2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4

第二节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时水的电离和溶液的酸碱性 水的电离 2 100 时 纯水中c h 1 10 6mol l 1 kw ph 此时溶液显 性 3 影响kw的因素是 温度升高 kw 原因是 1 10 12 6 中 温度 增大 水的电离吸热 1 水电离出的h 和oh 始终相等吗 为什么 1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c h 与c oh 相对大小决定的 1 c h c oh 溶液呈 性 2 c h c oh 溶液呈 性 3 c h c oh 溶液呈 性 溶液的酸碱性与ph 酸 中 碱 2 ph 1 计算公式 ph 2 适用范围 0 14 3 表示意义 表示溶液酸碱性的强弱 ph越小 酸性越强 ph越大 碱性越强 3 ph的测定方法 1 酸碱指示剂法 该法只能测溶液ph的大致范围 常见的酸碱指示剂有甲基橙 2 ph试纸法 常用的ph试纸有 试纸和 试纸 前者的ph差值为 后者的ph差值约为0 2或0 3 3 ph计测定法 石蕊 酚酞 广泛 精密 1 1 某溶液中c h 10 6mol l 该溶液一定是酸性吗 答案 不一定 由于温度不确定 有可能呈中性或碱性 2 某溶液的ph 7 该溶液一定为中性吗 答案 不一定 只有在常温下 ph 7才呈中性 不是常温下时 ph 7呈酸性或碱性 影响水的电离平衡的因素 1 酸 碱在纯水中加入酸或碱 可以打破水的电离平衡 促使水的电离平衡逆向移动 水的电离程度减小 kw不变 而c h c oh 酸溶液的ph表示的c h 是主要溶质酸电离的 通过水的离子积 kw 的公式计算出水电离出的c oh 水 c h 水 c oh 水 碱溶液的ph表示的c h 则为水电离出的c h 水 因为碱本身不电离出h 水的电离 2 温度温度可以影响水的电离平衡 水的电离是吸热过程 温度升高 电离平衡向右移动 水的电离程度增大 kw增大 ph降低 但c h 与c oh 始终保持相等 水仍然呈中性 常温时 水的离子积kw 1 0 10 14 100 时 kw 1 0 10 12 3 其他因素如向水中加入活泼金属 由于水电离出的h 直接与金属发生作用 因而促进了水的电离 平衡向电离的方向移动 后面要学习到的某些盐类的水解也是促进水的电离的重要因素 理解kw应注意的几个问题 1 不同的溶液中 c h 与c oh 不一定相等 但由水电离产生的c h 与c oh 一定相等 2 kw只与温度有关 因为水的电离是吸热过程 所以升高温度 有利于水的电离 kw增大 在室温下 可认为kw为1 0 10 14 3 kw不仅适用于纯水 还适用于酸 碱及盐的稀溶液 在酸溶液中 c h 溶液 c h 酸 c h 水 在碱溶液中 c oh 溶液 c oh 碱 c oh 水 酸溶液中酸电离出的c h 大于水电离的c h 的100倍时 可以忽略水电离的h 同理 碱溶液中碱电离的c oh 大于水电离的c oh 的100倍时 可以忽略水电离的oh 识别水的电离平衡曲线 1 曲线的坐标为溶液中c oh 和c h 2 某一曲线上的任意一点水的离子积常数相等 如果25 时 kw 1 0 10 14 100 下 kw 1 0 10 12 下列说法错误的是 a 100 下水的电离程度较大b 前者的c h 较后者小c 水的电离过程是一个放热过程d 温度越高 kw越大 答案 c 解析 水的电离是吸热过程 温度越高 电离程度越大 100 时水的电离程度大于常温时水的电离程度 故a d两项正确 c项错误 温度越高 水的离子积越大 c h 和c oh 越大 前者的c h 较后者小 故b项正确 下列物质对水的电离起抑制作用的是 a hclb nh4clc ch3coonad nacl 答案 a 溶液的ph与溶液酸碱性的关系对于酸碱性较弱的溶液用c h 或c oh 表示溶液的酸碱性强弱很不方便 化学上常用ph来表示溶液酸碱性的强弱 ph lgc h 溶液的酸碱性与c oh 和c h 相对大小 c h 和ph的关系如下表所示 溶液的酸碱性与ph 特点提醒 ph的范围通常是0 14 即ph仅适用于c h 1mol l或c oh 1mol l的电解质稀溶液 当溶液中c h 或c oh 大于1mol l时 直接用c h 或c oh 表示溶液的酸碱性 强酸与弱酸 或强碱与弱碱 的比较 解析 醋酸为弱酸 升温促进了醋酸电离 醋酸溶液ph减小 a错误 加入醋酸钠晶体 使醋酸