化学分析习题册.doc

精品文档化学分析部分第一章 绪论（练习题）（一）问答题：1什么是分析化学？分析化学按原理可分为哪几类？2分析化学发展的趋势是什么？3分析化学的任务是什么？4什么是化学分析？什么是仪器分析？5化学分析与仪器分析各有什么特点？它们之间有何关系？（二）填充题1分析化学是研究_及其_的一门学科。2分析化学的主要任务是_、_和_。3物质组成的分析包括：_和_。4定性分析的任务是确定被测组分所包含的_、_、_。5根据分析原理，分析化学常分为_和_两大类方法。6分析方法按原理的不同分为：(1)_，它以_为基础；(2)_，它以_性质为基础。7以试样的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法统称为_。8常用的仪器分析方法可分为_分析法_分析法_分析法_分析法9仪器分析法的主要特点有：_；_；_，适用于_、_、_和_分析。10化学分析法主要包括_分析和_分析，化学分析法的特点：是_，适用于_测定。11化学分析与仪器分析法的关系：化学分析法是_的基础，仪器分析法是分析化学的_。12完成一项定量分析，通常应经过以下步骤：_、_、_、_。（三）判断改错题（ ）1微量分析，即微量组分分析。（ ）2定性分析的任务是鉴定试样是由哪些组分（元素、离子、官能团或化合物）组成。（ ）3化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。（ ）4痕量分析系指取少量试样（0.1mg）进行是一类分析方法。（ ）5确定工业酒精中除了含有大量乙醇外是否含有甲醇、水等物质的测定属于定性分析。（ ）6测定某有机化合物中C、H、O、N元素含量的方法属于定性分析。（ ）7鉴定分子式为C2H4O的有机化合物是否为乙醛的方法是元素定量分析。（ ）8通过化学分析法的测定准确度比仪器分析法高，仪器分析法的的测定灵敏度高，因此仪器分析法适合低含量组分的分析。（ ）9化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。（ ）10为了测定某铜矿中的铜含量，化验人员为使取样有代表性，从现场搬回一块特大的铜矿石，这种取样方法是正确的。（ ）11某分析人员将称取的试样进行溶解，容器底部出现少量不溶物，于是从上层取出清液进行测定，这样做不影响结果的准确性。（四）选择题1分析化学就其性质而言，是一门什么样的科学：A获取物质的物理性质 B获取物质的力学性能 C获取物质的化学组成与结构信息 D获取各种信息E获取物质的化学性质2下列情况哪些属于分析化学的任务：A确定试样中含有哪些元素 B确定试样中某元素的熔点 C测定某化合物分子中含有什么官能团 D测定试样中有多少化合物 E测定某化合物的导电性3对某有机物进行了以下的测定，其中不属于分析化学任务的是：A确定分子中C、H、O元素的含量 B确定分子中是否含有-COOH C测定该化合物在水中的溶解度 D对该化合物分子进行结构鉴定E测定该化合物的电离度4下列测定属于定量分析的是：A测定某矿石中是否含有元素Ni B确定自来水中的Cl-含量 C测定矿泉水中是否含有稀有元素 D测定粮食中的农药残留量 E测定金器中的含金量5下列测定只属于定性分析的是：A测定铁矿石中是否含有镰及其含量 B测定锺矿中的铁含量C测定自来水中是否含有Na D测定矿泉水中含有哪些微量元素 E测定Na2S04产品中的微量Cl-6下列测定不属结构鉴定的是：A测定某溶液中是否含有Fe3+和Fe2+ B鉴别某有机溶剂是丙酮还是乙醚 C鉴定某试剂是碱还是盐 D鉴别分子式为C2H6O的化合物是否是醇E测定某试样中是否含Mg27以测定原理分类，分析方法包括：A化学分析 B有机分析 C微量分析 D仪器分析 E矿物分析8以化学反应为基础的分析方法包括：A重量分析 B红外分析 C滴定分析 D光谱分析 E色谱分析9化学分析和仪器分析是根据（ ）分类的。A分析对象 B分析原理 C试样用量 D组分含量10仪器分析的种类很多，包括（ ）等分析方法。A滴定分析 B光学分析 C重量分析 D电化学分析11化学分析具有的特点是：A设备简单 B方法灵敏 C结果准确 D取样量少12根据试样用量不同而划分的分析方法的是：A有机分析 B主成分分析 C定量分析 D半微量分析13仪器分析的主要特点是：A测定结果准确 B测定灵敏度高C适合测定纯样品 D分析速度快14化学分析法不适合测定：A试样中的微量组分 B化合畅分子结构 C高含量组分 D挥发性有机物 E产品的纯度15为了使采试样具有代表性，正确的做法是：A应集中在某一部位取样 B应分别在各部位取样后棍合 C对液体样应摇匀后取样 D大体积液体应从底部取样 E对某产品生产排放废水监测，应在厂总废水池中取样16以物质的物理性质建立的分析方法是：A确定分析法 B沉淀测定法 C光谱分析法 D氧化还原确定法 E核磁共振分析17化学分析法适合于测定A高含量组分 B微量组分 C产品的纯度 D产品中的杂质 E化合物中的官能团18试样预处理的目的是A使被测物成为榕液 B使被测物得到富集 C使被测物变成有利测定的状态 D分离干扰组分 E使被测组分生成沉淀第二章 误差及分析数据处理（练习题）（一）问答题1什么是误差与偏差？2说明准确度与精密度的区别与联系？3什么是系统误差？什么是偶然误差？各自的特点及如何消除？4偶然误差的正态分布规律是什么？5什么是t分布？与正态分布的关系是什么？6为何标准偏差能更好地衡量一组数据的精密程度？7甲、乙两人同时分析血清中的磷时，每次取样0.25ml，分析结果分别报告为甲：0.63mmol/L；乙：0.6278mmol/L试问哪一份报告是合理的？为什么？8置信度的大小与离群值的取舍及平均值的置信区间有何关系？（二）填充题1测定得绿矾中的铁含量为：20.01%、20.04%、20.05%和20.03%若正确的结果为20.09%，则其平均值为_，相对平均偏差为_，相对误差为_。2系统误差包括_、_、_和_等四个方面的误差。3测定结果的集中趋势，可用_来表示；分散程度可用_或_来表示。4常用分析天平可以称准到_mg，一般化学分析要求相对误差小于_%，故用减量法称取试样时，至少应称取_g。5空白试验是指在与测定试样完全相同的条件下，以_代替试样所进行的平行试验；对照试验是指在与测定试样完全相同的条件下，以_代替试样所进行的平行试验。6准确度是表示测得值与_之间符合的程度；精密度是表示测得值与_之间符合的程度。准确度表示测定结果的_性；精密度表示测定结果的_性。7正确记录下列数据：（1）在感量为0.1mg的分析天平上，称得2.1g葡萄糖，应记录为_g。（2）用50ml量筒量取15ml盐酸溶液，应记录为_ml。（3）用25ml移液管移取25ml氢氧化钠溶液，应记录为_ml。（4）用感量为0.01g的扭力天平称得1.335g甲基橙，应记录为_g。8测定值或测定值的平均值与真值之间的差值，称为_。9所谓准确度，是指测定值与_之间接近的程度，而准确度的好坏用_衡量。10测定结果的准确度用_表示，精密度用_表示。11误差表示分析结果的_；偏差表示分析结果的_。12分析测定中偶然误差一般遵循_规律，以_来表征数据分散程度。13多次分析结果的重现性愈_，则分析的精密度愈_。14用相同的方法对同一个试样平行测定多次，得到的n次测定结果相互接近的程度，称为_。测定值与真值之间接近的程度，称为_。精密度的好坏，可用各类_来衡量。15标准偏差和算术平均偏差相比，它的优点是能够反映_的影响，更好地表示测定结果的_。16已知滴定管的体积读数准至0.01mL。要使滴定体积误差不超过0.1%，则滴定体积必须不少于_mL。17如果要求分析结果达到0.1%的准确度，用减量法称取试样，至少要称取_g。滴定时所用标准溶液的体积至少为_mL。18滴定分析法的相对误差约为0.1%，若试样称取量为1g，绝对误差不应大于_。19称量时，若绝对误差相同，称量重量愈多，则相对误差愈_。相对误差是绝对误差在_中所占的百分率。20在未作系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重现性很好，则他的分析精密度_，准确度_。21在定量分析中，_误差影响测定结果的精密度；_误差影响测定结果的准确度。22偶然误差服从_规律，因此可采取_的措施减免偶然误差。23衡量分析结果的精密度用_检验法；衡量分析结果准确度用_检验法。24增加平行测定次数，取算术平均值来表示分析结果，其目的是为了减少分析测定过程中的_。25空白试验可以消除试剂、蒸馏水和器皿等引入的杂质所造成的_；对照试验是检查_的有效方法。26系统误差主要的特点是_、_。27符合正态分布的偶然误差的规律是(1)_，(2)_。28在天平称量物体时，零点稍有变动，对分析结果所引起的误差属于_误差。29移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差属于_误差。30分析结果的置信度要求越高，置信区间越_。31由统计学可以推导出有限次数的平均值与总体平均值（真值）m的关系为_，其中S 为_。32在有限次的分析测定中，对可疑数据常采用_检验法。33在一组平行测定中，测得铵盐中氨的含量分别为30.08%，30.10%，30.35%，30.12%，30.15%。试用Q检验法判断在置信度为96%时，30.35%应_。()34在实验中，如果测得的Na2CO3含量为7.59%，7.61%，7.34%，7.58%。这组数据中应舍去的数据是_，报告分析结果的平均值为_。(已知n=4，Q0.90=0.76)35在分析化学的数据处理中，加和减的规则是按照小数点后位数_的一个数字来决定结果的保留有效数字位数；而乘除法的结果则是和算式中有效数字位数_的数据相同。36下列数据包括有效数字的位数为0.003080_位；6.02310-3_位。37下列数据有效数字的位数是：1.6010-5_位；pH=10.85_位。38将下列二个数据修约成三位有效数字： 7.89503修约为_；8.285修约为_。39按有效数字运算规则，修约下列答案。0.0025+2.510-3+0.1025=0.1075修约为_；(2.2361.1124)(1.0360.2000)=12.004471修约为_。40测定标准溶液的浓度(单位：molL-1)得以下结果：0.2043，0.2041和0.2045。如果第4个测定结果不为Q检验(置信度90%)所弃去，那么测定所允许的最高值是_；最低值是_(已知n=4，Q0.90=0.76)（三）判断改错题（ ）1增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（ ）2相对平均偏差越小，分析结果的准确度越高。（ ）3溶解试样的水中含有干扰组分所引起的误差为系统误差。（ ）4基准物质不纯所引起的试剂误差，一般用对照试验进行校正。（ ）5误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准。实际工作中真值无法准确知道，所得的只是相对正确的平均值，故获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差。（ ）6滴定管读数的最后一位估计不准确，属于随机误差。（ ）7数据0.03548修约成两位有效数字后应为0.04。（ ）8等臂分析天平两臂不等长属于系统误差。（ ）9甲乙两人同时分析血清中含氯量时，每次取样1.00ml，分析结果的报告为：甲：105mmol/L；乙：105.30mmol/L。乙的报告比甲正确。（ ）10精密度高，准确度一定好。（ ）11精密度高，偶然误差一定小。（ ）12精密度高，系统误差一定小。（ ）13误差小则精密度高，偏差小则准确度高。（ ）14准确度的高低用标准偏差来表示。（ ）15判断两种分析方法的分析结果是否存在显著性差异时应采用F检验。（ ）16判断两组分析数据的精密度有无显著性差异时应采用t检验。（ ）17精密度的高低用相对误差的大小来衡量。（ ）18有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值时，应采用F检验。（ ）19比较两组有限量测量数据的样本均值间是否存在着显著性差别时应采用F检验。（四）选择题1定量分析工作对测定结果的误差要求是：A等于零；B越小越好； C较小； D在允许的误差范围之内2对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%。则其中某个测定值(如3.15%)与此平均值之差为该次测定的：A绝对误差；B相对误差；C系统误差；D绝对偏差3用EDTA法测定石灰中CaO含量，经4次平行测定，得CaO平均含量为27.50%。若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=0.20%为：A绝对偏差；B相对偏差；C绝对误差；D相对误差4某试样经两次平行测定，得Fe2O3的含量分别为43.3%及43.5%。则和为两次测定的：A相对偏差；B相对误差；C绝对偏差；D变异系数5下列定义中不正确的是：A绝对误差是测定值与真实值之间的差；B相对误差是绝对误差在真实中所占百分比的分数；C偏差是指测定值与平均值之差；D总体平均值就是真值6下列叙述，正确的是：A精密度高，偶然误差一定小； B精密度高，准确度一定好；C精密度高，系统误差一定小；D分析工作中，要求分析误差为零7下列叙述正确的是：A精密度指多次测定结果之间的一致程度；B准确度指测定值与平均值接近的程度；C精密度高，准确度一定高； D精密度高，系统误差一定小8准确度和精密度的正确关系是：A准确度不高，精密度一定不会高； B准确度高，要求精密度也高；C精密度高，准确度一定高； D两者没有关系9从精密度好就可判断分析结果准确度的前提是：A偶然误差小； B系统误差小；C操作误差不存在； D相对偏差小10下列说法正确的是：A分析结果的精密度高，其准确度自然也会高；B进行空白试验，可以提高分析结果的精密度；C增加平行测定的次数，可以使精密度得到提高；D准确的结果，不管其精密度高低都是好结果11下列说法正确的是：A精密度高，准确度也一定高； B准确度高，系统误差一定小；C增加测定次数，不一定能提高精密度； D偶然误差大，精密度不一定差12滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：A10mL以下；B1015mL；C2030mL；D1520mL13下列叙述错误的是：A误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差；B对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的；C对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的；D标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的14由于测量过程中某些经常性的原因所引起的误差是：A偶然误差；B系统误差；C随机误差；D过失误差15以下是有关系统误差叙述，错误的是：A误差可以估计其大小；B误差是可以测定的；C在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等；D它对分析结果影响比较恒定16不能消除或减免系统误差的方法是：A进行对照试验 B进行空白试验C增加测定次数 D校准仪器误差17准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系是：A准确度高，精密度一定高； B精密度高，不一定能保证准确度高；C系统误差小，准确度一般较高； D偶然误差小，准确度一定高18测定精密度好，表示：A系统误差小； B偶然误差小； C相对误差小； D标准偏差大19在滴定分析中，导致系统误差出现的是：A 试样未经充分混匀； B滴定管的读数读错；C滴定时有液滴溅出； D砝码未经校正20在滴定分析中，能产生系统误差的是：A试样未经充分混匀； B使用的基准物纯度达不到要求；C天平的零点稍有变动； D滴定管读数最后一位估计不太一致21下列叙述中错误的是：A方法误差属于系统误差； B系统误差具有单向性；C系统误差呈正态分布； D系统误差又称可测误差22下列因素中，产生系统误差的是：A称量时未关天平门； B砝码稍有侵蚀；C滴定管末端有气泡； D滴定管最后一位读数估计不准23下列情况中，不属系统误差的是：A指示剂提前变色； B重量法测定SiO2，试样中硅酸沉淀不完全；C称量时试样吸收了水分； D蒸馏水中含有杂质24下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是：A移液管转移溶液后残留量稍有不同； B称量时使用的砝码锈蚀；C天平的两臂不等长； D试剂里含有微量的被测组分25下述情况所引起的误差中，不属于系统误差的是：A滴定管刻度未经校正； B天平两臂不等长；C移液管转移溶液后，残留量稍有不同； D称量时使用腐蚀的砝码26下列误差中，属于偶然误差的是：A砝码未经校正； B容量瓶和移液管不配套；C读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；D重量分析中，沉淀有少量溶解损失27可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是：A进行对照试验； B进行空白试验；C进行仪器校准； D增加平行试验的次数28分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不符合的是：A数值固定不变； B数值随机可变；C大误差出现的概率小，小误差出现的概率大；D数值相等的正、负误差出现的概率均等29在下述方法中，不能减免分析测定中系统误差的是：A进行对照试验； B增加测定次数；C做空白试验； D校准仪器30测定次数一定时，置信度越高，则平均值的置信区间：A越宽；B越窄；C不变；D不一定31下列叙述中不正确的是：A置信区间是表明在一定的概率保证下，估计出来的包含可能参数在内的一个区间；B保证参数在置信区间的概率称为置信度；C置信度愈高，置信区间就会愈宽； D置信度愈高，置信区间就愈窄32公式m=可用于估计：A标准偏差的大小； B置信度的大小；C指定置信度下置信区间的大小； D相对误差的大小33根据分析结果求得置信度为95%时，平均值的置信区间是(28.050.13)%，意指：A在28.050.13区间内包括总体平均值m的把握有95%；B未来测定的实验平均值，有95%落入28.050.13区间中；C有95%的把握，总体平均值m落入28.050.13区间中；D已测定数据中，有95%落入28.050.13区间中34对某试样平行测定，得到结果如下：43.28%，43.19%，43.62%，43.24%。在置信度为90%的情况下，四次测定的Q检验值是0.76。问这些结果的最佳平均值是：A43.24；B43.33；C43.19；D43.2835某标准溶液的浓度，其三次平行测定的结果为：0.1023molL-1，0.1020molL-1和0.1024molL-1。如果第四次测定结果不为Q检验法(n=4时，Q0.90=0.76)所弃去，则最低值应为(单位：molL-1)：A0.1017； B0.1012； C0.1008； D0.101536某标准溶液的浓度，其三次平行测定的结果为0.1023molL-1，0.1020molL-1和0.1024molL-1。如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，其最高值应为（单位：molL-1）：A0.1028； B0.1033； C0.1037； D0.104037用邻苯二甲酸氢钾作基准试剂标定NaOH溶液的浓度，其三次平行测定结果为0.1027molL-1，0.1024molL-1和0.1028molL-1。如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，则最低值应为(单位：molL-1)：A0.1021； B0.1019； C0.1012； D0.101538在一组平行测定中有个别数据的精密度不甚高时，正确的处理方法是：A舍去可疑数；B根据偶然误差分布规律决定取舍；C测定次数为510，用Q检验法决定可疑数的取舍；D用Q检验法时，如QQ0.90，则此可疑数应舍去39有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用：At检验法； BQ检验法； CF检验法； D方差分析；40下列叙述正确的是：A溶液pH为11.32，读数有四位有效数字； B0.0150g试样的质量有4位有效数字；C测量数据的最后一位数字不是准确值；D从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液41下列数据中，有效数字是四位的是A75.0%；B20.00%； CpH=12.34； D0.0006g42测定矿石试样中铁的百分含量，结果为：11.53%，11.51%及11.55%。如果第4个测定结果不被Q检验(置信度为90%)所舍弃其最高值和最低值应是：(已知n=4，Q0.90=0.76)A11.53%，11.51% B11.51%，11.55% C11.67%，11.38% D11.76%，11.44%第三章 滴定分析（练习题）（一）问答题1什么叫滴定分析？其特点如何？2滴定分析对滴定反应有何要求？为什么？3什么叫化学计量点？它与滴定终点有何区别？4什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？为什么？5如何制备标准溶液？并举例说明？6滴定分析中常采用的滴定方式有几种？各在什么情况下采用？反应速度慢的反应，为什么不能用于直接滴定？（二）填空题1由于_与_不一致而产生的误差，称为滴定误差。2在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为_。实际分析操作中它与理论上的化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为_。3根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为_；滴加标准溶液的操作过程称为_。4适用于滴定分析的化学反应，必须符合_、_、_和_等条件。5由于利用化学反应的不同，滴定分析法可分为酸碱滴定法、_、_、沉淀滴定法等四种。6酸碱滴定法又称中和法，它是以_为基础的一种滴定分析法，其反应实质可表示为_。7沉淀滴定法又称容量沉淀法，它是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法，可用于对_及_等离子进行测定。8配位滴定法是以_为基础的一种滴定分析法，可用于对_进行测定。9滴定分析法的滴定方式有直接滴定法、间接滴定法、_、_。10由于_、_或_等原因不能直接滴定时，可采用剩余滴定的方式。11适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是反应定量地完成、_、_。12用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液时，HCl溶液称为_溶液，用甲基橙来指示化学计量点的到达。则甲基橙称为_。13基准物质必须具备的条件是：(1)有足够的纯度；(2)性质稳定；(3)_；(4)_。14作为基准物质，除了必须满足以直接配制法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有_。15用直接法配制标准溶液的物质，必须具备的条件是：(1)有足够的纯度；(2)_；(3)_（4）_。16如果用KHC8H4O4（邻苯二甲酸氢钾）测定NaOH溶液的准确浓度，这种确定浓度的操作，称为_，而KHC8H4O4称为_。17配制标准溶液的方法一般有_和_两种。18间接法制备标准溶液，常采用_和_两种方法确定其准确浓度。19对标准溶液必须正确地配制、标定及妥善地保存。目的是为了提高滴定分析的_。20直接法配制标准溶液常用的量器为移液管、_；间接法配制常用的量器为_。21浓盐酸的相对密度为1.19(20C)，今欲配制0.2molL-1HCl溶液500mL，应取浓盐酸约为_mL。22100mL0.200molL-1NaOH(M=40.00gmol-1)溶液，所含溶质的质量为_g。23与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量(单位：g)，称为滴定度，用_表示。24反应aA+bBP。设cA为A物质的浓度(单位为molL-1)，B为待测物质，MB为B物质的摩尔质量(单位：gmol-1)，则A物质溶液对B物质的滴定度表示为TB/A=_；它的单位为_。(已知MFe=55.85gmol-1，MNaOH=40.00gmol-1)25在酸性介质中，0.120molL-1Na2C2O4标准溶液对KMnO4(M=58.03gmol-1)的滴定度为_mg/mL。260.1500molL-1的HCl溶液对Ca(OH)2(M=74.09gmol-1)的滴定度为_g/mL。270.1000molL-1的NaOH标准溶液对H2C2O42H2O(M=126.07gmol-1)的滴定度为_g/mL。28每1.000ml0.1000mol/LNaOH溶液相当于_g的苯甲酸（C7H6O2）。29标定NaOH溶液时，滴定0.6046、0.5968、0.6210和0.6044g纯KHC8H4O4，分别用去27.08、26.73、27.72和27.03mlNaOH溶液，则该NaOH溶液的浓度为_mol/L。其标定的相对平均偏差为_。（三）判断改错题（ ）1基准物质应具备主要条件是纯度高。（ ）2滴定管的初读必须是“0.00ml”。（ ）3以质子传递反应为基础的滴定分析称为酸碱滴定法。（ ）4在用H2C2O42H2O作基准物质标定NaOH溶液时，NaOH与H2C2O42H2O摩尔比为12。（ ）5直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比。（ ）6滴定分析具有灵敏度高的优点。（ ）7某分析工作者用沉淀滴定法测定食盐的含量时，结果总有一点差异不能完全一致属于操作误差。（四）选择题1滴定分析中，由于滴定终点与化学计量点不一致所造成的分析误差，称为：A偶然误差；B系统误差；C操作误差；D滴定误差2滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：A化学计量点； B滴定分析；C滴定；D滴定终点3用于滴定分析法的化学反应必须：A定量完成； B速度快；C有确定终点的方法； D三者皆是4下列叙述中，错误的是：A按照所利用的化学反应不同，滴定分析法可分为酸碱、沉淀、配位、氧化还原等四种滴定法；B凡能进行氧化还原反应的物质，都能用直接法测定它的含量；C酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法；D适用于直接滴定法的化学反应，必须是能定量完成的反应5所有能制得纯品的物质都可以作为基准物质的说法：A正确； B错误； C缺少“物质不挥发”的条件；D无法判断正误6下列物质中，可以作滴定分析基准物质的是：ANa2CO3xH2O；BKMnO4；CH2C2O42H2O；DNa2S2O35H2O7用直接法配制标准溶液的物质，必须具备一定的条件。下述说法正确的是：A纯物质； B标准物质；C光谱纯物质； D有足够的纯度，组成和化学式完全符合，性质稳定的物质8为提高滴定分析的准确度，对标准溶液不必做到：A正确地配制； B准确地标定；C对有些标准溶液须妥善保存； D所有标准溶液必须当天配，当天标，当天用9下列溶液中，可用直接法配制标准溶液的是：ANaOH溶液；BKMnO4溶液；CNa2S2O3溶液；DK2Cr2O7溶液10现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选（）作量器最为合适。A容量瓶 B移液管 C量筒 D酸式滴定管 E胖肚吸管11用直接法配制标准溶液的物质，不符合的条件是：A物质中杂质含量应低到滴定分析所允许的误差限度以下；B只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液；C物质的组成与化学式相等。若含结晶水，其含量可不考虑；D物质的组成与化学式应完成符合12物质的量单位是：Ag；Bkg；Cmol；DmolL-113物质的量浓度是指：A单位质量的溶液中所含物质的量； B单位体积的溶液中所含物质的量；C单位质量的溶液中所含物质的质量； D单位体积的溶液中所含物质的质量14某浓氨水的密度为0.90gmL-1（25C），NH3（M=17gmol-1）含量为29%(质量分数)。则此氨水(NH3)的浓度(单位：molL-1)约为：A0.15；B1.5；C5.0；D1515密度为1.47gmL-1(20C)的57.0%（质量分数）H2SO4(M=98gmol-1)溶液，其中H2SO4的浓度(单位：molL-1)为：A0.854；B1.71；C8.38；D8.5516某基准物质A的摩尔质量为50gmol-1，用它标定0.2molL-1的B溶液。设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量(单位：g)应为：A0.10.2；B0.20.4；C0.40.8；D0.81.017某基准物A的摩尔质量为130gmol-1，用它标定0.02molL-1的B溶液。假定反应为5A+2B=2P，则每份基准物的称取量(单位：g)应为：A0.020.03；B0.060.07；C0.10.2；D0.20.418滴定度=0.005585g/mL，其含义为：A1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFe； B1mLK2Cr2O7溶液的质量为0.005585g；C1mLK2Cr2O7；溶液中含有0.005585gK2Cr2O7； D1mL含Fe试液相当于0.005585gK2Cr2O719用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH溶液和NH3H2O溶液，消耗盐酸溶液的体积相等。说明两溶液中的AOH-相等； BNaOH和NH3H2O的浓度(单位：molL-1)相等； C两物质的pKb相等； D两物质的电离度相等第四章 酸碱滴定法（练习题）（一）问答题1酸的浓度和酸度在概念上有什么不同？2酸碱指示剂的变色原理是什么？指示剂的变色范围是根据什么确定的？影响指示剂的变色范围有哪些因素？3什么是酸碱滴定的pH值突跃范围？突跃范围的多少与哪些因素有关？4滴定终点必过化学计量点吗？试举例说明。5为什么用NaOH溶液可滴定HAc，而不能直接滴定H3BO3？又为什么用HCl溶液可滴定硼砂（Na2B4O710H2O）而不能滴定NaAc？6混合指示剂有何优点？（二）填空题1酸碱质子理论定义，酸为_，碱为_。2根据质子理论，凡是能给出质子(H+)的物质是_，凡是能接收质子(H+)的物质是_。3酸碱质子理论中酸碱反应的实质是_。4HCO3-为两性物质，共轭酸为_，共轭碱为_。5已知H2C2O4的Ka1=5.910-2 Ka2=6.410-5，其共轭碱在水溶液中的pKb2=_，pKb1=_。6已知H2CO3的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11，其共轭碱在水溶液中的Kb2=_，Kb1=_。7已知亚硝酸（HNO2）的Ka=5.110-4，其共轭碱的化学式为_，该共轭碱在水溶液中的Kb=_。8因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为_。它的Ka和Kb的关系是_。9根据质子理论，酸和碱的中和反应是一种_过程，反应的结果是各反应物转化为它们各自的_。10在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则共轭碱对质子的_就越弱，就越不容易接受质子，_性就越弱。11凡物质给出质子的能力越强，_就越强；物质接受质子的能力越强，_就越强。12水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_作用。这个反应的平衡常数在25C时等于_。13根据酸碱质子理论，HPO42-是_，其共轭酸是_，共轭碱是_；H2PO4-的共轭酸是_，而H2PO4-的共轭碱是_。14根据酸碱质子理论，NH4+是_，NH3是_。15某三元酸H3A的pKa1=2.00，pKa2=7.00，pKa3=12.00。A3-的pKb1值应为_。16某三元酸的Ka3值越大，其对应共轭碱的_值越小。17有四种相同浓度的酸，已知Ka，HCN=4.910-10，=5.110-4，=4.310-7，Ka，HAc=1.810-5。各酸的共轭碱的强弱次序是_。18H3PO4在水中分三级离解，其离解常数分别为Ka1=6.910-3，Ka2=6.210-8，Ka3=4.810-13。它们对应的共轭碱的强弱次序为_。19已知下列各种酸的pKa值：H2CO3H2SH3P