高考化学一轮复习 第五章 第14讲 原子结构 元素周期表课件.ppt

物质结构元素周期律 第五章 第14讲原子结构元素周期表 1 原子的构成 原子的结构 原子 一个单位正 1 1 一个单位负 2 各粒子间的数量关系 1 原子 中子数 质子数 质子数 电荷数 质子数 电荷数 3 元素 核素 同位素 1 元素 核素 同位素的关系 2 同位素的性质同一元素的各种核素的 不同 相同 化学性质 物理性质 核电荷数 中子 质子数 中子数 质子 中子数 质子数 几乎完全相同 差异较大 1 同位素 同素异形体的比较2 原子结构中的决定关系 决定元素的种类 质子数和中子数决定原子 或核素 的种类 核外电子特别是 决定元素的化学性质 答案 质子数最外层电子数 3 原子结构中的三个不一定 1 质量数 质子数 中子数 但质子数和中子数不一定相等 如23na的质子数为11 中子数为12 2 任何微粒 指原子 分子 离子 都有质子 但不一定有中子 也不一定有核外电子 如h 只有质子 没有中子和电子 3 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素 如ne h2o nh3等 1 判断下列说法是否正确 对的画 错的画 1 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 2 同位素的性质几乎完全相同 3 质子数相同 电子数也相同的两种微粒 不可能是一种分子和一种离子 4 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 5 一种元素只能有一种质量数 答案 1 2 3 4 5 答案 d 1 排布方式多电子原子核外的电子是分层排布的 核外电子排布 k l m n 近 远 低 高 2 排布规律 1 电子一般总是尽先排在能量 的电子层里 即最先排在 当 排满后 再排 依次类推 2 每层最多容纳的电子数为 个 n代表电子层数 3 最外层电子数不超过 个 k层为最外层时 最多不超过 个 次外层不超过 个 倒数第3层不超过32个 最低 第1层 第1层 第2层 2n2 8 2 18 3 原子核外电子排布的表示方法常用原子或离子结构示意图表示 如镁原子结构示意图表示如下 原子核 核电荷数 各电子层 各电子层的电子数 3 在短周期元素中 若某元素原子最外层电子数等于其电子层数 符合条件的元素种类为 a 1种b 2种c 3种d 4种 答案 c4 下列说法正确的是 a 16o与18o核外电子排布方式不同b 通过化学变化可实现16o与18o的相互转化c 氯原子得到1个电子后与氩原子电子层结构相同d 镁原子失去最外层电子后转变为稀有气体元素的原子 答案 c 1 编排原则 元素周期表 原子序数 最外层电子数 电子层数 2 结构 1 周期 7个横行 7个周期 8 18 18 18 36 54 2 族 18个纵行 16个族 a a 8 9 10 18 5 判断下列说法是否正确 对的画 错的画 1 同主族元素的最外层电子数都相同 2 最外层电子数相同的元素都在同一族 3 除短周期外 其他周期均有18种元素 4 碱金属元素是指第 a族的所有元素 5 铁元素属于周期表中 b族的元素 6 第 a与第 a族元素的原子序数一定相差1 答案 1 2 3 4 5 6 6 俄科学家用钙 48原子轰击锫 249原子 预期得到117号超重元素 下列有关117号元素叙述正确的是 a 该合成过程是化学变化b 该元素在第七周期 a族c 该元素是非金属元素d 该元素性质很活泼 答案 b 一 常用特征电子层结构与10e 的微粒1 短周期元素特殊的电子层结构 1 原子核中无中子的原子 h 2 最外层有1个电子的元素 h li na 3 最外层有2个电子的元素 be mg he 4 最外层电子数等于次外层电子数的元素 be ar 5 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 c 6 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素 o 7 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素 ne 8 电子层数与最外层电子数相等的元素 h be al 9 电子总数为最外层电子数2倍的元素 be 10 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 li si 11 内层电子数是最外层电子数2倍的元素 li p 2 10e 的微粒 解析 由电子排布规律可推知甲为c 乙为o 丙为si 甲在 a族 乙在 a族 a选项正确 b选项由于非金属性c si 故酸性h2co3 h2sio3 b选项正确 c选项甲 丙同主族 原子半径丙 甲 甲 乙同周期 原子半径甲 乙 c选项正确 d选项中c是有机界的主角 d选项错误 答案 d 2015广东联考 短周期主族元素x y z m w在元素周期表中的相对位置如图 其中z的核电荷数是y的两倍 下列说法正确的是 a m位于元素周期表中第三周期 a族b 原子半径 z m xc 气态氢化物的热稳定性 y x wd w的氧化物既能与naoh反应 也能与hf反应 属于两性氧化物 答案 c 解析 根据z的核电荷数是y的两倍可推知y为o z为s 则x为n w为si m为p p位于元素周期表第三周期 a族 a错 原子半径x z m b错 sio2虽然有以上性质但它不是两性氧化物 d错 二 原子结构与元素周期表的关系1 结构与位置的数量关系 1 常见的等量关系 核外电子层数 周期数 主族序数 最外层电子数 最高正价数 8 最低负价 2 周期表中常见的原子序数的差值规律 同主族相邻周期元素的原子序数差位于过渡元素左侧的主族元素 即第 a族 第 a族 同主族相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种类数 位于过渡元素右侧的主族元素 即第 a族至第 a族 同主族相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数 例如 氯和溴的原子序数之差为35 17 18 即溴所在第4周期所含元素的种类数 同周期第 a族和第 a族元素原子序数差第2 3周期元素 原子序数差为1 第4 5周期元素 原子序数差为11 第6 7周期元素 原子序数差为25 2 推断元素位置的方法 1 根据核外电子排布规律 最外层电子数 3 小于8 的一定是主族元素 最外层有1个或2个电子 则可能是第 a族 第 a族元素 又可能是副族 第 族元素或0族元素氦 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同 该元素位于第3周期 若为阳离子 则位于第4周期 2 由原子序数确定位置 0族原子序数推导法第1至第7周期0族原子序数依次为2 10 18 36 54 86 118 解析 选项a 8 m 3 则x最外层电子数可能为4 5 6 7 为主族元素 选项b 根据条件 可推断出x为c y为si 根据c si的最外层电子数 可推知二者可形成sic 选项c y的最外层有n个电子 其最低负价为 8 n 故氢化物的分子式为h8 ny 选项d m 7 n 6 x原子具有3个电子层 最外层有7个电子 为cl y原子具有3个电子层 最外层电子数为6 为s 根据元素周期律 可知cl的非金属性强于s 答案 b 2013浙江卷 短周期元素x y z w q在元素周期表的位置如下表所示 其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半 则下列说法正确的是 a 钠与w可能形成na2w2化合物b 由z与y组成的物质在熔融时能导电c w得电子能力比q强d x有多种同素异形体 而y不存在同素异形体 答案 a 解析 由 x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半 可推出x为c 因此y为o z为si w为s q为cl a选项na和s可形成类似于na2o2的na2s2 b选项z与y组成的物质是sio2 sio2是原子晶体 熔融时不能导电 c选项s得电子能力比cl弱 d选项c o元素都能形成多种同素异形体 元素周期表的结构及应用本讲高考重点考查 1 周期表的结构及其应用 2 核素 同位素的概念与判断 题型以选择题或推断题为主 难度为中档题 预测2016年仍会以元素周期表为载体 在原子结构 元素在周期表中位置与元素性质的关系上命题 因此应加强元素周期表的落实 解析 由元素之间的位置可知 y z在第二周期 m x在第三周期 由