钠的化合物及碱金属.doc

钠的化合物及碱金属对应练习1下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO37。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 molL1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_。产生的CO2在标准状况下的体积为_mL。B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1(溶液体积的变化忽略不计)。钠的化合物及碱金属对应练习答案2解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错；碳酸氢钙易溶于水，错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(CO2)反应生成氢氧化钠(Na2CO3)，对；金属与硝酸反应，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，对。答案：D3解析：A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为浅紫色，钠为黄色，可行。答案：C4解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性。答案：C5解析：D项不正确，因为Na2CO3溶液也能和Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3，即COBa2=BaCO3。答案：D6解析:硫(非金属)燃烧时火焰呈蓝色,铁丝灼烧时无焰色,只有钾需透过蓝色钴玻璃观察答案:D7解析:Na2O2投入水中发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、HCO-3+OH-=H2O+CO2-3、NH+4+OH-=NH3H2O、2SO2-3+O2=2SO2-4,故仍能大量共存的是CO2-3SO2-4K+,有3种离子仍能大量共存答案:C8解析：设样品中含NaHCO3 x g，2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om28410662x w1w2x(g)，则Na2CO3的质量分数为：。答案：A9答案：B10解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)0.01 mol，n(Na2CO3)0.01 mol，加入盐酸，依次发生的反应为NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，故C项正确。答案：C11解析：要除去KNO3中混有的少量杂质K2SO4、K2CO3，可先用过量Ba(NO3)2溶液除去SO和CO，然后用过量K2CO3溶液除去上述实验中引入的Ba2，再用过量HNO3溶液除去引入的CO，最后对所得KNO3溶液小心加热蒸干即得纯净KNO3晶体。答案：(1)CO2Ba(NO3)2K2CO3HNO3 (2)BaSO4、BaCO3BaCO312解析:(1)图不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊,故不可以;图可以鉴别,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应,生成的二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度判断(2)图所涉及的化学方程式为:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,实验的优点是可同时做对比实验(3)试管B装入碳酸氢钠,试管A装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠很不稳定(4)石灰水过量时,HCO-3全部反应,离子方程式为:Ca2+OH-+HCO-3=CaCO3+H2O;2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O,则其中的溶质是碳酸钠,要检验CO2-3,可以取少量上层清液于洁净的试管中,加入适量氯化钙溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有CO2-3答案:(1) (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D (3)NaHCO3(4)Ca2+OH-+HCO-3=CaCO3+H2ONa2CO3 取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净的试管中,加入适量氯化钙溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有CO2-314解析：(1)由发生的反应方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3可知，x溶质x2Na2CO3x1NaHCO31x2NaOH、Na2CO3因NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，pH7，故反应后上述四种情况均有可能存在。(2)由AB段产生气体可知发生的离子反应方程式为：HCOH=CO2H2O，此段消耗的n(H)1 molL10.1 L0.1 mol，所以n(HCO)0.1 mol，故溶液中n(CO)0.1 mol。OA段CO消耗0.1 mol H，OH消耗0.1 mol H。V(CO2)0.1 mol22.4 Lmol12.24