选修4第三章测试题.doc

第三章水溶液中的离子平衡章测试题（满分：100分 时间：60分钟）第卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题包括小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ） A强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 B同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 D强电解质在固态或液态时，可能不导电 2下列电离方程式书写正确的是（） ANH3H2O =OH-+NH4+BNaHSO4=Na+ HSO4- CH2S H+HS- DH2CO3 2H+ CO32- 3下列是弱电解质的是（） ABa(OH)2BCH3COONa CCaCO3 DNH3H2O 4 0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 （） A 加入少量盐酸 B加水 C 加KOH固体 D加热 5以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚 酞8.210,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（ ） A都可以用 B只能用 C可以用或 D可以用或 6同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（） AHNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 BHCl、HNO3中放出H2的量相等 CHCl、CH3COOH中放出H2的量相等 DH2SO4中放出H2的量最多，其余的相等 7将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（） A40mL 水 B10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D100mL 0.01mol/L盐酸 8下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A纯碱溶液去油污 B 浓硫化钠溶液有臭味 C加热氯化铁溶液颜色变深 D铁在潮湿的环境下生锈 9下列有关滴定操作的顺序正确的是（） 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作 A B C D 10100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L则该溶液是（） A酸性 B碱性 C中性 D无法判断 11物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（） A HXHYHZ B HXHZHY C HZHYHX DHY HXHZ 12下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O BCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H2O C稀硝酸与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O DFeCl2溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO 13250C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl BCO32 、PO43 、K+ 、Na+ C Na+ 、SO42 、NO3 、Cl DHPO42 、 Na+ 、 HSO3 、K+ 14 pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ） A pH7 B pH 7 C pH7 D无法判断 15对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）。 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样 16用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是() A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B锥形瓶先用未知浓度NaOH溶液润洗后再加入一定体积的待测NaOH溶液 C滴定时，不用逐出滴定管下口的气泡 D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 17下列说法正确的是（ ） ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10 BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2:1 C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1 DpH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=0 18将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（） Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) 190.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( ) Ac(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) Bc(K+)+ c(S2) = 0.3mol/L Cc(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) Dc(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S) 20已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeS H2S CuS，则以下离子方程式错误的是（） AMg2+ + 2 HCO3 + 2Ca2+ + 4 OH Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O BCu2+ + H2S CuS + 2H+ CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH) 2 + H2S DFeS + 2H+ Fe2+ + H2S 第卷（非选择题，共40分）二、填空题（本题包括2小题，共16分） 2125时, 0.05mol/LH2SO4溶液的pH=_；0.05mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=_；某温度下纯水中的c（H+）= 210-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）= ； 若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 510-4mol/L，则溶液中c（OH-）= ，此时溶液中由水电离产生的c（H+）= 。22在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到 ，此反应的离子方程式 ；将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到 ，请利用溶解平衡移动原理结合离子方程式解释 。 三、实验题（本题包括2小题，共16分） 23（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 24用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定结果如下： （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1. （2）达到滴定终点的标志是 （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 四、计算题（本题包括2小题，共8分） 25在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。 *26已知难溶盐PbI2饱和溶液中存在如下平衡：PbI2（s）Pb2+(aq)+2I-(aq)，且室温下PbI2的溶度积Ksp=7.110-9mol3L-3，则常温下饱和PbI2溶液中，I-的物质的量浓度。第三章章测试答案 21. 1 ； 110-13mol/L ；210-7 mol/L ； 810-11 mol/L ； 810-11 mol/L22.白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl 白色沉淀变为黄色沉淀 AgCl + I- = AgI + Cl-23（1）酸， ，Cu2+ H2OCu(OH)2 2H ，抑制（2）酸，Al33H2OAl(OH)