化学人教版九年级上册第三单元 第2课题 第3课时.doc

课题2 原子的结构【教学三维目标】1、知识与技能 (1)知道原子核外电子是分层排布的;(2)了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。2、过程与方法能利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体的教学手段，化抽象为直观，初步学会类比，归纳、概括的方法获取信息并进行加工；3、情感态度与价值观（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。【教学重点】原子的核外电子的排布 。【教学难点】书写原子结构示意图【学情分析】 九年级的学生刚接触化学，从知识储备来说，相对薄弱，虽说理化生有所涉及，但物理和生物也只是在很少程度上会利用到，因此，对于化学这方面的学习，需要识记和理解的内容较多。从学生求知欲来说，初中生好奇心较强，尤其是出现一门新的伴有实验的学科，会有较大的兴趣。从思维来说，学生逻辑思维能力正在发展，但抽象思维尚不成熟，在较为抽象的问题上会感觉难以理解，所以大部分知识在讲解上仍需具体化。【教学过程】导入 电子在原子核外做高速运动，不想行星绕着太阳转，有固定的轨道，但也有规律可循。二、核外电子的排布【展示学习目标】1.知道核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。2.知道原子核外电子是分层排布的，原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。【学生自主预习】学生完成学案，总结，教师引导，归纳：1、电子运动特点：无固定的轨迹，高速运动，但却有经常出现的区域。2、电子层：核外电子运动经常出现的区域。，电子层最多时有七层。3、离核越近，电子能量越低。4、核外电子分层排布规则：“一低三不超” 电子尽先排布在能量低的电子层，排满上层，再排下一层；（能量最低原理）第一层最多不超过2e-；第二层最多不超过8e-；最外层最多不超过8e-。【过渡】为了更好地理解原子核外电子的排布，我们需要掌握原子结构示意图：5、原子结构示意图：【学生】总结原子结构示意图中表示时各个部分代表的意义【寻找规律】表格展示6、元素化学性质与原子结构的关系、相对稳定结构： 最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构。决定元素化学性质的主要因素：最外层电子数A、金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子。B、非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子。C、稀有气体元素的最外层具有8个电子（He为2个电子），是相对稳定结构，不易得失电子。.化学反应过程中元素的原子总是力求通过得失电子使自身的结构趋于或达到稳定结构。举例说明：【小结】结合学习目标【当堂练习】1以下碳原子的结构示意图正确的是 （ ）3与元素化学性质关系最密切的是原子的 （ ）A.相对原子质量 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数4某原子的第一电子层有2个电子,第二电子层有6个电子,它属于 （ ）A.非金属元素 B.金属元素 C.稀有气体元素 D.无法判断5金属元素的原子在化学反应中 （ ）A.易得电子 B.易失电子C.易导电 D.不易得失电子6某元素的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为_个，核外有_个电子层，第二层上有_个电子，最外电子层上有_个电子。在化学反应中，这种原子易_电子。7金属元素的原子最外层电子数一般_个，这些原子在化学反应中较易_电子，使次外层变成最外层，通常达到_个电子的稳定结构。8某元素的原子核内有17个质子，核外共有_个电子，最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。 9默写核电荷数为118的元素的名称。【作业布置】课本57页 名师测控 36页 37页【板书设计】二、核外电子的排布1、电子层：核外电子运动经常出现的区域。，电子层最多时有七层。2、核外电子分层排布规则：“一低三不超” 电子尽