元素周期律元素周期表.doc

元素周期律 元素周期表1、电子排布的周期性：同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数由18相同 2、元素性质的周期性 非金属性逐渐增强 周期金 1属 B 非金属区 非 2性 Al Si 金 3逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强 主族AAA A A A A元素性质同周期元素（左右）同主族元素（上下）最外层电子数原子半径主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属元素气态氢化物的稳定性元素的金属性和非金属性得失电子能力电负性a、微粒半径大小比较规律电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数： 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律： 3、同主族元素的原子半径和离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+6、同种元素的微粒半径：阳离子原子CaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu例：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（ ）A 原子半径 Z Y X BZ的非金属性最强C氢化物还原性XH3 H2Y HZ，稳定性XH3 H2Y HZD最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强 元素周期表的应用1.根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质（1）比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸、碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4SiH4（2）比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4H2SO4；稳定性：HClH2S（3）比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。（4）推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据A族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。2.启发人们在一定范围内寻找某些物质(1)半导体元素在两性线附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。3.对角线规则的应用:在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”.实例：锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱Li2CO3难溶于水等等。Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”;Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。【例题解析】1、已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）ACDBA BABCDCBACD DABDC【针对训练】1元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ） A123n B3n12 C3n10 D63n3下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和174AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是 （ ）An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+1