高一化学 第一章 化学反应及其能量变化 综合练习课件 人教版离子反应.ppt

离子反应 不电离 共价化合物 分子 完全电离 部分电离 强酸 强碱 大部分盐 活泼金属的氧化物 弱酸 弱碱 水 阴 阳离子 既有离子 少 又有分子 大部分 离子化合物 部分共价化合物 共价化合物 非金属氧化物 多数有机物 nh3等 基本概念回顾 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 判别依据 电离特点 物质类别 溶液中存在的微粒 化合物类型 化合物 例 下列说法正确的是 a 能导电的物质一定是电解质 不能导电的物质一定是非电解质 b 难溶于水的物质肯定不是强电解质 c 纯净的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 d 电解质溶液导电与金属导电实质相同 e 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小 以及离子所带的电荷数有关 c 概念辨析 3 电解质的电离方程式书写 写出下列电解质的电离方程式hclo nh3 h2o h2s cu oh 2 ch3coonh4 k2co3 khco3 khso4 注意 首先判断物质的类别 强等号 弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离两步构成 2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应 为减缓反应速率 且不影响生成h2的总量 可向盐酸中加入适量的 a h2ob naoh固体c ch3coona固体d na2so4溶液e nano3溶液 acd 1 下列仅能在水中导电的电解质是 a h3po4b nh3c kohd c2h5oh a 演习战场 离子反应是高中化学的重点内容 而 1 离子方程式的书写与 2 正误判断及 3 离子大量共存问题又是难点 也是高考的热点 在近几年的高考理综试卷中 紧扣课本 以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查 离子反应考纲主要要求 离子方程式中微粒的存在形式 离子形式 易溶且易电离的物质 分子形式 难溶物质 难电离的物质 气体 单质 氧化物 非电解质 离子方程式 常见的强酸 强碱 可溶性盐 1 离子反应的概念 2 离子反应的本质 3 离子方程式的意义 有离子参加 离子间的反应 揭示有离子参加反应的实质 离子方程式书写 写拆删查 1 锌和稀硫酸反应 2 铝和稀硫酸反应 3 铁与硫酸铜反应 4 铜片放入硝酸银溶液中 5 碱性氧化物 酸 盐 h2o6 碱 酸 盐 h2o7 酸 盐 新盐 新酸8 盐1 盐2 新盐1 新盐29 盐 碱 新盐 新碱 离子方程式正误判断 要注意以下几点 1 注意反应原理是否正确 2 注意物质能否拆分成离子的形 3 注意原子 电荷或电子是否守恒 4 注意反应物之间量的关系 5 注意反应的先后顺序 6 注意反应条件 生成物状态是否标注正确 4 离子方程式正误判断 判断下列反应的离子方程式是否正确1 碳酸钙溶解于稀硝酸中co32 2h co2 h2o2 小苏打溶液中加入醋酸溶液hco3 h co2 h2o3 nh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应nh4 oh nh3 h2o 4 锌片插入硝酸银溶液中zn ag zn2 ag 三 离子共存 1 生成难溶或微溶物 气体或挥发性物质 难电离物质的不共存 2 发生氧化还原反应的不共存 离子共存 注意 题干中的限制条件 1 无色溶液 mno4 紫红色 fe2 浅绿色 fe3 黄色 cu2 蓝色 2 碱性溶液或强碱性溶液 3 酸性溶液或强酸性溶液 4 发生氧化还原反应 1 在碱性溶液中 下列离子可能大量共存的是a cl b hco3 c mg2 d al3 2 在强碱性溶液中 下列离子可能大量共存的是a cl b hco3 c mg2 d al3 3 在碱性溶液中 下列离子一定能大量共存的a cl b hco3 c