化学计量在实验中的应用(1).doc

第二节 化学计量在实验中的应用(一)知识与技能1、知道摩尔是物质的量的单位，了解阿伏加德罗常数的含义；2、初步学会物质的量、微粒数目之间的转化关系；3、通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量，物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重 点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算。难 点物质的量及单位摩尔教学过程教学程序及内容学生活动设计导入新课多媒体展示一杯水。称质量 托盘天平 m Kg量体积 量筒 V mL那么我如何计量一杯水中水分子的数目的多少呢？板书第二节 化学计量在实验中的应用讲解一滴水是宏观物质，具有可称量的质量，水分子是微观粒子，具有一定的数目。通过物质的量这一物理量就可以将可称量物质的质量与微观粒子的数目联系起来。多媒体展示一堆沙子和一堆大米，我们把若干粒沙子或大米组成的集合体可以用“一车”、“一袋”来计量。将集合体的概念应用于计量微观粒子。我们把若干个微观粒子组成的集合体可以用1 mol来计量。1 mol就是微观粒子的物质的量。物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。展示 国际单位制的7个基本单位板书一、物质的量的单位-摩尔(mol)1. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n，单位为摩尔(mol)。讲解物质的量是用来计量微观粒子的，微观粒子包括原子，分子，离子，质子等等，使用时，必须指明粒子的种类。练习完成课堂练习一提问2名学生讲解物质的量是用于计量粒子数目的物理量。那么物质的量的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？展示1米的标准。问1mol粒子的数目大约是多少？约为6.021023个问6.021023这个数值是以什么为依据得出的？是以0.012 kg12C中所含碳原子数为依据得出来的讲解由此，我们可以得出以下结论： 1mol任何粒子的数目与0.012 kg12C中所含的碳原子数目相等，约为6.021023个讲解1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1 mol任何粒子的粒子数，其数值近似等于6.021023个。板书2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1练习完成课堂练习二提问2-3名学生。讲解由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：板书3.N、NA与n的关系：问1 mol不同物质含有的粒子数相同吗？一个粒子的质量相同吗，1 mol不同物质的质量相同吗？展示给出1个Fe原子，一个C原子，一个H2O的质量。讲解1 mol任何原子或分子的质量，以克为单位时在数值上都等于它们的相对原子质量或相对分子质量。讲解化学上，我们把每摩尔物质所具有的质量叫摩尔质量。板书4、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M讲解也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比板书(2)、公式：M= 单位 gmol1练习完成课堂练习三提问2-3名学生课堂小结N/NA=n=m/M板书设计第二节 化学计量在实验中的应用（1）一、物质的量的单位摩尔(mol)1、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。符号，n，单位，摩尔（mol）。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-13、N、NA与n的关系：4、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M= 单位 gmol1课后作业 完成导学化学计量在实验中的应用（1）过关训练部分。思考如何计量这杯水的多少。思考在生活中如何计量沙子和大米。归纳总结物质的量的定义类比其他物理量理解物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位。完成课堂练习一加深对物质的量的理解。类比长度的基本单位1米的基准，理解1 mol的基准。完成课堂练习二，并思考物质的量和微粒数目之间的关系。计算1mol不同物质的质量，并总结规律。学生回答总结出的规律。完成课堂练习三，加深对摩尔质量概念的理解，练习物质的量和物质的质量之间的转换教学反思： 这节课涉及到了许多的新概念，物质的量作为一个抽象概念学生比较难以理解，在教学的过程中