2012届高考化学离子反应学业水平复习教案.doc

2012届高考化学离子反应学业水平复习教案 第二章 第二节 离子反应班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主自记】一、酸碱盐在水溶液中的电离在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐等电解质在水溶液中能发生电离，写出下列物质电离方程式：HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl （NH4）2SO4从电离角度看，电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱；盐电离则产生金属阳离子或铵根（NH4+）和酸根阴离子。二、离子反应及其发生的条件1离子反应： 在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应称作离子反应。2离子方程式：用 来表示反应的式子叫做离子方程式，如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应可用： 来表示。书写离子方程式可按 、 、 、 四步进行。3离子方程式的意义：不仅表示 的化学反应，而且表示 的离子反应。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用 来表示。4判断一个离子方程式的正误是否符合反应事实，如铜与盐酸不能发生化学反应，写出的离子方程式自然是错误的；强酸、强碱、和绝大部分可溶性盐有无写成离子形式；方程式两边是否满足原子守恒；方程式两边是否满足电荷守恒。5离子反应发生的条件及离子共存问题下列几种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。生成难溶物质。如：Cu2+和OH不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应 生成挥发性的物质。如：CO32和H+不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应 生成水（难电离的物质）。如：H+和OH不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应 【考纲点拨】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式；通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。；初步学会Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常见离子的检验方法。【自主研究例题】1.下列离子方程式书写正确的是： （ ）A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ Cl2 Fe3+2 ClB.碳酸钠溶液与盐酸反应CO32 2H+ H2O CO2C.铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+2Fe3+3H2D.氢氧化钡溶液和硫酸混合：Ba2+SO42=BaSO4 2.能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）ACu2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、OHCK+、CO32、Cl、H+ DH+、Na+、Cl、SO423.某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3【我思我疑】【教师点评】【小高考连接】【例1】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳是否含碳酸钙 食盐中是否加碘A B C D【例2】在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A、H+、Na+、SO 、Cl- B、Ba2+、NH 、OH-、MnO4- C、Al3+、H+、ClO 、Br D、H+、Fe2+、SO 、NO3-【例3】在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）A. Na、Ag、CO32、Cl B. K、Ba2、SO42 、 Cl C. Na、K、CO32、Cl D. Na、K、Cl、SO42【例4】下列离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH H2B铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe Cu2Fe2 CuCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH = Al(OH)3D澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O【归纳与思考】【自主检测】1下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）AK+、Na+、OH、NO3 BCu2+、Ba2+、Cl、NO3CNa+、Mg2+、OH、SO42 DFe2+、H+、NO3、ClO2下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+3下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO24今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。根据上述实验，回答以下问题：(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- (2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 (3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为 (4)请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）(5)综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-,且n(K+) 0.04mol B. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K