2020九年级化学下册 疑难知识点06 难点突破综合卷（一）（含解析）（新版）新人教版

难点突破综合卷一一、单选题1在研究金属化学性质的实验中，下列操作不能达到实验目的是选项实验目的实验操作a证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同将铜和银分别放入稀盐酸中b研究金属是否都能与盐酸反应将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中c证明铜的活动性比银强将铜放入硝酸银溶液中d比较锌和铜的金属活动性将锌和铜分别放入稀硫酸中【答案】a【解析】a、铜和银都排在氢的后面，都不能与盐酸反应，所以不能证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同，故a说法错误，符合题意；b、镁和锌都能与盐酸反应，铜放入稀盐酸中，不反应，能研究金属是否都能与盐酸反应，故b说法正确，不符合题意；c、将铜放入硝酸银溶液中，生成银和硝酸铜，可证明铜的活动性比银强，故c说法正确，不符合题意；d、将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以比较锌和铜的金属活动性，故d说法正确，不符合题意。故选：a。2下列有关溶液的说法正确的是（ ）a具有均一性、稳定性的液体一定是溶液b配置溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度c饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大d融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0【答案】d【解析】a、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故a错；b、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，故b错；c、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，故c错；d、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0，故d正确故选d3中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是a用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸b用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈c用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液d用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多【答案】a【解析】解：a、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故a与题意相符；b、铁锈的主要成分是氧化铁，属于氧化物，与盐酸的反应不属于中和反应，故b与题意不符；c、熟石灰与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故c与题意不符；d、碳酸氢钠与盐酸的反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故d与题意不符。故选a。4实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小明同学分别取少量的该固体进行了下列实验根据实验现象判断，该固体最可能是（） 实验步骤 实验现象 检测水中加入该固体前后的ph 固体不溶解，液体ph几乎没变化 检测盐酸中加入固体前后溶液的ph 固体溶解，无气体放出，溶液ph增大 固体灼烧状态下，通入纯净co 固体质量减轻，尾气中只检测到co与co2a金属单质b金属氧化物c碱d盐【答案】b【解析】a、金属单质不能被一氧化碳还原，故选项错误；b、金属氧化物既可以不溶于水，也可以与盐酸反应，还可以被一氧化碳还原符合实验的现象，故选项正确；c、碱也不能与一氧化碳反应，故选项错误；d、一氧化碳与盐也不反应，故选项错误5要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（）a加入水b加入少量硝酸钾晶体c加入饱和硝酸钾溶液d升高溶液温度，保持溶液质量不变【答案】b【解析】a选项，加入水，溶剂质量增大，溶质质量不变，接近饱和的硝酸钾溶液依然是不饱和溶液，b选项，加入少量的硝酸钾晶体，溶剂质量不变，溶质质量变大，溶液变为饱和溶液，c选项，饱和的硝酸钾溶液与不饱和的硝酸钾溶液混合后依然是不饱和溶液。d选项，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，升高温度，硝酸钾溶液依然是不饱和溶液，故选b。6一定温度下的某饱和溶液，下列关于它的说法正确的是（）a它一定是浓溶液b加热后它一定变成不饱和溶液c析出晶体后剩余溶液一定仍是饱和溶液d它不能再溶解其他溶质【答案】c【解析】a选项，饱和溶液与浓溶液无关。b选项，未知物质的溶解度随温度的变化情况，加热后该物质不一定变成不饱和溶液。例如：饱和的氢氧化钙溶液加热后依然是饱和溶液。c选项，一定温度下，溶液有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。d选项，饱和溶液可以溶解其他不同的物质。故选c。7相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是a乙表示锌与盐酸的反应b铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余c两个反应消耗金属的质量不相等d所得溶液的质量相等【答案】c【解析】a、乙图像的斜率小，说明乙产生的氢气速率慢，乙的金属活泼性差，乙表示铁与盐酸的反应；故选项错误；b、甲、乙产生氢气质量相等时，每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小，铁可能有剩余，而锌没有；故选项错误；c、甲、乙产生氢气质量相等，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小；故选项正确；d、每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，锌参加反应后，所得溶液的质量大；故选选项错误；故选：c。8如表是一些物质的ph，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（）选项abcd物质番茄葡萄牛奶玉米粥ph4.04.43.54.56.36.66.88.0【答案】d【解析】溶液的ph小于7，溶液呈酸性，ph越小，酸性越强；溶液的ph大于7，溶液呈碱性，ph越大碱性越强；ph等于7，溶液呈中性。胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是玉米粥。选d9在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：铝、镁均有剩余；铝、镁均耗尽；镁耗尽，而铝有剩余a仅 b c d【答案】d【解析】两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝镁，天平不平衡；镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是。故选d。10除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法anaoh溶液na2co3加入适量的稀盐酸至不再产生气泡bkno3溶液agno3溶液先加入过量kcl溶液，再过滤ckcl固体k2co3固体加入少量mno2加热dfeso4溶液cuso4溶液先加过量fe粉，再过滤【答案】d【解析】a、na2co3和naoh溶液均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；b、agno3溶液能与过量kcl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；c、kclo3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；d、过量fe粉能与cuso4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选d。11将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ）a滤液中最多含有两种溶质b滤液中一定含有zn（no3）2，可能含有fe（no3）2c滤渣里一定含有fe和ag，可能含有znd若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有fe和ag，一定没有zn【答案】d【解析】在金属活动性顺序中，锌铁银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：a.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，正确；b.滤液中一定含有zn（no3）2，可能含有fe（no3）2，正确；c.根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；d.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有fe和ag，可能含有zn，错误。12根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（）氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定都是氧化物；酸雨的ph小于7，所以ph小于7的雨水一定是酸雨；氢氧化钠溶液中有oh-，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有oh-，也一定能与酸反应；碳酸盐与酸反应会产生气体，所以与酸反应产生气体一定是碳酸盐abc只有d【答案】c【解析】氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定都是氧化物；此说法错误，例如氢氧化钠（naoh）中含有氧元素，但不是氧化物；酸雨的ph小于7，所以ph小于7的雨水一定是酸雨；此说法错误，因为酸雨的ph值小于5.6；氢氧化钠溶液中有oh-，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有oh-，也一定能与酸反应；此说法正确；碳酸盐与酸反应会产生气体，所以与酸反应产生气体一定是碳酸盐；此说法错误，因为镁和稀硫酸反应产生氢气，但镁不是碳酸盐；故选：c。13实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是()aab段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出bbc段对应溶液ph逐渐变大cc点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡d原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠【答案】c【解析】a、ab段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故a错误；b、bc段是不断加入硝酸固体不再减少，硝酸没有反应，酸性增强，对应溶液ph逐渐变小，故b错误；c、碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，ab段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，b点以后随着硝酸不断加入，反应不再继续，硝酸剩余，所以c点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故c正确；d、碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，ab段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故d错误。故选c。14x、y、z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法不正确（ ）ay中含有少量x，用海水晒盐的原理提纯yb时，x、y的饱和溶液降温到，析出晶体较多的是xct2时，x与y的溶解度相等d时，三种物质饱和溶液升温到，溶液中溶质质量分数的大小是【答案】b【解析】a、y物质的溶解度受温度变化影响较小，所以y中含有少量x，用海水晒盐的原理提纯y，故正确；b、t3时，x、y的饱和溶液降温到t2，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量不能确定，故错误；ct2时，x与y的溶解度相等，故正确；dt1时，y物质的溶解度最大，x、z物质的溶解度相等，升高温度，x、y物质的溶解度增大，z物质的溶解度减小，应该按照t2时的溶解度计算，所以三种物质的饱和溶液升温到t2，溶液中溶质质量分数的大小是yxz，故正确。故选：b。15以粗盐(含杂质na2so4、mgcl2、cacl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去na2so4、mgcl2、cacl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的na2co3溶液，过滤，加过量的naoh溶液，加适量的稀hcl，加过量的bacl2溶液。能达到目的的顺序是( )abcd【答案】a【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀。欲除去溶液中的mgcl2、cacl2、na2so4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，将沉淀滤掉，用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的顺序应选：。故选a。二、填空题16人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_反应。（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度_（填“大” 或“小”）。（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：_。（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：_ 。【答案】氧气 大 fe+cuso4cu+feso4 刷漆等 【解析】（1）“真金不怕火炼”说明了金的性质很不活泼，金即使在高温下也不与氧气反应；（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），原因是铁的活动性大于铜，用化学方程式表示其原因是：fe+cuso4cu+feso4；（4）防止铁制品生锈的方法有很多，例如：刷漆、涂油等。17废旧手机电路板中有fe、cu、ag、ni 等金属，下图是某工厂将废旧手机电路板先进行预处理得到的金属板，再进行回收金属的大致过程:回答下列问题:(1)过程i:金属ni(镍)可与稀硫酸反应生成硫酸镍(niso4)和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_，操作名称是_，实验室中进行该操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、_，和玻璃棒。(2)过程ii:发生了铁与硫酸镍(niso4) 的置换反应，综上判断:ni、fe与h相比较的活动性顺序应为_，(用“”连接)。(3)过程:发生了反应2cu+o2+_h2so4_cuso4+_（_）;cuso4溶液中加入足量铁粉的主要目的是_。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该回收过程的主要优点是_(写两点)【答案】ni+h2so4=niso4+h2 过滤 漏斗 fenih 2 2 2 h2o 将cu完全置换出来 保护环境、节约金属资源(合理即可) 【解析】（1）根据质量守恒定律分析可知，镍和稀硫酸就反应生成硫酸镍和可燃性气体，则该气体可能是氢气，即镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气。实验流程中，经过操作，固体和液体分离开，则操作是过滤。实验室进行过滤操作时，需要烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器。故答案为：ni+h2so4=niso4+h2、过滤、漏斗；（2）过程ii中，滤液和铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍。这说明在金属活动性顺序表中，金属铁在金属镍的前面。而且两种金属都在氢元素的前面。故答案为：fenih；（3）过程iii中，需要配平该反应方程式。反应前有2个铜原子，则反应后，硫酸铜应该配2，从而分析出有2个硫原子，则硫酸前面应该配2。反应前后相差出4个氢原子和2个氧原子，则最后的物质应该是水，化学计量数为2。即该化学方程式为：2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o。在该反应中，应该加入过量的铁，其目的是为了能够将硫酸铜中的铜完全置换出来。故答案为：2、2、2、h2o、将cu完全置换出来；（4）相较于直接焚烧金属，该过程的主要优点是可以保护环境，节约金属资源。故答案为：保护环境、节约金属资源。18“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是_。(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于_(填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。(3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如上图，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是_，反应的化学方程式为_。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是_。【答案】铝合金比纯铝硬度大(答案合理即得分) 金属材料 红棕色粉末逐渐变为黑色粉末(或有黑色物质生成)(答案合理即得分) 在尾装置导管口系一个气球（或将尾气点燃；在导管口放一个燃着的酒精灯；将尾气点燃再利用等)(答案合理即得分)。 【解析】 (1) 合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大，由于纯铝硬度较小，在使用中易变形，因此使用硬度较大的铝合金，故“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是铝合金比纯铝硬度大。(2) 金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料，钢铁是铁的合金，属于金属材料。(3)一氧化碳和氧化铁加热生成铁和二氧化碳，故一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是红棕色粉末逐渐变为黑色粉末(或有黑色物质生成)，反应的化学方程式为。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是在尾装置导管口系一个气球（或将尾气点燃；在导管口放一个燃着的酒精灯；将尾气点燃再利用等)。三、科学探究题19某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动:（提出猜想）猜想:全部是naoh;猜想:全部是na2co3;猜想:_。（实验和推断）实验步骤实验现象取少量白色固体于试管中,加水至全部溶解无色溶液向溶液中滴加适量物质x的溶液现象a再向试管中滴加几滴酚酞溶液现象b (1)若现象a为有气泡产生,则加入的x溶液是_,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是_。(2)若x是ca(oh)2溶液,现象a为有白色沉淀生成,现象b为无色酚酞溶液变红色,则白色沉淀为_(填化学式),该实验_(填“能”或“不能”)说明样品中有naoh,原因是_。(3)若猜想成立,则x是_溶液。（反思应用）(4)保存naoh溶液的方法是_。【答案】naoh和na2co3 稀盐酸 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 caco3 不能 氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠 cacl2 密封 【解析】 提出猜想猜想: naoh和na2co3。实验和推断(1)若现象a为有气泡产生，则加入的x溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2。(2)若x是ca(oh)2溶液，现象a为有白色沉淀生成，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为caco3，该实验不能说明样品中有naoh，原因是氢氧化钙中引入氢氧根离子，反应会生成氢氧化钠。(3)若猜想成立,则x是cacl2溶液，检验并除去碳酸钠。反思应用(4)保存naoh溶液的方法是密封。四、科普阅读题20阅读下列科普短文：酒精学名乙醇，化学式为 c2h5oh，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。从基本用途上分有食用酒精、医用酒精、工业酒精、无水酒精、乙醇汽油等。食用酒精又称发酵性蒸馏酒，主要是利用谷物类、糖类作为原料经过蒸煮、糖化、发酵等处理后用于食品工业使用。其风味特色分为色、香、味、体四个部分，也就是指蒸馏酒中醛、酸、酯、醇这四大主要杂质的含量。医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，相当于制酒的过程，但蒸馏温度比酒低，蒸馏次数比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能饮用，但可接触人体医用。一般使用95%的酒精用于器械消毒；7075%的酒精用于杀菌等。工业酒精是提炼石油或煤焦油裂化过程中的化工产品，主要成份是乙醇（约96%），但含有很多致毒致癌成分，例如甲醇（ch3oh)。人摄入甲醇