高中化学 第二章 第二节 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离课件 新人教版必修1.ppt

第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 晨背关键语句 知识点一 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 第一课时酸 碱 盐在水溶液中的电离 第二节离子反应 第一课时酸 碱 盐在水溶液中的电离 1 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质 在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解质 2 酸 碱 盐和水是电解质 co2 so2 nh3 酒精等是非电解质 3 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子叫电离方程式 4 强碱和盐在水溶液里和熔融状态下都能电离 酸只有在水溶液里才能电离 熔融状态不电离 不导电 5 离子浓度越大 离子所带的电荷越多 溶液的导电能力越强 1 电解质在状态下的化合物 如 盐等 2 非电解质在状态下的化合物 如酒精 蔗糖等 水溶液里或熔融 能够导电 酸 碱 水溶液里和熔融 都不导电 3 电解质与非电解质的比较 1 双选题 下列物质属于电解质的是 a nh3b nh4 2so4c cl2d ch3cooh 解析 a项 nh3溶于水可以导电 但不是nh3发生了电离 而是nh3 h2o电离出的离子导电 所以nh3不是电解质 而是非电解质 b项的 nh4 2so4是盐 是电解质 c项cl2为单质 不是化合物 既不是电解质 也不是非电解质 d项ch3cooh是酸 是电解质 答案 bd 1 概念电解质在或熔融状态下离解成的过程 2 电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 水溶液里 自由移动 的离子 4 电解质的电离与导电性的关系 1 强碱和盐等化合物 固态时 虽然存在阴 阳离子 但离子不能自由移动 所以不导电 溶于水或熔融时 电离出自由移动的离子 所以能导电 2 酸 固态或液态时 只有分子 没有离子 所以不导电 水溶液里 在水分子的作用下 电离出自由移动的离子 所以能导电 答案 d 解析 判断某化合物是否为电解质 应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断 另外从物质分类看 酸 碱 盐均为电解质 nh3 co2的水溶液能导电 并不是它们自身电离的结果 而是它们与水反应的产物nh3 h2o h2co3电离的结果 所以nh3 co2是非电解质 某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物 故铜 石墨均不是电解质 答案 d 电解质的判断 1 从物质类别看 酸 碱 盐都是电解质 单质 混合物既不是电解质 也不是非电解质 2 从物质性质看 电解质在一定条件下可以导电 条件是溶于水或熔融状态下 二者具备其一即可 3 从是否自身电离看 电解质溶于水或熔融状态时 电解质自身发生电离 有些非电解质如nh3 co2等 溶于水也能导电 但都不是自身电离产生的离子 电解质在熔融状态下一定能导电吗 提示 不一定 如液态hcl不导电 解析 a项错误 原子团在写电离方程式时不能拆开 b项错误 其中数字2表示有2个oh 应标在oh 的前面 c项错误 al 3中的 号应放在3的后面 答案 d 书写电离方程式的注意事项 1 符合客观事实 不能随意书写离子符号 离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价 2 质量守恒 电离方程式左右两侧元素的种类 原子或原子团的个数相等 3 电荷守恒 电离方程