人教版2019-2020学年九年级册化学期中考试试卷（I）卷.doc

人教版2019-2020学年九年级册化学期中考试试卷（I）卷一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）空气是人类宝贵的自然资源下列有关空气的说法错误的是（ ） A . 食品包装袋里充满氮气防腐B . 氧气可用作火箭发射的燃料C . 空气的主要成分是氮气和氧气D . 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质2. （2分）正确的操作是实验成功的关键，下列图示实验操作正确的是（ ） A . 取用固体 B . 熄灭酒精灯 C . 检查气密性 D . 连接仪器 3. （2分）“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒0.013；锶0.0596；锌0.00162；钠18.4；钙4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指A . 元素B . 原子C . 单质D . 分子4. （2分）以下对一些物质燃烧现象的描述不正确的是（ ） A . 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B . 红磷在空气中燃烧产生白雾C . 铁丝在氧气中燃烧火星四射D . 木炭在氧气中燃烧发出耀眼白光5. （2分）下列描述的变化不属于分解反应的是（ ） A . 用高锰酸钾加热制取氧气B . 分离液态空气法制取氧气C . 双氧水和二氧化锰制取氧气D . 加热铜绿6. （2分）关于“物质的量”理解正确的是（ ）A . 符号可以用“mol”表示B . 摩尔是国际单位制中7个基本量之一C . 摩尔质量等于物质的式量D . 物质的量用于表示微粒的集合体7. （2分）下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 （ ）A . 此反应有单质生成B . 原子在化学变化中是不可分的C . 图中生成物全部是化合物D . 参加反应的两种分子的个数比为118. （2分）如图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是（ ）A . 钠原子的质子数为11B . 钠原子的最外层电子数为1C . 钠原子易失去电子形成阳离子D . 钠元素为非金属元素9. （2分）北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（ ）A . 原子序数为25B . 属于金属元素C . 原子核内质子数为25D . 相对原子质量为54.94g10. （2分）下列物质中含有氧气分子的是（ ） A . 过氧化氢（H2O2）B . 二氧化锰（MnO2）C . 二氧化碳（CO2）D . 液态空气二、 填空题 (共3题；共13分)11. （5分）用化学符号或符号意义填空： （1）地壳含量最多的元素符号_（2）2个亚铁离子_（3）二氧化硫中硫元素为+4价_（4）3N2_（5）Hg_ 12. （6分）（2016威海）化学与药品研发2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载，屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素确定了它的组成、结构，并成功合成（1）提取过程研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78）为溶剂进行提取，得到的提取物有效率为30%40%，后来又采用乙醚（沸点35）为溶剂，得到的提取物有效率达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质（各写一条）_等（2）结构分析确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构定性分析取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是（用符号表示）_定量分析实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式，不计算结果）_主要抗疟结构分析青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“HO、OO”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“ 、HO、OO”等几种，你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是_以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过_进行验证（3）化学合成青蒿中青蒿素的含量只有0.1%1%，课题组于1984年成功合成了青蒿素，请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点（答一点即可）_13. （2分）（2015福建）完成下列化学方程式：（1）用木炭还原氧化铜的化学方程式_；（2）乙醇在空气中燃烧的化学方程式_三、 简答题 (共7题；共48分)14. （2分）形成化学观念是化学学习的任务之一，下列说法正确的是_A、只含有一种元素的物质一定是单质B、混合物一定由不同种物质构成C、有单质生成的反应一定是置换反应D、_15. （6分）化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题 （1）有些幼儿及青少年因饮食不当造成体内_元素不足而易得佝偻病和发育不良。 （2）家用净水器中含有大量活性炭，其作用是_有害物质 。 （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_的功能。 （4）在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是_。 （5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是_（填“食醋”或“食盐水”）。 （6）如果要摄取糖类，只需食用动物油、瘦肉、米饭、蔬菜四种食物中的_就可。 16. （7分）某兴趣小组为了测定铜锌合金(不含有其它杂质)中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.2g，请回答： （1）溶液中剩余固体成分是_（2）试管中物质总质量减少0.2g，是因为生成了_（3）样品中锌的质量分数是多少？ 17. （7分）镁是一种银白色有金属光泽的金属。但从实验室拿出的镁条表面总有一层灰黑色的“外衣”。【提出问题】这层灰黑色的外衣是什么物质呢？【查阅资料】无水硫酸铜是白色的固体，遇水会变成蓝色。（1）【猜想】猜想1：灰黑色物质可能是MgO猜想2：灰黑色物质可能是Mg2(OH)2CO3猜想3：灰黑色物质可能是Mg(OH)2上述猜想中，肯定不成立的是猜想1，理由是_。（2）【实验探究】取灰黑色物质按下列流程进行实验：【问题讨论】无水硫酸铜变蓝色，说明灰黑色物质加热分解产生了_。澄清石灰水变浑浊，说明灰黑色固体加热产生了_，所以猜想_不成立。灰黑色物质加热发生反应的化学方程式为_。请你推测：镁表面的灰黑色物质，是镁与空气中的O2、_（写化学式）发生反应生成的，其理论依据是_。18. （10分）通过一阶段的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质实验室提供了以下药品和仪器装置 【药品】二氧化锰；高锰酸钾；大理石；过氧化氢溶液；稀盐酸；氯酸钾【装置】根据所学知识回答下列问题：（1）小明同学选择的药品是和，则发生反应的化学方程式为_，他应该选择的发生装置是_（填序号），收集装置是_（填序号） （2）小亮用装置A制取氧气，试管中装入的药品是_（填序号），加热时发生反应的化学方程式为_他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是_ （3）小秀用装置F收集了半瓶氧气，然后将红热的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，能观察到的现象是_ （4）通过对O2、CO2气体制取的研究，小丽发现气体制取装置的选择是有规律的如确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和_； （5）通过查阅资料得知：硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是_，收集装置是_ 19. （6分）在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究如图中实验装置和选用药品均为教材图示，现有A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察 （1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是_ （2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒请你从原子的角度说明守恒的原因：_乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒”教师引导学生分析了B、D两个实验的原因你认为B实验不平衡的原因是_；D实验不平衡的原因是_ （3）通过对上述实验的探究，你得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在_中进行实验 20. （10分）今有未知溶质质量分数的盐酸50 g，与7.8 g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20 g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7