【开学大礼包】高中化学 3.3.1盐类的水解课件 新人教版选修4.ppt

1 某同学把酚酞滴入na2co3溶液后 发现溶液变红了 于是得到 na2co3是碱 能在水中电离出oh 的结论 请你分析她的这一结论正确吗 提示 不正确 na2co3溶于水后能电离出co32 它结合了水电离出的h 从而促进了水的电离 使溶液中c oh c h 而显碱性 2 试分析nahco3和nahso4溶液的酸碱性一致吗 为什么 提示 不一致 nahco3溶液呈碱性 nahso4溶液呈酸性 因为hco3 能结合水电离出的h 从而促进了水的电离 使溶液中c oh c h 而hso4 却能电离出h 从而抑制水的电离 使溶液中c h c oh 典例1 能使电离平衡h2oh oh 向右移动 且使溶液呈酸性的是a 向水中加入少量硫酸氢钠固体b 向水中加入少量硫酸铝固体c 向水中加入少量碳酸钠固体d 将水加热到100 使水的ph 6 思路点拨 1 使水电离向右移动 可通过减少h 或oh 的浓度 2 溶液的酸碱性取决于h 或oh 的浓度相对大小 自主解答 选b a项 向水中加入少量硫酸氢钠固体 溶液呈酸性 水的电离平衡向左移动 b项 向水中加入少量硫酸铝固体 al3 水解使水的电离平衡向右移动 溶液呈酸性 c项 向水中加入少量碳酸钠固体 co32 水解使水的电离平衡向右移动 溶液呈碱性 d项 将水加热到100 使水的ph 6 水的电离平衡向右移动 但溶液呈中性 1 已知电离程度 hpo42 hco3 h2co3 ch3cooh 试分析相同温度下相同浓度的na3po4 na2co3 nahco3 ch3coona四种溶液的水解程度的大小关系如何 碱性强弱关系如何 它们的ph的大小关系怎样 提示 水解程度 na3po4 na2co3 nahco3 ch3coona碱性强弱 na3po4 na2co3 nahco3 ch3coonaph的大小关系 na3po4 na2co3 nahco3 ch3coona 2 请分析讨论 co32 能发生两步水解 那么0 1mol l的na2co3溶液中c oh 等于0 2mol l吗 为什么 提示 c oh 要远小于0 2mol l 虽然co32 能发生两步水解 但水解程度都很小 典例2 在25 时 nh4 浓度相等的nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 nh4fe so4 2溶液中 其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a b c d 单位为mol l 下列判断正确的是a a b c db a c b dc b a d cd c d a b 思路点拨 1 正确写出nh4 水解的离子方程式 2 明确cl ch3coo h fe3 对nh4 水解的影响 自主解答 选c ch3coonh4中ch3coo 促进nh4 的水解 nh4hso4中h 抑制nh4 的水解 nh4fe so4 2中fe3 抑制nh4 的水解 但抑制程度不如h 所以上述溶液中溶质的物质的量浓度关系为c ch3coonh4 c nh4cl c nh4fe so4 2 c nh4hso4 即b a d c 知识点一 盐溶液的酸碱性1 在水中加入下列物质 可使水的电离平衡正向移动的是 a na2co3b bacl2c nacld h2so4 解析 选a na2co3是弱酸强碱盐 能水解 促进水的电离 bacl2和nacl是强酸强碱盐 不影响水的电离 h2so4是强酸 抑制水的电离 2 相同温度 相同物质的量浓度的四种溶液 ch3coona nahso4 nacl c6h5ona 按ph由大到小的顺序排列 正确的是 a b c d 解析 选a ch3coona和c6h5ona的阴离子都能水解使溶液呈碱性 但ch3coona的水解能力比c6h5ona的弱 所以c6h5ona的碱性强 nacl的溶液呈中性 nahso4的溶液呈酸性 故选a 知识点二 盐类的水解3 在盐类发生水解的过程中 下列说法正确的是 a 盐的水解不属于离子反应b 溶液的ph一定发生改变c 水的电离程度逐渐增大d 没有中和反应发生 解析 选c 本题考查的是盐类水解的实质 盐类的水解属于离子反应 选项a不正确 像ch3coonh4这样的弱酸弱碱盐 ch3coo 和nh4 的水解程度一样大 水解后溶液仍然呈中性 溶液的ph不发生改变 选项b也不正确 盐类发生水解 实质是促进水的电离 选项c正确 盐类水解反应的逆过程是中和反应 因此有中和反应发生 故正确答案为c 4 欲使0 1mol lk2co3的溶液中c k 2c co32 应采取的措施是 a 加少量盐酸b 加适量kohc 加适量水d 加适量naoh 解析 选d 在k2co3溶液中存在co32 h2ohco3 oh 的水解平衡 应采取措施使该平衡左移以达到c k 2c co32 a项会消耗co32 b项虽会使平衡左移 但也会增加k c项使平衡右移 只有d项符合题意 5 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入nh4no3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液显红色的原因为 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 a 水解反应为放热反应b 水解反应为吸热反应c nh4no3溶于水时放出热量d nh4no3溶于水时吸收热量 3 向0 01mol l 1ch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸 naoh固体 na2co3固体 feso4固体 使ch3coo 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 解析 1 ch3coona中ch3coo 水解使溶液显碱性 酚酞试液遇碱显红色 2 生石灰与水剧烈反应且放出大量热 根据烧瓶 中溶液红色变深 判断水解平衡向右移动 说明水解反应是吸热反应 同时烧瓶 中溶液红色变浅 则nh4no3溶于水时吸收热量 3 酸促进ch3coo 的水解 碱抑制ch3coo 的水解 co32 与ch3coo 带同种电荷 水解相互抑制 fe2 与ch3coo 带异种电荷 水解相互促进 答案 1 ch3coo h2och3cooh oh 使溶液显碱性 2 b d 3 右左左右 一 选择题 本题包括5小题 每小题4分 共20分 1 常温下 下列离子能使纯水中h 数目增加的是 a ch3coo b nh4 c hco3 d no3 解析 选b ch3coo 和hco3 能结合水电离出的h 从而使溶液中的h 数目减少 nh4 能结合水电离出的oh 从而使溶液中的h 数目增加 no3 不影响水的电离 故选b 2 下列各组中的离子 都能发生水解的一组是 a na cu2 cl clo b ca2 zn2 so42 s2 c fe2 nh4 f ch3coo d k ba2 so32 i 解析 选c 强酸的阴离子或强碱的阳离子均不能发生水解 题给四个选项中的na cl ca2 so42 k ba2 i 等均不能水解 故选c 3 下列说法正确的是 a hco3 在水溶液中只电离 不水解b 硝酸钠溶液水解之后呈中性c 可溶性的铝盐都能发生水解反应d 可溶性的钾盐都不发生水解反应 解析 选c 多元弱酸的酸式酸根离子在溶液中既可电离 又能水解 nano3为强酸强碱盐 不水解 钾盐中k 不水解但阴离子可能水解 如k2co3 而c中al3 为弱碱阳离子 一定能水解 4 物质的量浓度相同的三种钠盐nax nay和naz的溶液其ph依次为8 9 10 则hx hy hz的酸性由强到弱的顺序是 a hx hz hyb hz hy hxc hx hy hzd hy hz hx 解析 选c 相同浓度的三种钠盐的ph依次增大 说明三种酸根离子的水解能力依次增大 所以三种阴离子所对应酸的酸性依次减弱 故选c 5 关于fecl3水解的说法错误的是 a 水解达到平衡时加水稀释 平衡向正方向移动b 浓度为5mol l和0 5mol l的两种fecl3溶液 其他条件相同时 fe3 水解程度前者比后者低c 有50 和20 的同浓度fecl3溶液 其他条件相同时 fe3 的水解程度前者比后者低d 为抑制fe3 水解 较好地保存fecl3溶液应加入少量hcl 解析 选c 加水稀释能促进水解 a项正确 浓度越大水解程度越小 b项正确 温度越高水解程度越大 c项错误 加入强酸能抑制fe3 水解 d项正确 二 非选择题 本题包括1小题 共10分 6 2010 长阳高二检测 按要求写离子方程式 并回答有关问题 1 氢硫酸的电离 溶液中c h c hs c s2 的大小关系 2 碳酸钠的水解 3 某学生做如下实验 将盛有滴加酚酞的0 1mol lnahco3溶液的试管微热 观察到此溶液的浅红色加深 若冷却至室温时则又变回原来的颜色 为什么 用离子方程式说明 答 解析 1 氢硫酸为二元弱酸 电离方程式为h2sh hs hs h s2 溶液中c h c hs c s2 2 co32 的水解分为两步 水解方程式为co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh 3 hco3 h2oh2co3 oh 因为水解吸热 加热时 水解平衡向右移动 c oh 增大 溶液的浅红色加深 冷却时水解平衡向左移动 c oh 减小 溶液又回到原来的颜色答案 1 h2sh hs hs h s2 c h c hs c s2 2 co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh 3 hco3 h2oh2co3 oh 溶液显碱性 因为水解吸热 加热时 水解平衡向右移动 c oh 增大 溶液的浅红色加深 冷却时 水解平衡向左移动 c oh 减小 溶液又回到原来的颜色 1 5分 ph均为5的nh4cl溶液和稀盐酸中 由水电离出的h 浓度比较 a 一样大b 前者大c 后者大d 无法判断 解析 选b ph均为5的溶液中h 浓度都为1 10 5mol l 1 nh4cl溶液中 h 完全是由水电离出来的 盐酸中是由hcl和水共同电离出来的 两者共1 10 5mol l 1 故选b 2 15分 在室温下 下列五种溶液 0 1mol lnh4cl 0 1mol lch3coonh4 0 1mol lnh4hso4 0 1mol lnh3 h2o和0 1mol lnh4cl混合液 0 1mol lnh3 h2o请根据要求填写下列空白 1 溶液 呈 性 填 酸 碱 或 中 其原因是 用离子方程式表示 2 比较溶液 中c nh4 的大小关系是 填 或 解析 1 nh4cl溶液中存在nh4 的水解平衡 nh4 h2onh3 h2o h 所以溶液呈酸性 2 溶液中均存在nh4 h2onh3 h2o h 而 中阴离子ch3coo h2och3cooh oh 这样n