化学人教版九年级下册常见的盐之一

常见的盐(一)长春学校：蒋时昊教学目标1了解几种常见的盐（NaCl、Na2CO3、CuSO4）。2了解食盐和盐的不同含义。3常识性介绍结晶水、结晶水合物、风化等。4掌握结晶水合物式量的计算。5初步学会CO32-的鉴别方法。教学重点NaCl、Na2CO3和CuSO4的用途，结晶水合物式量的计算；CO32-的鉴别方法。教学思路为使教学过程条理分明，将教材上编排的每种盐的知识点调整为制法、物理性质、化学性质和用途这一顺序，为使学生看到清晰的实验现象，对演示碳酸钠与盐酸反应实验进行投影；演示碳酸钠晶体风化实验，因需要较长时间，当堂不能完成，教师事先将碳酸钠晶体放在教室里同学们都能看到的地方，让他们每天记录观察的结果，本节课时再提问学生汇报记录结果。结晶水合物风化等概念的讲解，安排在“碱湖捞碱”之后进行，这样过渡自然；另外，为保证板书全部是每种盐的知识点，涉及到这几个概念的板书可用投影来代替。制法和用途的介绍，力争用生动的语言，有趣的事实，使学生喜闻乐见。教法的选择主要是讲授法，实验、板书、投影等直观教学法。教学过程A组织教学教师面带微笑进入教室，师生互致问候。B复习提问什么叫潮解？含有泥砂的粗盐在提纯时的主要操作是哪些？C新课引言日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。今天，我来给同学们介绍三种常见的盐。板书常见的盐讲述首先给同学们介绍NaCl。板书一、NaCl讲述在盐这类物质中，有的有腐蚀性、有的有毒，而NaCl却是可以吃的盐，故它俗称食盐。我国食盐产地分布很广，人们根据NaCl在自然界存在的不同形式而采用不同的方法来获得它。下面我们就来学习NaCl的制法。板书1制法讲述如果NaCl像煤炭那样呈固态存在于地下，就采用直接开采的方法，得到的盐叫矿盐或岩盐。采用不同的方法来获得它。下面我们就来学习NaCl的制法。板书(1)直接开采法讲述安徽定远的盐矿，就是用这种方法来获得NaCl的。如果NaCl存在海水中，就采用海水晒盐的方法，得到的盐叫海盐。板书(2)海水晒盐法讲述我国最大的盐场天津南堡盐场就是用这种方法来获得NaCl的。（记录片中国之最安徽电视台）如果NaCl是在井水中，就采用盐井水煮盐的方法，得到的盐叫井盐。板书(3)盐井水煮盐法投影“蜀省井盐图”讲述这幅图形选自明代科学家宋应星编写的天工开物一书，它记述了我国劳动人民早在一千多年前就掌握了熬制井盐的方法。直到今天，四川自贡的自流井生产出来的井盐还是最著名的。如果NaCl是在湖水中，就采用盐湖水煮盐的方法，得到的盐叫池盐。板书(4)盐湖水煮盐法讲述我国青海省柴达木盆地的察尔汗盐池是我国最大的盐池。上述各种方法首先得到粗盐，粗盐中因含有CaCl2、MgCl2等杂质而具有潮解性。粗盐经提纯可制得精盐。【讨论】为什么在晒盐的时候日晒、风吹都有利于食盐晶体的析出？为什么在晒盐时食盐晶体析出，而氯化镁、氯化钙却大部分留在卤水中？为什么制取食盐的时候，不宜采用降低溶液温度的方法？板书2物理性质展示NaCl样品讲述NaCl是易溶于水的白色固体。熔、沸点分别是801、1413。 板书3用途讲述，NaCl是重要的化工原料。板书(1)化工原料讲述化学上不少的盐都有咸味，但只有NaCl咸味最纯正，故它可做调味品。板书(2)调味品讲解有些盐在外观和味道上虽然与NaCl相似，但它却是有毒的，像印染工业上使用的NaNO2，就属于这类盐，所以千万不要认为是盐就可以食用！最近十几年来，新闻媒介披露过多起吃牛肉发生中毒的事件，原因是有些不法商贩在煮牛肉时加入了一种强氧化性的盐NaNO3，它虽然使牛肉煮得很烂，但残留在牛肉中的NaNO3进入人体后，在肠道里会被还原为剧毒的NaNO2，从而使食用者发生中毒。由于NaCl对人的生理活动起着很重要的作用，故制药厂可用高纯度的NaCl去配制生理盐水（含NaCl 0.9%）。板书(3)制生理盐水板书二、Na2CO3讲解因化工厂生产的Na2CO3，比从自然界获得的Na2CO3要纯净得多，又因Na2CO3溶液呈碱性，故Na2CO3俗称纯碱。不过，它不属于碱。板书1制法讲述在我国内蒙一带的碱湖中含有大量的Na2CO3，夏天湖中的水大量蒸发，冬天湖水的温度降低，于是Na2CO3形成晶体析出，漂浮在湖面上，人们很容易把它打捞上来，这就是碱湖捞碱。板书(1)碱湖捞碱法碱湖里捞出来的碳酸钠带有结晶水投影结晶水、结晶水合物和风化的定义。展示几天前放在教室里的碳酸钠晶体。提问几天来这块碳酸钠晶体发生了怎样的变化？投影碳酸钠晶体、硫酸铜晶体的化学式；计算这两种结晶水合物式量的方法。讲述随着工业的发展对纯碱需求量的日益增大，仅靠碱湖捞出的碱远远满足不了需求。那时，我国还不会用化学方法生产纯碱，只能从英国进口，而英国只向我们出售产品，并不提供生产技术。到了第一次世界大战期间，因欧亚交通梗塞，进口的Na2CO3运不进来，一些以Na2CO3为原料的民族工业难以生存。展示侯德榜肖像图讲述1921年在美国留学的侯德榜毅然回国，他通过几年的潜心研究，终于摸索出了英国生产纯碱所用的索尔维法的全套技术，使我国也能用化学方法生产纯碱了，以后他又不断探索制碱的新方法，于1940年研究成功联合制碱法，后来定名“侯氏联合制碱法”。板书(2)侯氏联合制碱法板书2物理性质展示Na2CO3样品讲述Na2CO3是易溶于水的白色粉末板书(3)化学性质Na2CO3与HCl的反应投影碳酸钠与盐酸反应实验，引导学生观察现象。板书2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2讲解许多的实验证明：凡是组成里含有CO32-的盐与盐酸反应都能生成CO2。这一结论可以帮助我们鉴别盐类中是否含有CO32-板书4用途讲解由于Na2CO3能与酸反应放出CO2，故可用Na2CO3与某些固体酸性物质混合，并加入适量的NaHCO3，制成发酵粉，用于发面。板书(1)配制发酵粉讲解当发酵粉与水一起和入面粉时，便开始产生CO2，生成的CO2气体在面团内形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软可口的馒头或面包了。当然上述反应里的固体酸性物质及反应产物都必须是对人体无害的。Na2CO3还被广泛应用于纺织、造纸、肥皂、玻璃、洗涤剂和皮革等生产上，故它是重要的化工原料。板书(2)化工原料板书三、CuSO4设问在化学实验室里没有硫酸铜，但有硫酸铜晶体，那么，用什么方法能得到CuSO4。演示CuSO45H2O受热分解的反应，引导学生观察现象。板书CuSO45H2O=CuSO4+5H2O板书2物理性质展示刚制得的CuSO4样品讲述CuSO4是能溶于水的白色粉末板书3化学性质CuSO4与H2O的反应演示CuSO4与H2O的反应，引导学生观察现象。板书CuSO4+5H2O=CuSO45H2O提问CuSO4吸水是不是潮解？讲述因CuSO45H2O像胆那样蓝、那样苦，故它欲称胆矾、蓝矾。板书4用途讲述因为CuSO4能够吸收大量的水。故它可做干燥剂。板书(1)干燥剂讲解用CuSO4吸水时由白变蓝，现象明显，故可用它来检验水的存在。板书(2)检验水的存在讲解因CuSO4有毒，故它可做杀菌剂。板书(3)杀菌剂讲述把CuSO4与Ca(OH)2混合制成的农药，其杀菌效率比单用CuSO4高，而对作物的药害较小。因该农药首先在法国的波尔多使用，故取名“波尔多液”。在工业上精炼铜、镀铜及制造铜的化合物时，都要用到CuSO4。板书(4)镀铜、制铜及铜的化合物。D 巩固练习（根据时间，灵活掌握）投影题目：1KAl(SO4)212H2O的式量是多少？（学生板演）2完成下列化学方程式（学生