高中化学：第一节元素周期表（2）课时课件新人教版必修2第一节元素周期表（2）.ppt

必修 2020年4月8日星期三 元素周期表 性质版 元素周期表 卡通版 第一章物质结构元素周期表 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属元素定义 第一主族除氢以外的所有元素 因钫是放射性元素 不做研究 linakrbcs 查阅元素周期表填写p5表格 它们的性质具有哪些相似点 又有什么样的不同呢 相同点 递变性 与o2的反应 4li o2 2li2o 2na o2 na2o2 3 化学性质的相似性与递变性 取一小块钾 擦干表面的煤油后放在石棉网上加热 观察现象 同钠与氧气的反应比较 探究实验1 钠 钾化学性质比较 黄 淡黄色 紫 k na 与氧气反应剧烈 更为复杂 k2o k2o2 ko2 li2o 更为复杂 na2o na2o2 碱金属与氧气反应比较 特殊 锂和氧气只生成普通氧化物锂和水缓慢反应 与水的反应 2na 2h2o 2naoh h2 2k 2h2o 2koh h2 通式 2r 2h2o 2roh h2 1 锂与水反应 3 铷与水反应 4 铯与水反应 浮 熔 游 响 红 比钠更加剧烈 2 钾与水反应 某碱金属3 9g与足量水反应 生成氢气0 1g 则该金属是什么 思考 碱金属元素从上到下 li na k rb cs 结论 元素的金属性逐渐 与水和氧气的反应越来越 生成的氧化物越来越 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 增强 剧烈 复杂 强 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 例 已知金属a可与冷水反应 金属b和热水才能反应 金属c和水不能反应 判断金属a b c金属性强弱如何 金属性a b c 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 例 已知naoh为强碱 mg oh 2为中强碱 al oh 3为两性氢氧化物 则na mg al的金属性强弱顺序如何 金属性na mg al 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 3 可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断 金属阳离子氧化性越弱 则元素金属性越强 例 氧化性al3 mg2 na 则元素金属性顺序为 na mg al 碱金属的物理性质 有何相似性和递变性 碱金属的物理性质的比较 相似点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 金属通性 密度变化 熔沸点变化 linakrbcs 均为银白色 cs略带金色 柔软 较小 较低 都具有 逐渐增大的趋势 k特殊 单质的熔沸点逐渐降低 特性 1 只有锂的熔点高于100oc 2 锂的密度小于煤油 不能保存在煤油中 3 铷和铯的密度大于水 4 钾的密度比钠小 金属性逐渐增强 1 锂电池是一种高能电池 锂有机化学中重要的催化剂 锂制造氢弹不可缺少的材料 锂是优质的高能燃料 已经用于宇宙飞船 人造卫星和超声速飞机 3 铷铯主要用于制备光电管 真空管 铯原子钟是目前最准确的计时仪器 2 钾的化合物最大用途是做钾肥 硝酸钾还用于做火药 碱金属元素的用途 课堂练习 1 碱金属钫 fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 下列预言错误的是 在碱金属中它具有最大的原子半径 它