高一化学化学能与热能课件.ppt

第二章化学反应与能量 2 1化学能与热能 一 化学反应中能量变化与键能的关系 分子或化合物里的原子之间是通过相结合的 而化学键是与能量联系在一起的 化学键 断开旧键 吸收能量 形成新键 放出能量 h h h h吸收436kj mol h f h f吸收565kj mol 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 在25 和101kpa的条件 h h h h放出436kj mol h f h f放出565kj mol 问题 如何知道一个反应是吸热还是放热呢 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 一个简单的计算 在25 和101kpa的条件下 即 由1mol的h2和1mol的f2 会释放出2 565kj 436kj 155kj 539kj h2 f22hfkj f ff f吸收155kj mol h hh h吸收436kj mol 吸收还是放出热量 放出539 h fh f放出565kj mol 例如 2 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰 在反应中 破坏1molh h键消耗的能量为q1kj 破坏1molo o键消耗的能量为q2kj 形成1molh o键释放的能量为q3kj 下列关系式中正确的是 a 2q1 q2 4q3b 2q1 q2 4q3c q1 q2 q3d q1 q2 q3 b 3 各种物质都储存化学能 不同物质 储有化学能不同 反应物能量高 生成物能量高 生成物能量低 反应物能量低 放出能量 吸收能量 4 公式e化学反应的能量 生成物的能量 反应物的能量 e化学反应的能量 反应物的键能 生成物的键能 吸收热量 放出热量 bd 练习 在反应h2 cl2 2hcl中 已知h h键能为436kj cl cl键能为243kj h cl键能为431kj 判断该反应是 bd a 吸热反应b 放热反应c 吸收183kj热量d 放出183kj热量 2 化学能与热能的相互转化 物质发生转化 总质量保持不变 质量守恒定律 能量发生转化 总能量保持不变 能量守恒定律 一种能量可以转化为另一种能量 总能量保持不变 能量守恒定律 反应中的能量变化 白磷的燃烧 氨的燃烧 1 化学反应中的能量变化 通常表现为热量的变化 吸热或放热 还有光能 电能等 放热反应是化学能转化为热能 吸热反应是热能转化为化学能 实验记录1 铝条和盐酸的反应 用温度计测量的数据 有大量气泡生成 溶液温度升高 该反应是放热反应 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 实验记录2 有少许刺激性气味气体产生 有水生成 玻璃片会与小烧杯粘结在一起 烧杯底部冰凉 该反应是吸热反应 实验2 2 实验2 3 结论 中和反应是放热反应 实质 h oh h2o 反应后温度升高 室温 室温 中和热 酸与碱发生中和反应生成1molh2o 液态 时所释放的热量称为中和热 思考与交流 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题 1 用隔热装置 尽量减少热量散失 2 酸碱的量要准确 n c v a 浓度要越精确越好b 量体积的容器越精确越好 最好用移液管 3 温度计越精确越好 4 注意控制反应时间 5 多做几次 取平均值 2 放热反应的类型 所有的燃烧反应 金属和酸反应 酸碱中和反应 生石灰和水反应等 浓硫酸稀释 氢氧化钠固体溶解等 吸热反应的类型 焦炭和co2生成co 铵盐溶解等 晶体ba oh 2 8h2o nh4cl的反应 大多数的分解反应 练习 1 下列说法正确的是 a 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应c 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热d 吸热反应在一定条件下也能发生反应 cd 2 下列说法中正确的是 a 物质发生化学反应都伴随着能量的变化b 伴有能量变化的物质变化都是化学变化c 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同d 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总能量总是高于生成物的总能量 ac 3 下列物质的变化过程中 有共价键明显被破坏的是 a i2的升华b nacl颗粒被粉碎c hcl溶于水得盐酸d 从nh4hco3中闻到了刺激性气味 cd 生物体中的能量转化 人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同 都是放热反应 只是二者条件不同 且前者更加合理有效 科学视野 科学视野 1 社会发展与能源利用 2 人类利用能源的三个阶段 柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期 小结 2 化学键断裂会 化学键形成要 1 各种物质储存了 4 化学反应过程是旧化学键和