福建省厦门市08-09学年高二下学期期末考试化学试卷A.doc

厦门市2OO82OO9学年(下)高二质量检测化 学 试 题说明： 1本试卷分A、B两卷，共6页，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间120分钟； 2请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中，答题卷共4页。A卷 (满分100分)一、选择题(本大题共16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确)1下列关于能量转换的认识中不正确的是 A电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B煤燃烧时化学能主要转变成热能 C绿色植物光合作用过程中光能转变成化学能 D白炽灯工作时电能转变化学能2对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是 A温度、压力一定时，放热的、熵减小的反应一定能自发进行 B温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素 D固体的溶解过程与熵变无关3电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是 ACu和C12 BH2和C12 CH2和O2 DCu和O24如图，电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、等杂质)配制的食盐水，以下说法正确 的是 Aa是电解池的阴极 Ba电极上发生还原反应 Cb电极附近有白色沉淀出现 Db电极上有黄绿色气体产生5常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A由水电离产生的C(H+)=l10-10molL-1：Na+、Ba2+、 B含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、 C含有大量的溶液：、Fe2+、H+D能与Al反应产生H2的溶液：、Mg2+、K+6把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 Aabcd Bcabd Cacdb Dbdca7家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C2H2O+O2+=4 DFe3e=Fe3+8在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800达到下列平衡： K=10，若反应开始时CO和H2O的浓度均为1.00 molL-1，则CO的转化率为 A40 B50 C75 D809下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧 C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应10在一定温度下，氢氧化镁存在如下溶解平衡：请推断在下列物质的01 molL-1溶液中氢氧化镁的溶解度最大的是 AMgCl2 BKOH CNH4Cl DKCl11下列能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH一)的操作是 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2向水中通NH3 向水中加入明矾晶体 向水中加入NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体 A B C D12在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A反应物的转化率 B反应体系的压强 C正、逆反应的速率 D反应混合物的浓度13下列说法中，正确的是 AH0表示放热反应，H”或”=”或”或“”、“(1分) (1分) 21(10分)(1)B 34； C 0.70； A 25 (2)偏高 无影响 偏高 偏高(每空1分) 22(7分)(1)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=05 molL-1(1分) C(O2)=025 molL-1 (1分) C(SO3)= 05 molL-1 (1分) (2)K=4 (2分) (3)平衡时的转化率为：（2/4）100%=50% （2分）B卷(满分50分)23(12分)(1) (2分)(2) (或)(2分) (3) (2分)(4) ；(2分) 3 (2分)(5)C12O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq) H=4akJmol-1。(2分)24(1 5分)(1)1(3分)：50(3分) (2)(29) (3)温度高丁900时，平衡向左移动(2分) (4)充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率(2分) (5)CH4(g)q+2NO2(g)=CO2(g)q+N2(g) N=867 kJmol(3分)25(10分)(1)量简和胶头滴管(2分) (2)减少实验过程中的热量损失(2分)(3)完全反应后混合溶液的最高温度(2分) (4)134 kJ (保留两位小数) (2分) (5)NH3H2O是弱电解质，电离需要吸热(或生成的盐会水解，要吸收热量等)(2分)26(13分)(1)2s22p3 (3分) (2)1；2 (2分) (3)大于，小于 (2分) (4)氨分子之间容易形成氢键