范例剖析点拨3

第一单元 化学的核心原则-8 1.1 公式 方程式和物质的量-10 化学的基础-10 方程式和公式-12 原子有多大多重？-14 摩尔-16 运用摩尔-18 运用摩尔计算方程式-22 实测浓度-24 公式计算的其他方法-28 收率和原子经济-30 1.2 热力学和热含量的变化-32 热力和热力学-32 计算热力变化-热含量的变化-34 热容量与热量计-36 重要热含量的变化-40 热含量变化反应的机理-43 键能与平均键能-46 键能的运用-481.3 原子结构和元素周期表-52 计算原子的质量-52 运用质谱仪器的数据-54 原子中电子的排列-60 原子的电子现代化的故事-62 填充轨道和外壳-64 展示电子和轨道-66 电子构型排布和化学特性-68 元素周期表的设计-72 元素周期表的模式-74 1.4 键合 -78 离子化合物中的键合-78 巨型离子晶格-80 离子存在的证据-82 晶格能-84 共价化合物-88 金属键合-92 1.5 有机化学导论-94 关于有机化学-94 有机化学的风险-96 碳原子的性质-100 命名有机分子-104 1.6 烷类-饱和烃家族-108 烃和烷类-108 生产最多的原油-112 烷类的化学性质-114 烷类的反应-116 烷类与氯的反应-118 伦理问题-120 1.7 烷类-不饱和烃家族-124 烷类和碳碳碳双键-124 几何异构-126 烷类的反应-129 有机反应是如何产生的-132 聚合烷类最重要的反应-134 聚合物的问题和解决办法-136 第二单元 化学核心原则的应用-142 2.1 分子和离子的形状-144 简单有机分子的形状-148 碳-150 2.2 中间键和键的极性-154 负电性-154 中间键-156 键的极性和和分子-158 2.3 分子间力-160 分子间的力-160 物理性质的趋势-164 溶解度-168 2.4 氧化还原作用-170 氧化数-170 氧化还原作用：电子的得与失-172 氧化数的变化-174 一些有用的离子半方程-176 2.5 元素周期表第二组和第七组-178 第二组：碱土金属-178 第二组金属的焰色测验与反应特点-180 第二组的氧化物和氢氧化物的反应-182 容量体积分析法-184 第一组和第二组的硝酸盐与碳酸盐-186 第七组 卤族-188 碘/硫代硫酸盐滴定-190 卤族与卤化物的反应-192 卤族与水供应-194 2.6 动力学-196 反应的速率-196 计算反应速率-198 活化能-200 2.7 化学的平衡反应-202 动态平衡-202 预测平衡反应的位置变化-2062.8有机化学-酒精和卤代烃 -208酒精同源系列-208卤代烃另一同源系列-212卤代烃的运用-214卤代烃的反应-218识别与预备卤代烃-220 2.9 机理-222 分类反应-222 键能分离-224 卤代烃的亲核取代-226 在臭氧层中的化学-228 2.10 质谱与IR吸收-230 有机化合物的质谱运用-230 红外光谱学-232 2.11 绿色化学-236 全球变暖与气候变化-236碳中立与碳排放-238 减少化学工业中的风险与污染-240 提高化学工业的效率-