年清源中学化学模拟试题.doc

2013年清源中学化学模拟试题（试卷满分：100分 考试时间：60分钟）考生注意：1本试卷分试题卷（共6页18题）和答题卡两部分。 2全部答案按要求填在答题卡相应答题栏内，务必注意试题序号和答题序号相对应，否则不能得分。 3答题时需要用的相对原子质量请在下面的元素周期表（部分）中查找。一、选择题（本题包括8小题，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列能量的获得过程中，发生化学变化的是A.太阳能路灯 B.燃煤取暖 C.水利发电站 D.风力发电2. “低碳经济，低碳生活”已成为社会发展和家庭生活的主流。下列行为不符合“低碳”理念的是A. 回收有机垃圾用于生产沼气 B. 循环使用生活用水C. 推广使用新能源电动汽车 D. 大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋太难闻了 3用分子观点解释右图漫画中女孩的话，正确的是A分子体积小 B分子间有间隔C分子在不断运动 D分子是构成物质的唯一微粒4.根据你所学的化学知识，判断下列做法正确的是A氢氧化钠用来治疗胃酸过多 B甲醛溶液浸泡水产品C霉变大米加工成米粉 D氮气充入食品包装袋防腐 pH 1-2 pH 6-7 pH 12-13 pH 4-5A B C D5. 下列生活用品或食品中，呈碱性的是 6. 生猪饲养添加违禁药品瘦肉精，会危害人体健康。某种“瘦肉精”的化学式为C12H19Cl3N2O，据此，不能推断出这种“瘦肉精”的A组成元素 B密度、状态 C分子中各原子个数比 D相对分子质量7. 化学与生活密切相关。生活中的下列做法不合理的是A煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒B冰箱中的异味，可用活性炭除去C电器着火，应先切断电源再灭火D羊毛和涤纶，可用燃烧法区分8. 常见金属活动性顺序表如下：用下列试剂不能鉴别“黄金”项链是黄铜（铜锌合金）的仿制品是A. AlCl3溶液 B. CuSO4溶液 C. 稀盐酸 D. AgNO3溶液二、选择填充题（本题包括4小题，共12分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合题意的答案填在横线上）9右图是实验室里标签破损的一瓶药品,只能看清“K”和“O4”. 以下猜想可能正确的是A. 氯酸钾 B. 硫酸钾 C. 碳酸钾溶液 D. 10右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，从图中获取到的信 息正确的是A. 30时，甲物质的溶解度为30 gB. 将甲的溶液从30降低到20，一定有甲固体析出C. 甲、乙两种固体物质的溶解度，都随温度升高而增大D. 11. 现有两瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液，使用下列试剂能将这两种溶液区别开来的是ANaCl溶液 B无色酚酞溶液 C稀硫酸 D 12.下列反应属于中和反应的是A. 6HCl + Fe2O 3=2FeCl3+ 3 H2O B. 2NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2C. Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+ 2H2O D. 三、填空与简答（本大题包括3小题，共32分）13(6分)请用化学符号表示：个氮原子_； 3个氯离子_； 氧化铝 。从C、H、O、S、Ca五种元素中选择，写出符合下列要求的化学式：在炼铁时做还原剂的氧化物 ；最简单的有机物；可用做补钙剂的一种盐。14.(16分).(1)碘盐含碘元素，以碘酸钾（KIO3）形式存在。碘酸钾中碘元素的化合价为 。(2)药物碘片(主要成分KI) 可用于核辐射防护。碘化钾属于化合物中的 。A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐(3)2011年3月日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，我国内地出现 抢购碘盐热潮。专家认为“防核辐射最有效的方法是每天服用一片碘片，每片碘片中含有100毫克的碘。” 某品牌食盐1Kg中碘酸钾的含量约为70mg。则1Kg食 盐含碘 mg。要达到一片碘片中的含碘量，需要一次食用 kg食盐。（精确到0.1）根据计算结果，你对居民抢购碘盐有何建议： 。 .下图是生产碘化钾部分工艺流程简图：I2、Fe FeI2溶液 K2CO3溶液KI溶液和FeCO3沉淀操作X KI溶液请回答：步骤的反应类型为 。 写出步骤的反应化学方程式 。 操作X的名称为 。15.（10分）（1）氧化钙可以做食品干燥剂，是利用 的性质。（2）Ca(OH)2溶液暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应，反应后溶液中溶质质量 （填“变大”或“变小”）。 （3）钙是化学性质很活泼的一种金属，常温下就能与氧气反应生成CaO，反应的化学方程式为 。ABCD（4）A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，已知B是CaO，它们之间的转化关系如下图所示： 若A是单质，则A可能是 ，请写出DB的化学方程式 四、实验与探究（本大题包括2小题，共23分）16.（9分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。A B C D E（1）写出标号仪器的名称： ；（2）用高锰酸钾制取并用E装置收集氧气，停止加热时，必须先 ，后 。（3）请你归纳出实验室制取O2、CO2这两种气体的共同点 （填序号）。 A.需要加热 B.需用催化剂 C.生成的气体只有一种 （4）化学上可通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：a. 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) =CaCl2 + 2NH3+ 2H2Ob. NH4HCO3 (固)= NH3+ CO2+ H2O c. CaO (固)+ NH3H2O NH3+ Ca(OH)2 （备注：NH3H2O表示氨水）结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）： 我将选择上述反应 作为实验室制取NH3的反应原理，选用上图中的 作为反应的发生装置，采用的收集装置是 。17.（14分）.氢氧化钠固体中可能混有碳酸钠，甲、乙、丙三位同学分别取样溶于水进行检验。 甲用稀盐酸检验。滴入稀盐酸，有气泡生成，写出涉及该现象的反应化学方程式 。 乙用澄清的石灰水检验。若混有碳酸钠，可观察到的现象是 。 丙用紫色石蕊试液检验。老师认为该方法不妥，理由是 。. 甲、乙、丙三位同学继续探究氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。 甲、乙取10 g样品溶于水，滴加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称得固体质量为1.97g。请计算：样品中碳酸钠的质量为 g ，样品中氢氧化钠的质量分数为 。（反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2NaCl ，已知Na2CO3 和BaCO3的相对分子质量分别为106、 197） 丙设计了下图所示方案来测定样品中氢氧化钠的质量分数。通过测量排出水的体积，根据二氧化碳的密度可换算为二氧化碳的质量，得出样品中氢氧化钠的质量分数为95%。【反思与评价】：丙同学得到的结果与甲、乙不同。通过交流认为丙的设计方案存在缺陷，可能 的原因是 ，你的改进方法是 。五、计算（本题9分）盐酸体积:500mL化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.09g/cm3质量分数：18.25%18.实验室保存的一瓶盐酸，瓶上标签的部分内容如图，请你根据标签上提供的数据解答下列问题:（1