2013年江苏省中考化学试卷分类汇编之探究实验.doc

乐尚教育一对一个性化辅导中心2013年江苏省中考化学试卷分类汇编之探究实验常州市27.（9分）某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活泼性。（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是： ；（2）根据实验目的，该同学设计了实验、两种合理的方案，如图5所示：若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式为 、 ；（3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现青色。A.向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化为：青色变浅至 色，最终变为无色；B.向混合液中插入锌片，将其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜。粉末中存在铁的原因：反应生成了铁，写出该反应的化学方程式： ； ；（4）如图6所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：电流表 ；铜片表面 。29、（6）某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保质时间。小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成。【定性研究】步骤实验操作实验现象取样于试管中，加足量蒸馏水，振荡样品消失，得到无色澄清溶液向步骤所得溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红向步骤所得溶液中滴加稀盐酸至过量产生无色、无气味的气体，溶液褪色根据上述实验可初步推知，A是 ；【定量研究】为进一步探究A的化学组成，进行如下实验；将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上（该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出）；向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记录读数；重复若干次以mA（加入A的质量）为横坐标，以m(溶液的增重)为纵坐标，绘得右图，通过计算回答下列问题：（1）实验中反应生成的气体的总质量为 g；（2）A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为 ；（3）A的化学式为 。南京市28.（11分）某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。【提出问题】氯化氢( HCl)气体显酸性吗？【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：实验现象：I和中小花不变色；中小花变红色。【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。【实验结论】氯化氢气体不显酸性。【交流反思】(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 (2)小明向实验中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 (3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 A测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应 C氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应 (1)该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如右图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分力氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 写出该反应的化学方程式 。(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 9氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 苏州市36(7分)太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下。(1)从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为： ，经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧(O3)进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是： 。(2)有人做了如下的甲、乙2个试验，因在乙试验中得到一些有色沉淀，于是就说“自来水没有纯水好”。某校兴趣小组同学为验证上述说法的真伪，又增做了丙和丁2个对比试验(均在室温下)。项目甲乙丙丁与电源正极相连的电极附近区域现象不明显有小气泡产生，渐有 有色沉淀生成，沉淀 颜色逐渐加深有刺激性气味的较多 气泡产生，且有较多 有色沉淀生成有小气泡产生与电源负极相连的电极附近区域现象不明显有小气泡产生有较多气泡产生有小气泡产生，渐 有少量沉淀生成上述试验中能量转换的形式为： 。 由上述4个对比试验可知： 装置(填序号)中水样的导电能力最强。在上述对比试验中，生成有色沉淀的主要原因是： 。(3)水厂的检测人员用浑浊度仪测出该厂自来水中颗粒物的量为055；用pH仪测出水质的 度为766，此时水质呈弱 性。这是因为自来水中含有了多种天然水溶解的对人体有益的微量元素的缘故，且在合格标准内。淮安市17（5分）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。【实验原理】 测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。【查阅资料】 CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。【实验装置】 根据探究过程回答下列问题： 新 课标 第一 网（1）装置B中发生反应的化学方程式_ ；（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有： 搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；_；（3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、_和玻璃棒；（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为_；（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 18（6分）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如题18图所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2 +Na2CO3=CaCO3+2NaCl)。（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需_；（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_ 。泰州市19（8分）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究。请帮助完成下列有关研究并填写有关空白。 (l)【提出问题】 铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？ 铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？ 氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧 化铜还有哪些性质？ 有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？ (2)【查阅资料与问题解决】 铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在_ 之后。 铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为： Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2 此反应中化合价升高的元素是 _ 。 铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和_ 。 来源:Z。xx。k.Com氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为_ ；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气，反应的化学方程式为_ 。由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程I：也可以是流程II：与流程I相比，流程的优点是 和 。 还可以有更多的流程。若流程与流程I相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的试剂不同，则流程中第一步反应的化学方程式为 。宿迁市18、甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案.请你就他们的探究 过程回答有关问题。 .首先用pH试纸检侧污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验： 甲:取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上，测得pH7 乙:取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，并再用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上. 测得pH7 丙：取pH试纸直接浸入待测液中，侧得pH7 .利用中和反应原理测定污水中污染物(设盐酸)的质量分数。 甲、乙两同学设计的实验方案图示如下.(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？ ，理由是 。（3）乙同学当观察到 现象时即恰好完全反应.若此时消耗NaOH洛滚2g.则污水中HCl的质量分数为 。(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了图丙所示的PH 随所加的NaOH溶液体积变化曲线。（5）从曲线上可知污水的PH= M点表示的含义是 （6）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是 。A NaOH B Ca(OH) C CuO D Fe答案： （1）甲；酸性 （2）不正确；有可能是氢氧化钠溶液过量（3）溶液由红色变为紫色. 0.00365% (4)防止氢氧化钠过量使反应充分进行 (5a，恰好完全反应(其他合理答案也可) (6)B（2013年江苏宿迁，19题，12分）“侯氏制碱法“制得的炖碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小 组的同学拟侧定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】沉淀分析法(如图1所示)则：（1)操作I.的名称是 。(2)溶液M中含有的阳离子有 。(3)确定CaCl2溶液是否过量的方法是 。A 静置混合物，向上层溶液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量B 向落液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量 (4)若沉淀A没有洗涤、烘干，导致Na2CO3的质量分数 （填“偏大”“偏小”“不变”).判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若 (填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净.(5)样品中Na2CO3的质量分数为 (用字母m ，n的代数式表示)。【方案二】(如图2所示)(1)A装置中反应的化学方程式为 ，盛放稀硫酸的仪器名称为 (2)B装置的作用是 C装置中反应的化学方程式为 (3)通过称 装置中反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量。（4）理论上【方案二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是 答案： 【方案一】(1)过滤(2)Na+和Ca2+ (3)A(4)偏大 无(5)【方案二】(1) Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2分液漏斗(2)除去水蒸气 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)C（4）装置中的残留CO2没有被吸收.空气中CO2和水蒸气进入C装置（答一点即 得分)徐州市16合金在生活中应用十分广泛已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？【查阅资料】（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2AI+2NaOH+2H2O2NaAIO2+3H2（NaAlO2溶于水，溶液现无色）【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液表1实验记录 实验步骤 实验现象 结论 取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用 粉末部分溶解，并有无色气体放出 合金中一定含有 取步骤所得滤渣，加过量 ，充分反应 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 合金中一定含有 【得出结论】猜想3成立【反思】1一般来说，活泼金属能与稀硫酸等算反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质铝与稀硫酸发生化学反应的基本类型是 反应2上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：把 ，并不断搅拌3若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是 【拓展与分析】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱 盐城市19（10分）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和 。（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 色（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】一定含有NaOH、NaCl可能还含有其它溶质 甲同学推断只有Ca(OH)2乙同学推断只有Na2CO3丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 （用化学方程式表示）。【实验探究】实验步骤实验现象取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀【探究结论】 同学的推断是正确的。【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 。料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工10Kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）连云港16某研究性小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范），装置A中发生反应的化学方程式为 ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为 【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实测得：的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；装置D的干燥管的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ，由水的化学式算得H、O元素的质量比为 【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气的水蒸气、CO2忽略不计）小姐同学用改进的装置重新实验得到了正确结果 【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体 b以外，溶液的颜色有无色变为蓝色【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？【查阅资料】CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu； 固体是红色的，它与稀硫酸的反应为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 【得出结论】红色固体a中含有Cu2O 【分析交流】红色固体a中含有Cu2O 是否会影响水测定结果 （填“影响”或“不影响”） 【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想是：是Cu2O 和Cu； 猜想是 【拓展猜想】丁同学想利用改进后装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法来确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前后红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量 【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立 【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后，得到红色固体b为2g假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际的固体2g进行比较，判断猜想 成立（填或）扬州市26某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）草酸晶体（ H2C2O42H2O）的理化性质见表（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 （填图1字母序号）（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置仪器a和b的名称分别是 和 证明存在CO2的现象是 ，证明存在CO的现象是 ，D中反应的化学方程式是 装置A的作用是 ，气囊的作用是 （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案 熔点沸点热稳定性与碱反应101C102C150C160C升华100.1C失去结晶水，175C分解成CO2，CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、 称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O）则KMnO4溶液显 色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量 g请计算样品中的质量分数写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O42H2O）=126，M2（KMnO4）=158镇江市27（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）。二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 （写化学式）。（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】：查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。 白色固体可能是MgCO3； 白色固体可能是 ；白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。【实验】：取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO3。查阅资料2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 。30（14分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物。分离CaCO3CO2KClCO2NH3K2SO4晶体NH4Cl溶液M溶液反应CaSO42H2OCaSO4悬浊液反应过量CaCO3粉末废硫酸反应一、K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是 。（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）。（3）反应中相关物质的溶解度如下表。你认为反应在常温下能实现的原因是 。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）34.0（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。 aAgNO3溶液 b过量的BaCl2溶液 c过量的Ba(NO3)2溶液二、研究CaSO42H2O加热分解的产物。（5）分离所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 。样品碱石灰碱石灰浓H2SO4碱石灰空气（6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。电热丝控温电加热器A B C D E实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。已知CaSO42H2O在160生成CaSO4，1350时CaSO4开始分解；CaCO3在900时分解完全。现控制B装置温度900进行实验并采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量m1g b反应后玻璃管中固体的质量为m2gc装置C实验后增重m3g d装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的 （选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值。固体质量/g（7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。G点固体的化学式是 。将T21400温度段加热固体所产生的气体0 T1 T2 1400 温度/通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，来源:Zxxk.Com则HI段发生反应的化学方程式为 。无锡市20（10分）（2013无锡）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：【查阅资料】1、草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO22、白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色【实验设计】（1