沪教版化学九年级下册6.2《盐和肥料》ppt课件2.ppt

粗盐的提纯 粗盐中主要成分是氯化钠 其中含有的较多的可溶性杂质 如 MgCl2 CaCl2 Na2SO4等 和不溶性杂质 如 泥沙等 了解粗盐的成分 知识回顾 粗盐提纯的步骤 1 溶解 2 过滤 3 蒸发 4 转移 过滤 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 中间不要有气泡 否则过滤速度慢 二低 滤纸边缘要低于漏斗边缘 漏斗里的液面应低于滤纸的边缘 三靠 过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边 防止滤纸破损 滤液浑浊 盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上 漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁 防止液滴飞溅 滤纸紧贴漏斗 滤纸边缘比漏斗口稍低 滤液液面低于滤纸的边缘 烧杯嘴靠玻璃棒 玻璃棒靠三层滤纸 漏斗末端靠烧杯内壁 问题讨论 如果滤液仍然浑浊 是怎么回事 可能情况 1 滤纸破损 2 液面高于滤纸边缘 3 仪器不清洁 蒸发 仪器 玻璃棒 蒸发皿 酒精灯 铁架台 坩埚钳 过程 1 加热过程中不停地用玻璃棒搅拌溶液 2 蒸发皿中出现较多固体时停止加热 利用余热将滤液蒸干 玻璃棒的作用 搅拌 防止局部温度过高引起液滴飞溅 粗盐提纯主要步骤 溶解 过滤 蒸发 三次使用玻璃棒的作用 溶解 搅拌 加速溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌 防止局部温度过高液滴飞溅 试题研究95页例题 基础过关第6 10题 96页第19题 98页第10题92页第5题 限时练15 18 19题 课题盐和化肥 知识板块1 1 物质的分类 2 化肥的种类 3 常见盐的用途 学会归纳 单质化合物 金属非金属 氧化物酸碱盐 金属氧化物非金属氧化物 物质的简单分类 纯净物 1 下列物质属于盐的是 ACaOBCa OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 酸 H 酸根离子 碱 金属离子 OH 盐 金属离子或者铵根离子 酸根离子 盐 由金属离子 或铵根离子 和酸根离子组成的化合物 盐 指一类化合物 如 NaCl KCl Na2CO3 KMnO4 CaCO3等 食盐 单指NaCl 盐 食盐 盐的分类和命名 1 根据酸根离子的不同 盐酸盐 如NH4Cl NaCl CuCl2 硫酸盐 如K2SO4 Na2SO4 BaSO4 碳酸盐 如Na2CO3 CaCO3 K2CO3 命名 氯化某 命名 硫酸某 命名 碳酸某 硝酸盐 如NaNO3 Cu NO3 2 AgNO3 命名 硝酸某 盐的分类和命名 2 根据金属离子的不同 钾盐 如KCl K2SO4 K2CO3 钠盐 如NaCl Na2SO4 NaNO3 铜盐 如CuSO4 Cu2 OH 2CO3 CuCl2 铵盐 如NH4NO3 NH4 2CO3 NH4 2SO4 肥料 化学肥料 农家肥料 人畜粪便 植物体等沤制的天然有机肥料等 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 肥料简单分类 常见氮肥有 硫酸铵 硝酸铵 碳酸氢铵 氯化铵 氨水 尿素 NH4 2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 NH4Cl NH3 H2O CO NH2 2 碱 有机物 常见的磷肥 磷矿粉 Ca3 PO4 2钙镁磷肥 钙和镁的磷酸盐过磷酸钙Ca H2PO4 2 CaSO4 化学肥料 磷肥 重过磷酸钙 Ca H2PO4 2 难溶于水 化学肥料 钾肥 常见的钾肥 硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl 草木灰 主要成分是K2CO3 碱性 复合肥料 含两种或两种以上营养元素的化肥 化学肥料 复合肥料 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵 NH4 2HPO4 硝酸钾 KNO3 磷酸钾 K3PO4 化学肥料的种类和作用 铵态氮肥的检验 现象 有刺激性气味的气体产生 方法1 取待测化肥和熟石灰混合 放入研钵内研磨 若能放出刺激性气味的气体 就说明该化肥是铵态氮肥 2NH4CI Ca OH 2 CaCI2 2H2O 2NH3 2NH4NO3 Ca OH 2 Ca NO3 2 2H2O 2NH3 NH4 2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 2NH3 实质 NH4 OH H2O NH3 铵盐和碱的反应原理 注意 施用铵盐时不要和碱性物质一起施用 使红色石蕊试纸变蓝 方法2 取待测化肥与氢氧化钠溶液混合加热 把湿润的红色石蕊试纸检放在试管口 若放出的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 就说明该化肥是铵态氮肥 现象 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH4HCO3 2NaOH Na2CO3 2H2O NH3 NH4 的检验方法 向被检验溶液中加入NaOH溶液 加热 若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 就证明溶液中有NH4 实质 NH4 OH H2O NH3 使用化肥与环境的关系 1 有利 提高农作物产量2 不利 不合理施用 1 污染水体 使水中N P含量升高 富营养化 3 破坏土壤 使土壤酸化 板结 2 污染大气 有NH3等不良气体放出 融雪机洒盐融雪 有关食品与药品 1 氯化钠的用途 医疗生理盐水是0 9 的氯化钠溶液工业制取纯碱 烧碱 盐酸等农业氯化钠可以用来选种生活调味品 腌制蔬菜 鱼 肉 蛋等交通用氯化钠来消除公路上的积雪 2 碳酸钙 CaCO3 石灰石和大理石的主要成分 难溶于水 能溶于酸 白色固体 高温分解 CaO H2O Ca OH 2 用途 1 补钙剂 2 建筑材料 3 实验室制取CO2 4 制生石灰 1 实验 用试管取适量的Na2CO3溶液 向试管中滴加酚酞试液 现象 可见 Na2CO3水溶液呈 性 溶液变红色 碱 2 因为其水溶液呈碱性 故称纯碱 纯碱不是碱 而是盐 3 碳酸钠 俗名 纯碱 苏打 3 用途 用于制造玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 我国著名化学家制碱工业的先驱 侯德榜 他潜心研究制碱技术 打破了帝国主义对制碱技术的垄断 生产出的 红三角 牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章 他成功地改进了生产纯碱的索尔维法 发明了联合制碱法 又称侯氏制碱法 为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献 1890 1974 拓宽视野 碳酸氢钠 俗名 小苏打 NaCl NH3 H2O CO2 NaHCO3 NH4Cl Na2CO3 4 碳酸氢钠 NaHCO3 白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性 用途 用于发酵粉 治疗胃酸过多 作灭火剂 俗名 小苏打 1 受热易分解 灭火原理 2 可与酸反应 治疗胃酸过多 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 一些常见物质的化学式及俗称 试题研究92页1 2 3题 93页1 2 3 4 5 7题 96页16 21题 97页第7题 知识板块2 1 盐的化学性质 2 复分解及反应条件 一 盐的化学性质 1 Na2CO3溶液与指示剂的作用 Na2CO3溶液显碱性 Na2CO3溶液可以使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 2 金属 盐 新盐 新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用K Ca Na置换盐溶液中的金属 在金属活动性顺序表中 只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来 与氢的位置 关 盐必须是 盐 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 可溶 现象 有气泡产生成或有气体生成AgNO3 HCl AgCl HNO3有白色沉淀生成BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl有白色沉淀生成总结 盐 酸 新盐 新酸 3 盐 酸 新盐 新酸 条件 生成物中有沉淀或气体或水 4 盐 碱 新盐 新碱 条件 反应物两者均可溶 生成物有沉淀或气体或水 CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 农药波尔多液 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 2FeCl3 3Ca OH 2 2Fe OH 3 3CaCl2 有红褐色沉淀生成 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 有蓝色沉淀生成 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水 观察现象 生成白色沉淀 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH NaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca OH 2制取烧碱 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 由纯碱制烧碱 纯碱 烧碱 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaClBaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl 5 盐 盐 新盐1 新盐2 条件 反应物两者均可溶 生成物有沉淀 请归纳盐的化学性质 可溶 可溶 可溶 可溶 可溶 至少有一种沉淀 至少有一种沉淀 1 盐 金属 新盐 新金属 2 盐 酸 新盐 新酸 3 盐 碱 新盐 新碱 4 盐 盐 新盐 新盐 置换反应 试题研究97页第8题 98页第11题 二 复分解反应 两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应 复分解反应的条件 1 生成水 2 生成气体 3 生成沉淀 1 HCl NaOH H2O NaCl 2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 4 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 H2CO3 H2CO3 复分解反应 由两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应 复分解反应的条件 反应物 无酸参加 必须可溶 生成物 必须有沉淀 气体 水三者之一 表达式 AB CD AD CB 特点 双交换 价不变 酸 碱 盐 水 H Cl Na O H H Cl Na H2O H2SO4 Cu OH 2 H SO4 Cu OH H OH 2H2O 酸 盐 新酸 新盐 HCl AgNO3 H Cl NO3 Ag P109说出酸 碱 盐的溶解性规律 20 物质溶解性口诀 酸都溶 溶碱有五位 钾 钠 铵 钙 钡 钾 钠 铵 硝酸盐都可溶 盐酸盐只有氯化银不可溶 硫酸盐只有硫酸钡不可溶 碳酸盐只溶钾 钠 铵 剩下都不溶 这些你都能记住吗 另外 AgCl BaSO4不仅不溶于水 而且不溶于稀硝酸 Mg2 2OH Mg OH 2 白色沉淀Al3 3OH Al OH 3 白色沉淀Fe3 3OH Fe OH 3 红褐色沉淀Cu2 2OH Cu OH 2 蓝色沉淀Ag Cl AgCl 白色沉淀Ba2 SO42 BaSO4 白色沉淀Ca2 CO32 CaCO3 白色沉淀Ba2 CO32 BaCO3 白色沉淀H CO32 CO2 H HCO3 CO2 二氧化碳气体NH4 OH NH3 氨气H OH H2O 熟记八个不溶物 1 CaCO3BaCO3 不溶于水 可以溶于酸 2 Cu OH 2Fe OH 3Mg OH 2 蓝色 红褐色 白色 Al OH 3 白色 3 AgClBaSO4 既不溶于水也不溶于稀硝酸 完成试题研究93页第5 7题 95页9 11 15题 96页14 17 18题 97页第2 3题 98页12题 基本反应类型比较 反应物只有一种而生成物有多种 即 一变多 反应物为多种而生成物只有一种 即 多变一 复分解反应类型 1 酸 金属氧化物 盐 水 2 酸 碱 盐 水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O NaOH HCl NaCl H2O 3 盐 酸 新盐 新酸 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 HO 4 盐 碱 新盐 新碱 5 盐 盐 新盐 新盐 CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 试题研究94页即时练习 95页第8题 96页15题 97页第1 4题 知识板块3 1 离子的鉴别 2 推断题 1 Cl 的检验方法 向待测物质中加入AgNO3溶液 若有白色沉淀 再加入稀硝酸 排除碳酸根离子的干扰 沉淀不溶解 则证明该物质中有 Cl 离子鉴别 2 SO42 的检验方法 向待测物质中加入BaCl2或Ba NO3 2溶液 若生成白色沉淀 再加入稀硝酸 沉淀不溶解 则证明该物质中