九年级化学下册教案

九年级化学下册教案 第1-2课时课题溶液的形成执教时间xx年月日学校镇初中九年级2班教学目标1知识和技能 (1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。 知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 (2)知道一些常见的乳化现象。 (3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 2过程与方法让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 3情感态度与价值观知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。 并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。 教学重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 教学难点1乳化和溶解的区别。 2如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。 教学方法教学过程教师导学学生活动教学意图(第一课时)(课前准备)配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液。 (展示)展示以上四种溶液。 (设问)请同学们仔细观察前面试管中的液体，这么漂亮，你想到了什么?(小结)其实，我们看到的液体都是溶液。 我们今天就要来学习第一课题溶液的形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。 教师活动(过渡)溶液是怎样形成的呢?下面我们通过探究实验亲手来做一下，然后来交流实验结果。 (探究实验一)几种固体物质溶解于水。 药品食盐、糖、硫酸铜晶体、水。 仪器玻璃棒、100mL小烧杯、药匙。 回忆生活经验。 进行实验。 观察现象。 小组讨论。 形成共识。 开动脑筋、结合生活经验，想出各种办法。 通过亲手实验，学生积累一些感性知识。 再通过讨论比较把感性认识上升到理性认识，更进一步的掌握溶解和乳化的区别，并能运用知识，解决实际问题。 增强学生的知识的运用能力。 通过动画更能清亮的化微观为宏观，加深学生的理解。 再次让学生体会探究实验的步骤现象结论(设问为什么物质会消失在水中?原因是什么?对此你有何猜想?小组讨论一下看是否能形成共识。 实验探究形成概念联系生活运用知识(小结)这种混合物就是溶液。 (引导观察)溶液的颜色是否均一?溶液中是否有固体析出?(小结)溶液、溶质、溶剂的概念。 (见板书设计)(设问)生活中常见的溶液有什么?请说出它们的溶质和溶剂分别是什么?(设问)我们有这种生活经验，当你的衣服上沾上油污怎么办?(过渡)同学们的生活经验非常丰富，我们做完下面的活动探究就能明白洗去油污的道理了。 (活动探究二)药品碘、高锰酸钾、水、汽油。 仪器试管、药匙。 溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论(小结)做完实验，你想到了什么?在学生汇报的基础上，投影结论。 (见板书设计)(讲解)前面我们所做的实验都是固体溶解到液体中，那么液体和液体是否也可以溶解呢?(探究实验三)药品酒精、水、高锰酸钾。 根据自己设计的实验方案进行实验。 比较哪一种方法使试管洗得更干净。 观察现象。 比较与溶解的不同。 观看动画。 理解乳化与溶解的不同。 根据提供的仪器药品，设计实验方案，并画出简图。 交流实验方案，比较不同方案的优劣之处。 分组实验。 记录实验现象。 学生进行猜想与假设可能是?观看动画。 理解扩散和形成水合分子(或离子)的微观过程。 定胆发言，把学完本课题后的收获与大家共享。 1、2课堂练习，反馈知识的掌握情况，并运用知识解决实际问题。 3作为课后练习。 过程提出问题设计方案进行实验分析现象得出结论。 放热和吸热是本课题的一个难点，对于看不见、摸不着的微观粒子，通过动画的形式清晰的展现出来，有利于学生对这两种现象的理解。 通过小结、练习，把分散的知识脉络化，让学生有条理的掌握。 仪器试管。 溶剂溶质振荡静置结论前后水酒精你看到了什么现象?(小结)液一液也可以互溶，我们把量多的称溶剂，量少的称溶质。 教师活动(设问)酒精能溶于水，植物油能溶于水吗?(活动探究四)药品植物油、洗涤剂、水。 仪器试管。 试管内加入的物质振荡现象倒掉液体后的试管是否干净。 前后静置水和植物油水、植物油和洗涤剂(引导实验)实验中你看到了什么现象?是否和刚才配制得到的溶液一样?它们有什么不同?(小结)这种液体叫做乳浊液。 (设问)如果衣服上沾到小油滴怎么办?(引导实验)现在在你的实验桌上有洗涤剂、肥皂水、纯碱溶液等，用你所设计的方法进行实验，来洗去试管壁上的油污。 (引导观察)在植物油和水的混合物中滴加了洗涤剂后，又有何现象?(动画展示)在洗涤剂的作用下，植物油被分散成细小的颗粒。 (投影乳化的概念。 (第二课时)(讲解)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。 你能否设计一个实验，来探究它们溶于水时是放热还是吸热呢?并画出所设计的实验简图。 (引导实验)按照你所设计的实验方案进行实验。 (设问)为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢?(讲解)在溶解的过程中存在着不同的微观过程。 (动画展示)扩散和形成水合分子(或离子)的过程。 (小结)在溶解过程中，发生了两种变化。 (见板书设计)（设问)学完本课题，你知道了什么?(反馈练习)1试列举出生活中一些常见的溶液，说出其中的溶屡和溶剂。 2汽油或加了洗涤剂的水都除去衣服上的油污。 试分析二者的原理是否相同?3家庭小实验P32板书设计（第一课时) 一、溶液1溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。 2溶液的组成溶质被溶解的物质。 溶剂能溶解其他物质的物质。 不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同3溶质可以是固体、液体或气体。 4液体和液体形成溶液时量多的称溶剂，量少的称溶质。 水是一种常见的溶剂。 二、乳化现象1乳浊液小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 2乳化现象使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。 （第二课时) 三、溶解时的放热和吸热现象溶解时发生了两种变化1溶质的分子向水中扩散放热。 2溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)吸热。 小结吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。 课后反思第3-4课时课题溶解度执教时间xx年月日学校镇初中九年级2班教学目标1知识与技能 (1)了解饱和溶液的涵义。 (2)了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 2过程与方法运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。 3情感态度与价值观通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。 教学重点建立饱和溶液和溶解度的概念。 教学难点溶解度概念的形成。 教学方法教学过程教师导学学生活动教学意图设问一杯水能溶解多少氯化钠呢?物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?(过渡)一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢?我们还是让事实说话。 (引导实验)P33活动探究一操作向20mL水中加入5g NaCl搅拌再加入5g NaCl搅拌再加人5mL水搅拌现象结论(继续实验)用硝酸钾代替氯化钠再进行上述实验，仔细观察实验现象。 操作现象结论加入5g硝酸钾搅拌再加5g硝酸钾搅拌根据日常生活经验，思考提出的问题。 学生分组实验。 在实验过程中仔细观察实验现象。 交流发表观察所得第一次的5g氯化钠都溶解了；第二次的5g氯化钠不能全部溶解；加入5mL水后氯化钠又溶解了。 观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。 归纳总结两次实验得出的结论物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。 但是若改变条件，可以使物质继续溶解。 结合实验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 通过设问把学生引入对溶液的定量分析，激发学生的求知欲。 运用实验的方法获取信息，并能用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工，这是学生必须要具备的一种能力。 在探究实验中学生的动手能力得到了提高，学生的语言表达能力也得到了锻炼。 在这过程中顺理成章的形成了饱和加热再加5g硝酸钾搅拌冷却同学们在实验过程中发现了什么?(分析)这个实验事实说明了什么?(小结)说明在一定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。 而随着外界条件(温度、溶剂的量等)的改变，情况就会发生变化。 (讲解)在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。 (引导分析)在这个实验中你还能得出什么结论?(从改变温度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析。 )(小结)“饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定条件下他们是可以互相转变的。 只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 (媒体播放)。 海水晒盐的过程。 小组讨论。 交流发言。 形成共识。 回忆刚做的实验，理解饱和溶液与不饱和溶液互相转换的方法。 (见板书设计)观看、思考海水晒盐的原理。 教师活动学生活动小组讨论。 交流发言。 形成共识。 回忆刚做的实验，理解饱和溶液与不饱和溶液互相转换的方法。 (见板书设计)观看、思考海水晒盐的原理。 学生讨论。 交流发言。 得出初步结论室温下，水中溶解的二者的量差不多，但温度升高时，水中溶解的硝酸钾就多得多了。 讨论分析。 交流汇报要在一定温度下，还要在一定量的溶剂里，才能比较不同物质的溶解情况。 根据分析，理解概念。 讨论分析温度溶质溶剂溶液2036g100g136g理解四要素是缺一不可的。 阅读教材，理解溶解性是用来粗略表示溶解情况的。 理解绝对不溶的物质是没有的。 理解表格中各数据的含义。 溶液的概念。 练习从一个实验中概括出不同的结论来。 并把所学的知识运用于解决实际问题，提高了学生运用知识的能力，培养了学生学以致用的习惯。 设计意图运用讨论的方法，结合探究实验，形成共识。 穿插分析比较，形成概念，理解概念。 讨论、分析、比较的综合运用有利于提高学生对实验获取的信息进行加工的能力。 讨论)P35在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同?(分析、讨论)由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么?除此之外，还要附加什么条件?(设问)用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗?(小结)我们把在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。 通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 (讨论)20C时，食盐的溶解度是36g。 这句话如何理解?(分析)溶解度四要素一定温度，一定量的溶剂，达到饱和状态，所溶解的质量。 学生讨论。 交流发言。 得出初步结论室温下，水中溶解的二者的量差不多，但温度升高时，水中溶解的硝酸钾就多得多了。 讨论分析。 交流汇报要在一定温度下，还要在一定量的溶剂里，才能比较不同物质的溶解情况。 根据分析，理解概念。 讨论分析温度溶质溶剂溶液2036g100g136g理解四要素是缺一不可的。 (阅读)P36溶解度的相对大小。 理解溶解度和溶解性的关系。 根据数据绘制溶解度曲线横坐标为温度，纵坐标为溶解度。 结合自己所画溶解度曲线，讨论、分析问题，并交流汇报。 分组讨论。 交流汇报。 形成共识。 理解影响气体溶解度的因素是什么。 结合生活经验讨论分析，想出办法。 讨论、交流、发言。 当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。 培养学生的阅读能力。 让学生学会用辩证的观点看事物。 通过亲手绘制溶解度曲线，更能清楚的理解溶解度曲线所蕴涵的意义，并知道亲身体验是学习的一种重要方式。 充分利用学生已有的生活经验进行讨论，从生活走向化学，从常见的现象中提炼出化学原理。 然后从化学走向生话，运用所学知识解决实际生活中的问题。 提高学生的P37资料。 为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?(讲解)我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。 (读表)P36表91。 (指导绘图)根据表9一l，绘制r1种物质的溶解度曲线。 (讨论)1绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?2从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25和85时的溶解度。 3从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?小结)溶解度曲线所表示的意义。 (见板书设计)(过渡)前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。 那么气体物质是否也有这样的特点呢?(讨论)1P38讨论。 2烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?(小结)影响气体溶解度的因素是温度和压强。 (讨论)如何增加养鱼池水中的含氧量？(小结)学完本课题，你知道了什么?你能用我们所学到的知识解决什么问题吗?(反馈练习)P40习题 1、 2、 6、 7、8。 知识运用能力。 要求每一个学生都能积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。 通过练习，可以使学生的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。 板书设计 一、饱和溶液1饱和溶液在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。 2饱和溶液和不饱和溶液的相互转换 二、溶解度1概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 3溶解度曲线的意义 (1)溶解度的三种情况A大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。 B少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。 C极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 (2)交点P表示在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。 (3)影响固体溶解度的因素是温度。 4气体溶解度气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 影响气体溶解度的因素温度和压强。 课后反思第课时课题溶质的质量分数执教时间xx年月日学校镇初中九年级2班教学目标1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 教学重点溶液的配制的计算和稀释计算教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。 教学方法教学过程教师导学学生活动教学意图在日常生活、生产中经常会接触到溶液,同学们通过溶液的标签可以获得哪些信息呢?从生理盐水的标签上我们可以发现标有0.9%的字样,你们知道它表示什么吗?那么通过这节课的学习,就会知道它表示的意义.生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，越甜越浓,那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？而对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。 但这些方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。 如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。 如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。 因此，我们需要准确知道溶液的组成。 只有在溶液质量相等时比较溶质质量的多少，才能准确判断溶液的稀与浓。 因此，我们用溶液组成来定量地表示溶液的浓稀，初中主要学生根据自己搜集的标签，交流展示获取的信息.学生据已有知识猜测.学生回答学生自己搜集标签的过程，使学生切实感受到溶液在日常生活、生产中有着重要的作用.回忆旧知,熟练找准溶液中各个量.介绍溶质的质量分数。 那么“质量分数”是什么呢？能否用一个式子来表示？指导学生阅读教材课本“溶质的质量分数”的概念及表达式。 在实验教材（实验9-5）中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。 提问:生理盐水的溶质的质量分数为0.9%，它表示什么含义？其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。 如下列例题，同学们试着先尝试着做一做冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。 用400g甘油溶解在100g水中配制的甘油溶液效果最佳。 该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?在这个过程中，我们又用到了一个等式溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量如果能将上两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶剂的质量”、“溶质的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。 下面，我们一起来学习配制选种液。 在此之前，请同学们阅读教材第43页【实验9-7】，把配制溶液的一般步骤归纳一下。 指导学生讨论配制方法和步骤。 下面我们用第一种方法配制选种溶液用水、食盐为原料，配制50g16%的溶液。 （投影计算步骤）下面根据上面总结的步骤分组完成下面的实验。 (教师巡回指导学生的分组探究实验)完成了溶液的配制，最后一个步骤装瓶，贴标签。 你认为在标签上要注明什么?再一次探究活动中，小江同学收集到如下标签葡萄糖注射液规格250mL内含12.5g葡萄糖5%阅读教材知识归纳尝试训练,积极思考尝试回答并积极思考动手实验并完成表格通过变形训练培养学生举一反 三、灵活处理问题的能力知识的及时运用，培养学以致用的的好习惯通过实验进一步感受溶质质量分数的实用价值，并同时巩固了称量、量取及溶解的实验操作。 通过以前的教学,可以发现学生对于溶质质量分数的计算表达式及推导式的简单记忆比较容易,但灵活运用能力较差，分析问题和解决问题的能力不强。 尤其是对于基础差的学生审题时找不准每个已知量.所以在课堂上每见一道题,都让学生先分析题意找准已知量.另外，本课题的内容相对来说比较枯燥，只有配制一定溶质质量分数溶液的分组实验，其余均为比较单调的计算。 因此，如何激发学生的学习兴趣，如何调动学生的积极性就成为本课的重中之重。 课前我请学生搜集标签，通过查阅的过程使学生感受到溶液实际应用价值，渗透学有所用的思想，使枯燥的计算与生活实际紧密相联，从而激发学生的学习兴趣。 第课时课题溶液复习测试过程略试卷请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质的质量分数的题目，设计好后与同桌交换练习。 完成后交由同桌批改。 指导学生思考、回忆本节知识，灵活处理“学完本课你该知道”教学环节。 设计练习与同桌交换练习。 完成后交由同桌批改。 再次让学生体会溶质量分数在实际中的广泛应用.板书设计课后反思单元测试题 一、选择题1一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。 其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A硝酸铵与水B生石灰与水C熟石灰与水D氯化钠与水2下列有关溶液的叙述正确的是（）A一杯食盐水，下部分比上部分咸B温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精3许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是将食盐、香料等一起放入水中煮制得浓盐水，盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜菜，腌制过程中还要不断打开缸盖晒缸并及时补充食盐，一段时间后，即得成品小菜。 若室温时食盐的溶解度为36g。 关于小菜腌制过程中的下列说法，错误的是（）A煮制浓盐水时，10kg水最多可得到浓盐水13.6kg B腌菜的过程中，原来的浓盐水会逐渐变稀C晒缸的目的一是防止腌菜腐败变质，二是促使水分蒸发以保持盐水的浓度D补充食盐的目的是保持盐水的浓度，以利于食盐往蔬菜中渗透4一定温度时，向密闭容器里的食盐饱和溶液中，加入5克食盐晶体。 经过一段时同后（）A饱和溶液的质量增大B.饱和溶液的浓度增大C晶体的质量不变D.晶体的质量减小5某物质（仅含一种溶质）的溶液在t时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）A原溶液在t时一定是不饱和溶液B原溶液一定是稀溶液C最后剩余的溶液一定比原溶液稀D最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小6下列有关溶液的说法中，正确的是（）A固体物质的溶解度都随温度的升高而增大B一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液C将30g硝酸钾投入到70g水中，所得溶液质量一定是100g D5g食盐完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%7将20时的硝酸钾饱和溶液升温至50（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（）A.溶剂的质量B.溶液的质量C硝酸钾的溶解度D溶质的质量8在25时向100gKNO3饱和溶液中加入1g NaCl固体,下列叙述不正确的是()ANaCl固体不能溶解BNaCl固体能溶解C所得溶液的质量是101g D溶液中溶剂的质量不变9现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（）A.蒸发掉溶剂的二分之一B.蒸发掉0.5Wg溶剂饱和硝酸钾溶液浓硫酸C.加入0.15WgA D.加入3gA10据说文解字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。 海水晒盐的原理是（）A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C.日晒风吹使水分蒸发晶体析出D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 二、填空与简答题11澄清石灰水中的溶质是；植物油倒入大量的的汽油中发生的现象是，所得液体的名称为。 医用酒精中，酒精与水的质量比是31，该医用酒精的溶剂是。 12小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。 （1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整浓硫酸具有吸水性，。 （2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。 13某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。 该学生在实验中记录的数据如下实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入KNO3的质量（g）801001xx0溶液质量（g）180xx10210根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 该温度下KNO3的溶解度是_g（g100g水）。 14. （1）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 溶液一定是无色的实例溶液不是无色的；均 一、稳定的液体都是溶液实例是液体，但不是溶液；溶液中的溶质一定是固体实例可做溶质，但不是固体。 （2）A、B两物质的溶解度曲线如下图所示，请用“大于”、“小于”或“等于”填空。 t1时A的溶解度t2时A的溶解度；t2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数B的饱和溶液中溶质的质量分数。 三、实验题15如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。 若向试管外盛有水的烧杯中加入氢氧化钠固体，请分析推断产生的现象和相关的原因。 16.在室温时，体积相同且无污染的饱和食盐水、蒸馏水各一杯，你能用多少种方法区分它们？ 四、计算题17学校实验室做学生探究实验，要配制600g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少克？某学生要制取0.16g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少克？参考答案题课题11.A2.D3.A4.B5.D6 （1）Ca(OH)2；H2O （2）C2H5OH；H2O （3）P；CS2 （4）ZnSO4；H2O。 7不溶解；溶解；不溶解；溶解。 不同；不同的。 汽油能溶解油污形成溶液。 8D、E、F9 （1）温度；温度越高，溶解的速度越快搅拌；搅拌能加快溶解速度。 （2）选择；分别取等温度、等质量的水，分别加入两烧杯中，然后分别加入等质量、颗粒大小相同的食盐，搅拌，观察食盐溶解的速度。 10 （1）用秒表测溶质完全溶解的时间。 （2）题课题21.D2.B3.C4.B5.C6.C、D是饱和溶液，A、B是不饱和溶液7ABCCA，C在t2时A、B两物质的溶解度相等C8增大氯化钠减小氢氧化钙9降温，增多。 课题331.B2.B3.B4.C5.B6.5.6%13.6%12.5%10%7 （1）小于 （2）40 （3）37.5%8.23g；3.45g0.345%9 （1）11.76g； （2）200g。 单元测试题1.B2.C3.A4.C5.A6.B7.C8.A9.B10.C11.Ca(OH)2；植物油溶于汽油中；植物油的汽油溶液；水。 第二单元酸和碱实验序号实验目的自变量因变量控制的变量甲搅拌对物质溶解速度的影响搅拌溶解的快慢7乙溶解物质颗粒大小对溶解速度的影响溶解物质的颗粒大小溶解的快慢7丙水的温度对溶解速度的影响水的温度溶解的快慢7课题常见的酸和碱第1课时执教时间xx年月日学校镇初中九年级班教学目标 1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3、认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 教学重点 1、几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2、酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3、盐酸和稀硫酸的检验技能。 教学难点盐酸和稀硫酸的检验技能。 教学方法实验、观察、探究、对比教学过程教师导学学生活动教学意图复习引入指示剂实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂讲述酸碱指示剂活动与探究第49页举几种常见的酸？ 一、常见的酸 1、几种常见的酸实验10-2酸的用途 2、浓硫酸的腐蚀性实验10-3浓硫酸有腐蚀性实验10-4举几种常见的酸、碱的例子，引入课题引导思考二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液如何变色？是什么物质使之变色？演示实验实验，引导分析提前分组，上课前准备好研钵、纱布、烧杯等仪器及上述实验中的四种溶液读名称引导观察简介将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验我们在使用浓硫酸时应注意哪些问题？实验提问为何要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅实验10-5浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 且不可将水倒进浓硫酸里。 3、酸的化学性质活动与探究 （1）与指示剂作用 （2）与金属反应 （3）与金属氧化物反应 （4）与金属化合物反应HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2= 二、常见的碱引入 1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠（NaOH）白色、片状固体，极易溶于水，放热易潮解做干燥剂俗名火碱、烧碱、苛性钠有强烈的腐蚀性 （2）氢氧化钙Ca(OH)2白色粉末、微溶于水俗名熟石灰消石灰制法CaO+H2O=Ca(OH)2拌？思考如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？提问我们学习过哪些有关酸的化学性质？回忆金属活动性顺序，金属与酸发生置换反应的规律演示实验引导讨论设问如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸？演示实验进一步问如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸？总结听写几种物质的化学式，它们属于哪类物质？展示样品将氢氧化钠固体放在表面皿上做溶解实验启发设问演示实验将鸡爪放于氢氧化钠溶液中设问根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么？万一沾到皮肤上，应如何处理？展示样品演示实验指导，对比酸的实验 2、碱的化学性质 （1）、跟指示剂反应 （2）跟某些非金属氧化物反应CO2+CaOH)2=CaCO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O小结碱有哪些化学性质？引入 3、酸、碱的化学性质相似的原因布置作业课本P58目标:P50设问实验室如何检验二氧化碳?补充实验二氧化碳与氢氧化钠溶液反应联系生活，创设问题 （1）制作型煤时要在煤中加入熟石灰，为什么？ （2）建筑业上，砌砖、抹墙时要用熟石灰、粘土、沙子混合？为什么？设问你能根据碱的性质，说出氢氧化钠和氢氧化钙有哪些用途吗？总结、对比酸、碱的化学性质，启发思考演示实验启发设问酸、碱的溶液为什么能导电？金属为什么能导电？指导学生看书板书设计课后反思课题常见的酸和碱第第22课时执教时间xx年月日学校柳嘉镇中九年级班教学目标1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。 2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。 3.了解酸性氧化物的概念。 教学重点NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写补充NaOH与CO2的反应教学难点NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写补充NaOH与CO2的反应教学方法观察、实验、归纳、比较。 教学过程教师导学学生活动教学意图复习提问1.什么叫碱?2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。 学习新课学习几种常见的重要的碱。 氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。 氢氧化钠1.物理性质 (1)引导学生分析、总结NaOH的物理性质及俗称。 2.化学性质 (1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读NaOH使指示剂的变色情况，得出NaOH能使指示剂变色的结论。 (2)NaOH与CO2等非金属氧化物反应2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2O (3)NaOH酚酞H2SO4(HCl)，得出NaOH与酸反应2NaOHH2SO4Na2SO42H2O NaOHHClNaClH2O (4)NaOH与盐的反应CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4；（蓝色）3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl（红褐色）小结氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。 3.酸性氧化物的概念 (1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO 2、SO 2、SO3等。 (2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物学生思考老师提出的问题通过现实生活中学生熟悉的问题的解决方法，让学生自己通过观察、实验、归纳、比较来接受新的知识。 通过尝试从不同的角度寻求解决问题的方法，让学生逐步感觉到方程的可利用性，方程的直接明了性，感 (3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如H2OCO2H2CO3H2OSO2H2SO3H2OSO3H2SO44.NaOH的用途总结NaOH的物理性质、化学性质有关化学方程式的书写技巧NaOH的用途酸性氧化物的概念及特点常见的碱、碱的通性 （2）1.了解Ca(OH) 2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。 2.掌握Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法。 3.了解碱的分类和命名及通性。 教学重难点有关化学方程式的书写复习提问1.NaOH有哪些物理性质和化学性质?2.分别写出下列物质与NaOH反应的方程式CO 2、SO 2、SO 3、HCl、H2SO 4、CuSO 4、FeCl3讲授新课氢氧化钙1.制法由学生说出实验现象并写出化学方程式CaOH2OCa(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)2.物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。 3.化学性质 (1)使指示剂变色能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 (2)跟酸性氧化物反应生成盐和水回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式Ca(OH)2CO2CaCO3H2O (3)跟酸起中和反应Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH4.用途 (1)建筑材料 (2)制造NaOH，漂白粉 (3)改良酸性土壤 (4)配制农药波尔多液CuSO4Ca(OH)2石硫合剂Ca(OH)2S 三、碱的命名由学生总结出碱的命名的一般方法。 四、碱的通性指导学生复习碱的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化学性质，总结得出碱的通性。 总结1.Ca(OH)2的制法、性质和用途。 2.碱的命名3.碱的通性阅读烧碱与蛋白质、油脂的作用两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。 学生练习受到教学活动充满着探索与创造，体验解决问题的多样性，认识到自身的价值，让每一个学生都必须对学好数学充满信心。 学生作业板书设计课后反思课题常见的酸和碱第3课时执教时间xx年月日学校柳嘉镇中九年级班教学目标认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。 教学重点重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 教学难点难点碱的化学性质。 教学方法让学生通过熟悉的生活实例，自己观察、探索，学会从化学的角度提出问题、理解问题，并能运用所学知识和技能解决问题教学过程教师导学学生活动教学意图引入新课演示1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。 1、2.清水变“牛奶”吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？以实验引导H NaOH的性质及用途取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。 问题1.NaOH固体表面溶解的原因。 2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？演示实验10-8观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。 问题1.鸡爪前后的变化及其原因。 2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？实验引导Ca(OH)22的性质及用途多么奇妙的化学世界！学生疑问1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？1.NaOH是白色固体。 2.表面吸水、溶解。 3.试管外壁发热。 我从书本上找到了答案1.潮解。 2.密封。 3.能。 看看书本上怎么说?粉刷久后为什么会变白变硬呢？涉及通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。 设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。 联系生活实际，引出所讲化学物材料引入1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。 2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。 3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。 问题上述材料中涉及到的物质和化学性质。 演示实验109取生石灰加水观察现象。 问题1.实验现象及反应。 2.Ca(OH)2的用途是什么？分组实验活动探究碱的化学性质分组实验1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。 2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。 3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。 问题1.上述三个实验的现象是什么？2.熟鸡蛋掉下去的原因。 3.“清水变牛奶”的原因。 4.碱有哪些类似的化学性质？活动竞赛书写相关的反应原理。 实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因演示实验1010分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。 问题1.上述哪些物质能导电？2.导电的原因是什么？3.酸、碱如何具有相似的化学性质？Ca(OH)2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3。 生活中还有哪些事例与此相关呢？我想知道！1放热2消毒、建筑材料等3具腐蚀性，注意安全1.遇石蕊都变蓝色！遇酚酞都变红色！2.软瓶变瘪！CO2与NaOH反应后压强减小。 真有趣！小灯泡发光了！1.能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。 2.导电是因为发生电离，离解出自由移动的离子。 3.酸会离解出H+；碱会离解出OH-。 质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识。 学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。 反思小结通过本次学习，同学们有什么收获？学习掌握了哪些知识？学会运用哪些方法？明白哪些道理？板书设计课后反思课题二酸和碱之间会发生什么反应教学目标知识与技能1认识酸和碱之间会发生中和反应2理解中和反应在实际中的应用3会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义过程与方法1通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。 2通过同学间的合作探究寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱4通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。 情感态度与价值观通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。 教学资源分析酸和碱之间发生中和