高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》课件1 新人教版必修1(1).ppt

第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 1 钠在空气中氧化 燃烧后分别得到什么物质 4na o2 2na2o 2 钠与水反应 4 钠与盐溶液的反应cuso4fecl3溶液 2na 2h2o cuso4 na2so4 cu oh 2 h2 6na 6h2o 2fecl3 6nacl 2fe oh 3 3h2 3 钠与酸反应 2na 2h 2na h2 2na 2h2o 2na 2oh h2 温故而知新 一 钠的重要化合物 1 物理性质 白色固体 na2o2 na2o 化合价 na2o na2o2 1 2 1 1 1 氧化钠和过氧化钠 思考与交流1 回忆前面做过的实验 描述氧化钠和过氧化钠的颜色 状态 一 钠的重要化合物 2 化学性质 思考 碱性氧化物有哪些重要的性质 与水反应生成碱 较活泼的 与酸性氧化物反应生成相应的盐 较活泼的 与酸反应只生成相应的盐和水 氧化钠 一 钠的重要化合物 请大家写出na2o与水 co2 稀盐酸反应的化学方程式 na2o h2o 2naohna2o co2 na2co3na2o 2hcl 2nacl h2o 讨论 na2o2能否与水 co2 稀盐酸反应 若反应 则生成哪些物质 一 钠的重要化合物 把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中 立即用带火星木条放在试管口 检验生成的气体 用手轻轻摸一摸试管外壁 有什么感觉 然后向反应后的溶液中滴入酚酞 有什么现象 实验3 5 滴水生火 实验 吹气能生火 过氧化钠的化学性质 一 钠的重要化合物 现象 有大量气泡产生 试管外壁发热 放出的气体能使带火星的木条复燃 溶液中滴入酚酞后先变红后褪色 2na2o2 2h2o 4naoh o2 过氧化钠与水反应的化学方程式 与水反应 一 钠的重要化合物 2na2o2 2h2o 4naoh o2 化合价升高 失2 e 被氧化 化合价降低 得2 e 被还原 1 20 na2o2既是氧化剂又是还原剂 o2是氧化产物 naoh是还原产物na2o2是强氧化剂 用途 可做漂白剂 强氧化性漂白 na2o2 2h2o 2naoh h2o2 一 钠的重要化合物 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 化合价升高 失2 e 被氧化 化合价降低 得2 e 被还原 1 20 na2o2既是氧化剂又是还原剂 应用 呼吸面具或潜艇中的供氧剂 与二氧化碳反应 一 钠的重要化合物 呼吸面具 一 钠的重要化合物 对该反应的几点思考 在co2和水蒸气的混合气体中加入na2o2 na2o2先跟谁反应 na2o2只与潮湿的co2反应 na2o2与co2反应的本质是什么 与水反应的本质又如何 na2o2与co2 h2o反应 量的关系怎样 一 钠的重要化合物 iii 过氧化钠与盐酸反应 思考 过氧化钠是碱性氧化物吗 不是 因为过氧化钠与酸反应 除了生成盐和水外 还生成氧气 2na2o2 4hcl 4nacl 2h2o o2 一 钠的重要化合物 1 小军爱动脑筋 特别是在做计算题时 思维非常活跃 想出的方法又科学又简单 老师在课堂上要求同学们做如下一道题 在100g水中分别加入下列物质 2 3g钠 6 2g氧化钠 7 8g过氧化钠 4g氢氧化钠 完全溶解后 比较各溶液的溶质质量分数的大小 不到2分钟 小军就得出了正确结果 你知道是怎么做出来的吗 请你也试一试 结果是 a b c d 答案 c 练习与思考 一 钠的重要化合物 解析 向100g水中加入的物质的物质的量都是0 1mol 比较 和 可知 加入的溶质的物质的量相同 而 中发生反应2na 2h2o 2naoh h2 总质量 故质量分数 比较 和 分析反应2na2o2 2h2o 4naoh o2 向溶液中加入1mol的na2o2就会以o2的形式跑出去1mol的氧原子 即加入0 1mol的na2o2相当于加入0 1mol的na2o 故质量分数 由于溶质的物质的量是0 2mol 显然质量分数关系为 2 有两包淡黄色的粉末 分别是硫粉和过氧化钠 请设计简单的实验区分他们 提示 方法一 分别取少量样品置于两支试管中 加入少量水 有气泡冒出的是过氧化钠 另一包则为硫粉 方法二 分别取少量固体 在空气中点燃 产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉 另一种则为过氧化钠 一 钠的重要化合物 探究1 1 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 白色粉末 加水结块 放热 细小白色晶体 加水部分溶解 放热不明显 振荡时间长可溶解 固体量减少 溶液变红 溶液变微红 加水先变成含结晶水晶体 碱性比nahco3强 加水部分溶解 碱性比na2co3弱 溶液变红 一 钠的重要化合物 2 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 探究2 试管口为什么要斜向下 如何检验产生的co2 一 钠的重要化合物 澄清石灰水不变浑浊 管口有水珠 澄清石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解 探究2 2 na2co3和nahco3的热稳定性 一 钠的重要化合物 nahco3 na2co3 澄清的石灰水 一 钠的重要化合物 co32 2h h2o co2 hco3 h h2o co2 nahco3比na2co3与酸反应剧烈 3 与酸反应 滴加 溶液中有气泡冒出 溶液中开始无现象 后来有气泡 探究3 一 钠的重要化合物 一 钠的重要化合物 co32 h hco3 hco3 h h2o co2 为什么与盐酸反应时nahco3比na2co3反应剧烈 na2co3 hcl nahco3 naclnahco3 hcl nacl h2o co2 知识拓展 一 钠的重要化合物 碳酸钠和碳酸氢钠 na2co3 探究结论 nahco3 苏打 纯碱 小苏打 一 钠的重要化合物 转化 发酵剂 灭火剂 治胃酸过多 用于玻璃 肥皂 造纸 洗涤剂 用途 不反应 na2co3 h2o co2 2nahco3 co2 不反应 co32 ba2 baco3 bacl2 hco3 oh co32 h2o 不反应 naoh hco3 h co2 h2o co32 2h co2 h2o hcl 稳定 不易分解 较易溶于水 比na2co3小 易溶于水 细小白色晶体 白色粉末 色态 nahco3 化学式 na2co3 nahco3 co2 h2o 1 固体 2 溶液 naoh hco3 与h 和oh 都不共存 ca oh 2 co32 ca2 caco3 有沉淀 两种反应 na2co3 溶解性 热稳定性 两者比较 一 钠的重要化合物 1 用哪些方法鉴别na2co3 nahco3 思考与交流 2 如何除去nahco3中少量na2co3 3 如何除去na2co3中少量nahco3 加热 加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是nahco3 滴入cacl2或bacl2溶液 产生白色沉淀的是na2co3 逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是nahco3 一 钠的重要化合物 苏氏三兄弟 小苏打 nahco3 苏打 纯碱 大苏打 海波 na2co3 na2s2o3 碳酸氢钠 碳酸钠 硫代硫酸钠 一 钠的重要化合物 侯德榜及侯氏制碱法 原理 先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水 再通入二氧化碳生成溶解性较小的nahco3微小晶体 再加热煅烧制得纯碱产品 nacl nh3 h2o co2 nahco3 nh4cl2nahco3 na2co3 h2o co2 一 钠的重要化合物 3 焰色反应 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体 灼烧之前要用稀盐酸洗涤 并灼烧至火焰与原来相同 焰色反应中出现的颜色 针对的是元素 不是单质 也不是指化合物 焰色反应是物理变化 无论是金属的单质还是化合物 其焰色都相同 金属的化合物无论是溶液中还是固体 其焰色相同 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察 避免钠等杂质的焰色的干扰 一 钠的重要化合物 注意 实验步骤 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧 观察火焰颜色 用盐酸洗净铂丝 在外焰上灼烧至火焰无色后 再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧 透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色 洗 烧 蘸 烧 洗 烧 一 钠的重要化合物 实验3 6 几种金属的焰色 linakcurbcasrba 紫红色黄色紫色绿色紫色砖红色洋红色黄绿色 别忘了透过蓝色钴玻璃 一 钠的重要化合物 红宝石 蓝宝石 二 铝的重要化合物 闪耀着六射星光的天然蓝宝石 亚洲之星 重330克拉 缅甸产 世界著名珍宝 现藏于美国华盛顿斯密森博物馆 天然红宝石 罗斯利夫斯 重138 7克拉 斯里兰卡产 世界著名珍宝 现藏于美国华盛顿斯密森博物馆 二 铝的重要化合物 1 氧化铝 1 物理性质 难溶于水 熔点很高 熔点2050 硬度很大 二 铝的重要化合物 氧化铝的天然存在形式 铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚玉氧化铝的天然晶体 硬度大 仅次于金刚石 金刚砂 sic 蓝宝石 红宝石是刚玉的一种 二 铝的重要化合物 与酸反应 al2o3 6h 2al3 3h2o与碱反应 al2o3 2oh 2alo2 h2o 两性氧化物 2 化学性质 二 铝的重要化合物 冶炼金属铝 3 用途 制耐火坩埚 耐火管和耐火仪器 二 铝的重要化合物 实验3 7 p58al2 so4 3溶液中加入少量nh3 h2o 现象 生成白色胶状沉淀 al2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 为什么实验室常用氨水与硫酸铝溶液反应制取al oh 3 而不用naoh溶液呢 1 实验室制备氢氧化铝 2 氢氧化铝al oh 3 二 铝的重要化合物 2 物理性质 氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体 在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状 能凝聚水中悬浮物 又有吸附色素的性能 氢氧化铝胶体可用作净水剂 色素吸附剂等 二 铝的重要化合物 3 氢氧化铝的化学性质 实验3 8 向al oh 3沉淀中分别加入naoh和hcl 思考 如何通过实验来验证al oh 3是两性氢氧化物 现象 al oh 3沉淀在naoh和hcl溶液里都溶解 两性氢氧化物 不稳定性 二 铝的重要化合物 关于氢氧化铝的电离 二 铝的重要化合物 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o al oh 3 oh alo2 2h2o al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 naoh naalo2 2h2o 结论 al oh 3可以溶于强酸 强碱溶液 二 铝的重要化合物 为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢 al oh 3制备方案比较1 学与问 将少量alcl3溶液分别注入两支试管中 一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 另一支逐滴加入氨水直至过量 观察 记录实验现象 通过对比你得出什么结论 结论 al oh 3易溶于强碱 难溶于弱碱 氨水 二 铝的重要化合物 1 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 2 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 制备氢氧化铝方法 1 铝盐溶液中加入氨水 2 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 从反应控制的角度来看 方案 1 优于方案 2 al oh 3制备方案比较2 二 铝的重要化合物 4 用途 净水 能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素 中和胃酸 弱碱性 不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用 却能与酸反应 胃不痛了 多亏了胃舒平 胃舒平又名复方氢氧化铝 是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用 并组合解痉止痛药浸膏而成 二 铝的重要化合物 胃液中含有盐酸 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉 易吐酸水 服用适量的小苏打 nahco3 能治疗胃酸过多 请写出其反应的离子方程式 如果病人同时患胃溃疡 为防胃壁穿孔 不能服用小苏打 原因是 此时最好用含氢氧化铝的胃药 如胃舒平 离子方程式 二 铝的重要化合物 h hco3 h2o co2 胃酸主要成分为hcl hcl nahco3 nacl h2o co2 反应过程有二氧化碳生成 压力增大加剧胃穿孔 al oh 3 3h al3 3h2o 二 铝的重要化合物 许多科学家经过研究发现 老年性痴呆症与铝有密切关系 同时还发现 铝对人体的脑 心 肝 肾功能都有损害 因此 世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制 提出成年人每天允许铝摄入量为60mg 如经常吃油条 粉丝 油饼等油炸食品 喝铝罐装饮料等 或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜 都会使人的摄铝量增加 从而影响脑细胞功能 导致记忆力下降 思维能力迟钝 生活小贴士 二 铝的重要化合物 al3 al oh 3 alo2 3oh oh h 3h 4oh 4h 铝三角 al oh 3 oh alo2 2h2o al oh 3 3h al3 3h2o al3 3oh al oh 3 al3 4oh alo2 2h2o alo2 h h2o al oh 3 alo2 4h al3 2h2o 二 铝的重要化合物 o2 oh 加热 h oh h h oh oh h 思考 al3 alo2 在溶液中能否大量共存 al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 二 铝的重要化合物 硫酸铝钾 kal so4 2 kal so4 2 12h2o或k2so4 al2 so4 3 24h2o俗名明矾 无色晶体 易溶于水 是一种复盐 常用作净水剂 kal so4 2 k al3 2so42 掌握明矾净水原因 al3 3h2oal oh 3 3h 二 铝的重要化合物 铁在自然界中的含量居第四位 主要以化合态存在 你知道吗 铁是人体内需要的微量元素 一般人的体内含铁量为4 2 6 1g 相当于一个小铁钉的重量 约占人体体重的0 004 血红蛋白中的铁是体内氧的输送者 常见的补铁剂应该补充的是 2还是 3价的铁 食品中含铁丰富的有哪些 三 铁的重要化合物 三 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 砖的颜色为何有青有红 同学们大都见过红砖和青砖 它们是由同种砖胚烧制而成的 为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢 氧化铁可做外墙涂料 三 铁的重要化合物 feo fe3o4 fe2o3 磁铁 有磁性 铁红 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 不溶于水 不溶于水 不溶于水 2 2 3 3 生成fe3 生成fe2 fe2 2fe3 fe2o3用作涂料 油漆 赤铁矿炼铁 你能写出他们分别与盐酸反应的离子方程式吗 三 铁的重要化合物 红褐 白 灰绿 红褐 fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 fe3 3oh fe oh 3 实验 3 9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 实验操作 实验现象 离子方程式 试管中有 色 沉淀生成 试管中先生成 色 沉淀 迅速变成 色 最后变成 色 三 铁的重要化合物 2 铁的氢氧化物 不溶于水 不溶于水 白色 在空气中易被氧化 fe oh 2 2h fe2 2h2o fe oh 3 3h fe3 3h2o fe2 2oh fe oh 2 fe3 3oh fe oh 3 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 红褐色 三 铁的重要化合物 思考空间 1 fe oh 2在空气中加热能得到feo吗 不能 fe oh 2在空气中被氧化 最终得fe2o3 2 能否通过化合反应制得fe oh 3 能 fe oh 2和o2 h2o反应即可 fe2 必须新制且放入fe粉以防fe2 被氧化 除去溶液中溶解为o2 即加热naoh溶液 必要时可在液面上加植物油或苯进行液封 3 制备fe oh 2时 需注意哪些问题 三 铁的重要化合物 3 铁盐和亚铁盐 1 fe3 的检验 棕黄 不变 红 红 实验操作 现象 结论与应用 溶液的颜色由 色变成 色 溶液的颜色 含有 fe 3 的盐溶 液遇到 kscn 溶 液时 变成 色 可以利用该反 应检验 fe 3 的存 在 实验3 10 三 铁的重要化合物 1 颜色 fe2 fe3 fe2 和fe3 的鉴别方法 浅绿色 黄色 2 kscn法 滴入kscn溶液 呈 色的溶液中含有fe3 血红 3 碱液法 分别加入碱液 或氨水 生成色沉淀的溶液中含有fe3 先生成色沉淀 又迅速转变为色 最后变为的溶液中含有fe2 红褐 白 灰绿 红褐 三 铁的重要化合物 浅绿 不变色 红 科学探究 步 骤 1 步 骤 2 实验操作 实验现象 溶液 先 变成 色 加 kscn 溶 液 溶液变成 色 离子方程 式 fe 2fe 3 3fe 2 2fe 2 cl 2 2fe 3 2cl fe 3 3scn fe scn 3 科学探究 fe2 和fe3 的转化 三 铁的重要化合物 1 fe3 的检验 试剂