浙江省高考化学总复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 第1单元 化学反应速率课件（选考部分B版）新人教版.ppt

第1单元化学反应速率 考试标准 化学反应速率及其简单计算 a b 考点一化学反应速率 1 表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示 3 化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应ma g nb g pc g qd g 其化学反应速率可用不同的物质来表示 当单位相同时 化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的 之比 即v a v b v c v d 化学计量数 m n p q 减少 增加 如在一个2l的容器中发生反应 3a g b g 2c g 加入2mola 1s后剩余1 4mol 则v a v b v c 0 3mol l 1 s 1 0 1mol l 1 s 1 0 2mol l 1 s 1 判断思考 将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合 并在一定条件下发生如下反应 2a g b g 2c g 若经2s后测得c的浓度为0 6mol l 1 判断下列几种说法的正误 用物质a表示反应的平均速率为0 3mol l 1 s 1 用物质b表示反应的平均速率为0 6mol l 1 s 1 2s时物质a的转化率为70 2s时物质b的浓度为0 7mol l 1 答案 比较化学反应速率的两种常用方法一是通过将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率 再比较速率数值的大小 二是通过化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比来判断相对大小 判断反应速率的大小 必须考虑各物质的化学计量数 再进行比较 同时还要注意保持单位的统一 方法总结 a 化学反应速率是指某一时刻 某种反应物的瞬时反应速率b 化学反应速率为0 8mol l 1 s 1是指反应1s时某物质的浓度为0 8mol l 1c 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢d 对于一个化学反应来说 其反应速率越大 反应现象就越明显 考法题组 易错辨析题 1 下列关于化学反应速率的说法中 正确的是 解析a项中 化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率 b项中0 8mol l 1 s 1不是指反应1s时某物质的浓度为0 8mol l 1 而是指1s内该物质的浓度变化量为0 8mol l 1 d项中对于无明显现象的化学反应 反应速率与反应现象无必然联系 答案c 图像分析题 2 用纯净的caco3与100ml稀盐酸反应制取co2 实验过程记录如图所示 co2的体积已折算为标准状况下的体积 下列分析正确的是 a oe段表示的平均反应速率最快b ef段 用盐酸表示该反应的平均反应速率为0 4mol l 1 min 1c oe ef fg三段中 该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2 6 7d f点收集到的co2的量最多 解析oe段 ef段 fg段中用co2的物质的量表示的平均反应速率分别为0 01mol min 1 0 02mol min 1 0 005mol min 1 反应速率之比为2 4 1 所以ef段表示的平均反应速率最快 该段用盐酸表示的平均反应速率为0 4mol l 1 min 1 g点收集到的co2的量最多 答案b 数据计算题 3 一定温度下 10ml0 40mol lh2o2溶液发生催化分解 不同时刻测得生成o2的体积 已折算为标准状况 如下表 下列叙述不正确的是 溶液体积变化忽略不计 a 0 6min的平均反应速率 v h2o2 3 3 10 2mol l min b 6 10min的平均反应速率 v h2o2 3 3 10 2mol l min c 反应至6min时 c h2o2 0 30mol ld 反应至6min时 h2o2分解了50 答案c 考试标准 1 影响化学反应速率的因素 控制反应条件在生产和科学研究中的作用 a b 2 活化分子 活化能 有效碰撞的概念 a 3 碰撞理论 b 考点二影响化学反应速率的因素 1 化学反应速率的测定 1 测定原理化学反应速率是通过 测定的 要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度 可通过观察和测量体系中的 再进行适当的 和 2 测定方法 可以测量一定温度和压强下释放出来的 有些反应物 或生成物 有颜色 随着反应的进行 溶液的颜色不断变化 可以用 测定溶液颜色的深浅 再根据溶液颜色与反应物浓度 或生成物浓度 的关系 换算成反应物 或生成物 在不同反应时刻的浓度 实验 某一物质 反 应物或生成物 的相关性质 转换 计算 气体的体积 比色的方法 2 影响化学反应速率的因素 1 内因反应物本身的 是影响化学反应速率的主要因素 如相同条件下mg al与稀盐酸反应的速率大小关系为 2 外因 其他条件不变 只改变一个条件 v mg v al 性质 3 理论解释 有效碰撞理论 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 活化能 如图图中 e1为 使用催化剂时的活化能为 e2为 反应热为 有效碰撞 活化分子之间能够引发化学反应的碰撞 正反应的活化能 e3 逆反应的活化能 e1 e2 易错判断 正确的打 错误的打 1 碳酸钙与盐酸反应过程中 再增加caco3固体的量 反应速率不变 但把caco3固体粉碎 可以加快反应速率 2 增大反应体系的压强 反应速率不一定增大 3 增大反应物的浓度 能够增大活化分子的百分含量 所以反应速率增大 4 同时改变两个变量来研究反应速率的变化 能更快得出有关规律 5 二氧化锰能加快所有化学反应的速率 6 锌与稀硫酸反应时 硫酸的浓度越大 产生h2的速率越快 7 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 8 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 9 活化分子比普通分子具有较高的能量 10 化学反应的实质是原子的重新组合 11 化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 活化分子 有效碰撞与反应速率的关系 归纳总结 图像分析题 1 化学反应速率受很多因素影响 下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是 a 将食物置于冰箱中冷藏保存b 将fecl3加入h2o2溶液中制备o2c 将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服d 将caco3固体研磨后再与稀盐酸反应 考法题组 解析将食物置于冰箱中冷藏保存 降低温度 反应速率降低 a项正确 将fecl3加入h2o2溶液中制备o2利用的是氯化铁的催化作用 反应速率加快 b项错误 将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服 升高温度反应速率加快 c项错误 将caco3固体研磨后再与稀盐酸反应增大反应物的接触面积 反应速率加快 d项错误 答案a 计算分析题 a 2min内 v h2o2 2mol l 1 min 1b mno2是催化剂 能加快h2o2的分解速率c 升高温度或增大h2o2的浓度 均能加快h2o2的分解速率d 若将5mol l 1h2o2溶液的体积增至6ml 则h2o2的分解速率增至原来的2倍 答案d 易错判断题 3 台州月考 对于一定条件下进行的化学反应 2so2 o22so3 改变下列条件 可以提高反应物中活化分子百分数的是 a 增大压强b 降低温度c 加入催化剂d 减小反应物浓度解析降温能降低分子的能量 催化剂能降低反应所需活化能 均能使不是活化分子的变成活化分子 提高活化分子百分数 答案c 实验分析题 4 为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响 某同学做了以下实验 请回答下列问题 1 过氧化氢分解的化学方程式为 2 实验 的目的是 实验中滴加fecl3溶液的目的是 3 实验 未观察到预期的实验现象 为了帮助该同学达到实验目的 你提出的对上述操作的改进意见是 用实验中所提供的几种试剂 4 某同学在50ml一定浓度的h2o2溶液中加入一定量的二氧化锰 放出气体的体积 标准状况下 与反应时间的关系如下图所示 则a b c三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 解析 1 控制浓度相同 探究温度对反应速率的影响 2 控制温度相同 探究浓度对反