C.化学与生活生活中常用水的净化方法煮沸鉴别纯棉织物和纯毛织物灼烧闻气味D.化学与健康人体缺铁易患贫血病食用新鲜黄瓜可大量补钙A . AB . BC . CD . D7. （1分）下列归纳总结完全正确的一组是（ ） A.分子特征B.数字含义水分子很小且分子间有间隔固体物质的分子不运动Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷HgO：氧化汞中汞元素显+2价C.节约资源D.生活经验提倡使用太阳能回收利用废旧金属常用钢刷擦洗铝制品用汽油洗去衣服上的油污A . AB . BC . CD . D8. （1分）下列实验设计能够实现其对应实验目的是（ ） A . 验证质量守恒定律 B . 测定空气中氧气含量 C . 探究铁钉锈蚀的条件 D . 探究木炭具有还原性 9. （1分）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ） A . 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B . 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C . 某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质一定含有碳、氢、氧元素D . 催化剂可以改变化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂10. （1分）下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ） A . 向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸B . 充分煅烧一定质量的石灰石C . 足量铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D . 向一定量 pH=13的氢氧化钠溶液滴加大量的水二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11. （3分）阅读下面科普短文 改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿 。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾,但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时,结果却总是不理想,屠呦呦研究组反复研究中医古籍,其中“青蒿一握,以水两升渍,绞取汁,尽服之“激发了她的灵感,是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取,成功获得了抗疟有效单体的提纯物质,命名为青蒿素。完成样品纯化后,通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段,测定相对分子质量为282,得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验,加入碘化钾后,青蒿素溶液变黄了,说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法,最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的,接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物,在这一过程中,研究组又有一项重大研究成果,获得了青蒿素的衍生物,衍生物之一是双氢青蒿素,它也具有抗疟的疗效,并且更加稳定,水溶性好,比青蒿素的疗效好,10倍,进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。依据文章内容,回答下列问题：（1）从中国古代青蒿入药,到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物,经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序_(填数字序号)。 确定结构 分离提纯 人工合成（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素,获得成功的关键在于改变了哪种条件：_。 （3）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾,实验现象为_。 12. （4.0分）用分子知识填空： （1）“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明分子_。（2）将100毫升水与100毫升酒精混合后，所得混合液体的体积小于200毫升，说明分子_。 （3）一滴水中有1.671021个水分子,说明分子_。 13. （3分）化学就在我们身边。从熟石灰金刚石氯化钠干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）用于炒菜调味的是_； （2）用于人工降雨的是_； （3）用来裁玻璃的是_； （4）用来改良酸性土壤的是_。 三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共12分)14. （2分）小亮同学利用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。他先在燃烧匙中放入足量的红磷，塞紧橡皮塞，然后用凸透镜聚光照射集气瓶中的红磷。 （1）由于凸透镜的聚光作用，红磷燃烧；写出该反应的文字表达式: _。 （2）待完全反应冷却到室温后，打开弹簧夹观察到_，说明_。 （3）实验中不能用木炭代替红磷，原因是_。 15. （4分）根据问题填空：（1）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_（填数字序号）。 食盐和水 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 铁和氯化铜溶液（2）某反应的微观示意图如下图所示： A的化学式为_。 该反应所属的基本反应类型为_反应。 参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为_。（3）甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如右图所示：甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）。（4）下列对P点的含义叙述正确的是 （填字母序号）。 A . t1时，甲和乙两种物质的溶解度相等B . t1时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C . t1时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等（5）25 g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是_。 （6）t2时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等量的固体须蒸发掉较多水的是_（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。 16. （3.0分）第四套人民币硬币里一元币为铜芯镀镍，伍角币为铜芯镀铜，一角币为铝合金或不锈钢。 （1）一元硬币里用到的钢芯是_；(填“纯金属”或“铝合金”) （2）选择铸造硬币的材料需要考虑的因素是 (填字母序号)； A . 金属的硬度B . 金属的耐腐蚀性C . 金属的导电性（3）以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)四种金属，已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4=H2 +NiSO4 Fe+NiCl2=Ni+FeCl2 四种金属的活动性由强到弱的顺序是_。(用元素符号表示)17. （3.0分）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。 资料:，两电极，一端得到NaOH和 ，另一端得到 。（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_。 （2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_。 （3）工业生产中应选择途径_（“”或“”），理由是_。 （4） 可用于生产84消毒液（有效成分 ），反应原理为 ，反应前后氯元素的化合价有_种。 （5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是_。 （6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与_（填“a”或“b”）连接，才能使 的含量更高。 四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)18. （5分）根据如图1装置，回答有关问题： （1）装置图中仪器a的名称为_。 （2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是_， 反应的符号表达式_。 （3）若用G装置采用排空气法收集氧气，氧气应从_进；(选“b”或“c”) （4）质量相等的两份药品a和b，a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，将药品 分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象(图2)，其中正确的是_； （5）收集一瓶氧气，放置一段时间后得到气体甲，某兴趣小组设计使用暖宝宝贴来测定气体 甲中氧气的含量，已知暖宝宝贴(主要成分是铁粉)的热量来源于铁粉的缓慢氧化(即铁的生 锈)，实验开始前的装置如图3所示，实验后从量筒中流入集气瓶(容积为250mL)中的水的体 积为69mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计) 关于该实验，下列说法中错误的是_。 A如果装置漏气，会使测量结果偏大 B.实验过程中，温度计的示数先升高后降低至室温 C.等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余的体积 D.读数时，视线与凹液面的最高处保持相平通过该实验测得气体甲中氧气的体积分数为_。19. （7.0分）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液 实验一：如图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图请回答下列问题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是_操作中的错误是_如果中的滤液仍然浑浊，就应该_ （2）粗盐提纯实验的操作顺序为_（填操作序号）、称量精盐并计算产率 （3）操作中，当观察到_时，停止加热此操作中玻璃棒的作用是_ （4）该同学将配好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图2所示的标签内写好标签的内容 （5）实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_（填序号） 氯化钠固体仍然不纯称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出五、 计算题（6分） (共1题；共6分)20. （6分）根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。 （1）生成沉淀的质量是多少克_？ （2）计算NaOH溶液的溶质质量分数_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、三、 简答题（每空1分