高考化学总复习 5.3微粒之间的相互作用力课件 苏教版.ppt

第三单元微粒之间的相互作用力 基础自主梳理 自我诊断 d 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 2010年宿迁模拟t15 c e 同主族非金属元素的氢化物的沸点随着原子序数增大而升高 2011年湛江模拟t9 d 答案 a b c d e 基础回归 1 概念 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 2 常见类型 离子键和共价键 3 离子键 1 概念 带相反电荷的阴 阳离子之间的相互作用 2 成键微粒 阴 阳离子 3 成键实质 静电作用 4 形成条件 通常活泼金属 a a族 元素与活泼非金属 a a族 元素化合 思考感悟1 1 形成离子键的静电作用指的是阴 阳离子间的静电吸引吗 2 形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗 提示 1 有阴 阳离子间的静电吸引 也有原子核与原子核之间 电子与电子之间的强烈的相互排斥 2 不一定 如铵盐全是非金属元素形成的 4 共价键 1 概念 间通过 形成的 的相互作用 2 成键微粒 3 成键实质 4 形成条件 一般是 元素化合 5 分类 分类标准 类型 共价键和 共价键 原子 共用电子对 强烈 原子 共用电子对 非金属 共用电子对是否偏移 极性 非极性 自我诊断2 下列物质发生变化时 1 破坏离子键的是 填序号 下同 2 破坏共价键的是 3 破坏氢键的是 4 破坏范德华力的是 干冰升华 冰融化 食盐溶于水 hcl溶于水 碘升华 甲烷在纯氧中燃烧 液态hcl变成气体 nacl受热熔化答案 1 2 3 4 基础回归 1 范德华力 1 概念 一种普遍存在于 分子之间的作用力 2 实质 分子之间的静电作用 3 特点 存在于所有分子之间 作用力较小 比 弱的多 无 和 固体 液体和气体中 化学键 饱和性 方向性 4 影响因素 分子的大小 分子的空间构型及分子中的电荷分布等 对于 相似的分子 一般相对分子质量越大 范德华力越大 5 对物质物理性质的影响 如熔点 沸点 溶解度等 一般范德华力越大 物质的熔 沸点 如卤素单质的熔 沸点由高到低的顺序为 组成和结构 越高 i2 br2 cl2 2 氢键 1 定义 分子之间存在着一种比 的相互作用 2 特点 作用力的大小 氢键 影响物质的物理性质 使物质的熔 沸点升高等 3 形成条件 分子中含有得电子能力 的元素 如 分子间作用力稍强 化学键 范德华力 f o n 较强 自我诊断3 判断下列说法是否正确 a f2 cl2 br2 i2的熔点 沸点逐渐升高 b hf hcl hbr hi的热稳定性依次减弱 c 金刚石的硬度 熔点 沸点都高于晶体硅 d naf nacl nabr nai的熔点依次降低 答案 a b c d 基础回归 课堂互动讲练 特别提醒 共价键一般在非金属元素之间形成 但有些金属元素与非金属元素间也能形成共价键 如alcl3中存在共价键 非金属元素间也可能形成离子键 如铵盐中存在离子键 但两个非金属元素的原子间一定形成共价键 现有如下各说法 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键是阳离子 阴离子的相互吸引 根据电离方程式 hcl h cl 可判断hcl分子里存在离子键 h2分子和cl2分子的反应过程是h2 cl2分子里共价键发生断裂生成h原子 cl原子 而后h原子 cl原子形成离子键的过程 上述各种说法正确的是 a 正确b 都不正确c 正确 其他不正确d 仅 不正确 思路点拨 解答本题 要真正理解化学键的定义和实质及形成条件 逐项分析 特别要注意共价键和离子键的形成元素的特点 解析 水中存在分子内的h o原子之间的相互作用 但也存在分子间的h o原子间的相互作用 而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用 故 叙述不正确 离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间 只是活泼金属和活泼非金属化合时 才可形成离子键 故 叙述不正确 在离子化合物中 阴 阳离子间存在相互作用 但不单指相互吸引力 还有相互排斥力 故 叙述不正确 hcl分子中不存在离子 它属于共价化合物 分子中没有离子键 故 叙述不正确 化学反应的本质是旧键断裂 新键形成的过程 但hcl中存在的是共价键而非离子键 故 不正确 故答案为b 答案 b 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 1 下列物质中只含有相同的化学键类型的是 a nacl hcl h2o naohb cl2 na2s hcl so2c hbr co2 h2o cs2d na2o2 h2o2 h2o n2 解析 选c 考查离子键 共价键的形成条件 a项 nacl与naoh中含有离子键 而hcl和h2o中只含有共价键 naoh中也含有共价键 b项 cl2 hcl so2中只含有共价键 而na2s中只含有离子键 c项 均只含有共价键 d项 na2o2含有离子键和共价键 h2o2 h2o n2中只含有共价键 1 化学键与物质类别的关系 1 只含共价键的物质 同种非金属元素构成的单质 如i2 n2 p4 金刚石 晶体硅等 不同非金属元素构成的共价化合物 如hcl nh3 sio2 cs2等 2 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如na2s cscl k2o nah等 3 既含有离子键又含有共价键的物质 如na2o2 cac2 nh4cl naoh na2so4等 4 无化学键的物质 稀有气体 如氩气 氦气等 2 离子化合物和共价化合物的判断方法 1 根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物 一定是离子化合物 只含有共价键的化合物 是共价化合物 2 根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物 强碱和盐都属于离子化合物 非金属氢化物 非金属氧化物 含氧酸都属于共价化合物 3 根据化合物的性质来判断 熔点 沸点较低的化合物 sio2 sic等除外 是共价化合物 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物 如nacl 不导电的化合物是共价化合物 如hcl 3 化学键对物质性质的影响 1 对物理性质的影响 金刚石 晶体硅 石英 金刚砂等物质 硬度大 熔点高 就是因为其中的共价键很强 破坏时需消耗很多的能量 nacl等部分离子化合物 也有很强的离子键 故熔点也较高 2 对化学性质的影响 n2分子中有很强的共价键 故在通常状况下 n2很稳定 h2s hi等分子中的共价键较弱 故它们受热时易分解 特别提醒 1 有化学键破坏的变化不一定是化学变化 如hcl溶于水 nacl熔化都有化学键破坏 但无新化学键生成 故属于物理变化 2 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键 如o2 n2 hcl co2 h2o h2so4等 它们分子中的化学键只影响其化学性质 2011年唐山一中高三模拟 a b c d e是原子序数依次增大的五种短周期元素 a原子的电子层数与它的核外电子总数相同 a与c b与d分别为同主族 b和c的最外层电子数之和与e的最外层电子数相同 a与e形成的化合物化学式为ae 其分子中含18个电子 请回答下列问题 1 a元素单质的化学式为 d元素的原子结构示意图为 2 由a b c三种元素形成的化合物的电子式为 这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 3 a b d三种元素形成的一种化合物和a b形成的一种化合物能发生氧化还原反应 反应的化学方程式为 4 b c e三种元素形成一种盐 此盐中三种原子个数比为1 1 1 在25 时 将该盐溶于水 测得溶液ph 7 理由是 用离子方程式表示 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 2 2009年高考全国卷 已知周期表中 元素q r w y与元素x相邻 y的最高化合价氧化物的水化物是强酸 回答下列问题 1 w与q可以形成一种高温结构陶瓷材料 w的氯化物分子呈正四面体结构 w的氧化物的晶体类型是 2 q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 3 r和y形成的二元化合物中 r呈现最高化合价的化合物的化学式是 4 这5个元素的氢化物分子中 立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低的排列次序是 填化学式 其原因是 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 5 w和q所形成的高温结构陶瓷材料的一种合成方法如下 w的氯化物与q的氢化物加热反应 生成化合物w qh2 4和hcl气体 w qh2 4在高温下分解生成q的氢化物和该陶瓷材料 上述相关反应的化学方程式 各物质用化学式表示 是 解析 元素相邻为同周期相邻 同主族相邻 则q r w y应在x的上下左右 结合问题 2 确定q为氮元素 n 结合问题 1 确定w为硅元素 si x为磷元素 p 结合 y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 确定y为硫元素 s 依位置确定r为砷元素 as 其相互位置为 据此可得结论 解题方法指导 5 元素推断 元素推断题是考查物质结构 元素周期律 表 元素性质的重要题型 该类题综合性强 除了考查根据 位 构 性 关系推断元素外 还易与元素化合物知识结合起来综合考查 也易出现推断和预测未知新元素的 位 构 性 等信息的考查题型 因此 命题的空间极为广阔 元素推断题目要把握以下几个要点 熟记元素符号 直接导出 掌握几种关系 列式导出 利用排布规律 逐层导出 弄清带电原因 分析导出 抓住元素特征 综合导出 根据量的关系 计算导出 1 元素推断网络 2 推断方法元素的推断可从以下方法入手 1 对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断 比较或计算 即可找到答案 2 很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素 可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表 比照此表进行推断 3 可利用题目暗示的突破口 联系其他条件 顺藤摸瓜 各个击破 推出结论 对无明显突破口的元素推断题 可利用题示条件的限定 逐渐缩小范围 并充分考虑各元素的相互关系 有时限定条件不足 则可进行讨论 得出合理结论 有时答案不止一组 只要合理都可以 若题目只要求一组 则选择自己最熟悉 最有把握的 有时需要运用直觉 大胆尝试 假设 再根据题给条件进行验证 同时这类试题连锁性很强 如有不慎 一种元素推断错误 往往全盘皆输 因此一定要仔细 不要忘记将推出的元素代入试题中检验 以免出现不必要的错误 这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题 为此回答问题要简洁准确 2011年浙江金华十校联考 现有a b c d e f六种短周期元素 它们的原子序数依次增大 a d同主族 c与e同主族 d e f同周期 a b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等 a能分别与b c形成电子总数相等的分子 且a与c形成的化合物常温下为液态 a能分别与e f形成电子总数相等的气体分子 请回答下列问题 题中的字母只代表元素代号 与实际元素符号无关 1 e f气态氢化物的稳定性为 用化学式表示 2 e与f可形成e2f2的化合物 其化学式为 3 c d形成的一种化合物能与d e形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应 其离子方程式为 4 a c e三种元素形成的一种常见化合物h 其浓溶液在加热条件下可与ag铜反应 则被还原的h的物质的量为 解析 题目给出了6种元素 首先要根据这些元素在周期表中的位置和结构特点 正确推断出为何种元素 推断时要抓住关键信息 大胆猜测 逐一验证 本题中 a与c形成的化合物常温下为液态 且a的原子序数最小 可推出a为h c为o 据此结合其他条件可推出b为n d为na e为s f为cl 1 s cl在同一周期 根据元素周期律 非金属性越强 其氢化物越稳定 故hcl的稳定性大于h2s的 答案 1 hclh2s 2 s2cl2 3 na2o2 s2 2h2o s 2na 4oh 4 a 64mol 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 有a b c d e f六种短周期元素 其元素特征信息如下表 1 写出化合物y所含的化学键名称 2 d e f的简单离子半径由大到小的顺序是 用化学式表示 3 写出两种均含a b c f四