化学人教版九年级下册课题2溶解度（第2课时）教案

课题2溶解度（第2课时）松柏中学-欧立坤 教学目标 1知识与技能 (1)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3.情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 教学重点 理解固体物质溶解度的概念。 教学难点 1正确理解固体物质溶解度的概念。 教学方法 实验、对比，归纳，练习、联系实际。 教学过程复习提问在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?学生回忆并作答引入新课在课题1一一溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。活动探究1向盛有20C水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠向盛有40C等量水的烧杯小加入硝酸钾都邮至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。2向40克20C水中加入氯化钠。向100克20C水中加入硝酸钾都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出：者的溶解能小3向100克20C水中加入氯化钠自至饱和向100克20C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?学生活动互相交流讨论结果教师总结定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，溶液为饱和状态。补充定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克引导结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。学生总结发言小结通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。引导请大家试着描述溶解度的概念学生思考并发言(鼓励学生用自己的语言描述)板书，一、溶解度 1固体的溶解度；在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量讨论20时硝酸钾的溶解度是316克，这句话的含义是什么?学生思考并发言1.200c时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和2.200c时100g水中最多能溶解31.6课堂练习(投影展示)(指导学生完成)1下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是： A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。 B 200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。 C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。 D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。 2在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_g可达到饱和。 3硝酸钾在600C时的溶解度是110g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_。 学生练习答案：1D233 311：10：21过渡理解了溶解度的概念那你了解平时所说的“易溶难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料投影溶解度的相对大小(20C时的溶解度) 溶解度g 一般称为 10 易溶 过渡我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?投影几种物质在不同温度时的溶解度 温度/C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100熔解度 gNaCl35735836O36336637O37337838439O398KCl27631O34037O40O426455483511540567NH4Cl29433.3372414458504552602656 713 773KNO3133209316458639855 110138169 202 246教师指引上述是表示溶解度的一种方法：列表法。转折列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向下面我们寻找另一种表示方法，活动与探究(投影展示)绘制溶解度曲线1用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的敷据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上 2绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?3从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25C和85C时的溶解度。4从溶解度曲线中；你还能得到哪些信息? 学生活动 学生讨论发言(教师可引导学生分析活动中的2、4两个内容) 讨论结果2溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：不同物质在温度时的溶解度曲线相交时的含义能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，曲线的走向。325C时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85C时NaCl的溶解度为37克，KCl的熔解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。 4可得到以下信息：曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解度例：68C时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。物质的溶解度随温度升高而增大。投影设问从这一溶解度曲线能得到什么不同信息? 回答Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小 小结板书2溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用，可查出某物质在一定温度时的溶解度(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大少数固体的溶解度随温度的升高而减小。过渡研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?投影讨论：1打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?2喝了汽水以后。常常会打嗝,这锐明气体的溶解度还与什么有关?3对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便? 学生讨论后发言1气体在水中韵溶解度与压强有关系压强减小，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。 2气体的溶解度与温度有关温度越高，将解度越小。4对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便引导由于固体物质的溶解度受量度的影响所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?学生讨论发言一定温度、一定压强。教师指出)我们只研究压强为101 kPa时的溶解度，所以规定压强为101 kPa引导对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在l00克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如伺规定标准，定义气体的单位? 讨论师生总结选择在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积投影板书3气体的溶解度，(1)定义，在压强为lol kPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)五因素：101kPa、一定温度、1体积水里，饱和状态、气体体积。(3)影响因素；温度、压强。 升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。 课堂练习板书设计溶解度一、溶解度1固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量2溶解曲线： (1)含义：材质的熔解度随温度变化的曲线 (2)作用：可壹出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大少数固