高中化学盐类的水解 课件人教版选修四.ppt

盐类的水解 学习目标 1 知识与技能1 理解盐类水解的原理 2 了解盐溶液的酸碱性 3 掌握盐类水解的化学方程式和离子方程式 2 过程与方法能通过与老师 同学的交流合作等手段 应用有关知识来完成盐类水解的题目 3 情感态度与价值观通过研究盐类水解及生活中的重要作用 能解释生活中的一些问题 培养学习化学的兴趣 活动探究 1 下表所列盐溶液浓度均为0 1mol l 1 用ph试纸测定他们的ph 2 这些盐既不能电离出h 也不能电离出oh 它们的水溶液是否都显中性 为什么 盐溶液都显中性吗 结论 盐溶液不一定都呈中性 有的呈酸性 有的呈碱性 7 7 7 7 7 7 探究 ch3coona溶液显碱性的原因 ch3coona溶液中存在哪些电离 ch3coona溶液中存在哪些离子 哪些微粒可能发生相互作用 ch3coona na ch3coo 盐类水解的原理 ch3coona ch3coo h2o h ch3cooh na oh 所以导致溶液中 oh h 溶液显碱性 ch3coo h2o ch3cooh oh ch3coona h2o ch3cooh naoh nh4cl cl nh4 nh3 h2o c h c oh 平衡向右移动 弱酸酸根离子或弱碱阳离子 弱碱阳离子水解 强碱阳离子 强酸酸根离子不发生水解 溶液 弱酸酸根离子水解 中性 溶液显酸性 moh h 溶液显碱性 ha oh 显中性 综上 盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱 使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡 1 在溶液中 不能发生水解的离子是 a clo b co32 c fe3 d so42 d 随堂练习 2 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 a fecl3b nacloc nh4 2so4d na2se k2so4f kig naf ac bdg 随堂练习 3 盐类水解的过程中正确的说法是 a 盐的电离平衡破坏b 水的电离平衡发生移动c 溶液的ph减小d 水的离子积发生了变化 b 随堂练习 2 多元弱酸根离子的水解分步进行 如na2co3的水解 第一步 第二步 程度很小 可忽略 3 多元弱碱阳离子也是分步水解 但以总反应表示 al2 so4 3的水解 hco3 oh h2co3 oh al oh 3 3h 随堂练习 6 下列水解离子方程式正确的是 a fe3 3h2ofe oh 3 3h b br h2ohbr oh c co32 2h2oh2co3 2oh d nh4 2h2onh3 h2o h3o d 讨论 哪些盐能发生水解 哪些盐不能发生水解 请加以总结 盐水解后显酸性或碱性 有什么规律 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 否 中性 是 碱性 nacl ch3coona nh4cl 是 酸性 是 有弱才水解 都弱都水解 无弱不水解 谁弱谁水解 3 盐类水解规律 谁强显谁性 都强显中性 1 盐类 水解的实质 溶液中盐电离出来的离子跟 电离出来的h 或oh 结合生成 的反应 2只有 离子或 离子才能与水中h 或oh 结合生成弱电解质 水 弱电解质 弱酸酸根离子 弱碱阳离子 巩固练习 3 下列物质的溶液中 由于水解而使ph值小于 的是 a nahco3b nh4clc ch3coohd nacl b 4 下列物质加入水中 能使水的电离度增大 溶液的ph值减小的是 a hclb al2 so4 3c na2sd nh3 h2o b 作业 课后习题第2题基础训练第3 4题 水解方程式的书写注意事项 1 判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子 与h2o分子电离产生的oh 或h 结合 2 水解反应是可逆反应 一般书写时用 符号 4 多元弱酸生成的盐水解时 生成多元弱酸的过程分步表示 但是多元弱