课题 碱金属元素.doc

课题 碱金属元素教学目标1、 知识与技能：(1)掌握碱金属性质的异同点，熟练用原子结构的知识来理解性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。(2)了解焰色反应的操作和应用。2、过程与方法：通过对演示实验现象的观察来培养学生总结、推理和分析问题，解决问题的能力。3、情感态度与价值观：树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。教学重难点 重点：碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。 难点：捡尽速的化学性质。教学过程1、 碱金属元素的原子结构和物理性质引入 老师让学生上黑板上写出碱金属的名称、符号和原子结构示意图。提问 (1)碱金属元素的原子结构的相同点是什么？回答 原子最外层都只有一个电子，在反应过程中容易失去一个电子，表现出还原性。提问 (2)碱金属的物理性质是否相似？都有那些物理性质？ 让同学们看书及图表，并对碱金属的主要物理性质进行总结。回答 银白色金属，柔软，密度小，熔点低，有较强的导电导热性。提问 同学们，我们了解到了碱金属的相同点，那么，它们的不同点又表现在那些方面呢？首先，让我们来讨论碱金属元素原子结构的不同点。回答 随着核电荷的增多，电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，然而原子核对外层电子的束缚能力越来越弱，失电子能力逐渐增强。老师：了解了碱金属原子结构的异同点，我们得出了什么变化规律呢？那么请同学们在看一下课本，来总结一下这个规律到底是什么。学生： 碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径增大，其物理性质也有所不同。如：a.硬度：柔软，有延展性，由小到大。b.密度：由小到大。c.熔沸点：由高到低，略地狱水的沸点。除汞外，铯的熔点最低。归纳总结：学生们通过讨论分析得出结论.A. 在变化规律中存在个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，B.从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得出锂保存在石蜡中，而钠保存在煤油中。2、 碱金属的化学性质演示实验 教师取一小块钾分别与氧气和水反应，然后再取一小块钠分别与氧气和水反应，让同学们观察现象。在演示的过程中要强调操作方法，并要求学生注意比较实验现象和范瑛的程度。 现象 通过观察，钾与氧气反应比钠与氧气反应更加剧烈，而在与水反应的过程中是一样剧烈的。问题讨论 (1)碱金属表现出了那些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么联系？回答 a.碱金属都能和氧气反应，而且从上到下反应越来越剧烈。 b.碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气，反应也是越来越剧烈。 c.均为强还原剂，碱金属元素的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，由于最外层只有一个电子，决定了它们都是活泼的金属，具有很强的还原性。随着核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增加，金属活动性逐渐增强，因此生成的氧化物就越来越复杂，与水反应就越剧烈。(2)碱金属元素的原子半径与相应离子半径的关系？回答 由于碱金属是活泼金属，容易失去最外层电子而使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径，如rNarNa+3、焰色反应引入 当我们看到五颜六色的焰火时会不会思考这是怎么形成的呢？为什么要、燃烧时会有不同的颜色呢？下面我们可以根据演示实验来解释。现在请同学们看看课本，来了解一下什么叫做焰色反应。演示实验 观察钠和钾燃烧的火焰的颜色，注意要透过蓝色的钴玻璃来观察。讨论 同学们我们能否利用焰色反应来检验一些未知溶液中含有什么金属离子呢？“强调” 要牢记钠和钾焰色反应的颜色。板书设计碱金属元素一、 碱金属元素的原子结构二、 碱金属单质的物理性质相同点：硬度小，熔点低，只能于石蜡或煤油中保存。不同点：密度依次增大（钾比钠小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。三、 碱金属的化学性质(1) 与氧气反应(2) 与水反应(3) 与盐溶液反应四、 焰色反应的作用：利用焰色反应，可以测定金属或金属离子的存在。课后总结与分析 碱金属这一族是学生学习