高中化学 第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响课件 鲁科版选修4.ppt

第2节化学反应的限度 第2课时反应条件对化学平衡的影响 晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 考向一 考向二 第2章化学反应的方向 限度与速率 知识点四 知识点三 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 知识点一 1 化学平衡是有条件的平衡 改变条件可使化学平衡发生移动 2 外界条件改变 若q k 平衡逆向移动 若q k 平衡正向移动 3 在封闭体系中 如果只改变平衡系统中的一个条件时 平衡将向减弱这个条件改变的方向移动 1 概念可逆反应由一个变为另一个的过程 2 平衡移动方向的判断如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大 则称平衡移动或移动 反之 称平衡移动或移动 平衡状态 平衡状态 正向 向右 逆向 向左 3 化学平衡移动的原因及过程 1 化学平衡移动的原因是反应条件的改变导致正 逆反应速率不相等 移动的结果是平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化 1 下列说法不正确的是 a 反应混合物各组分百分含量发生改变 化学平衡一定发生了移动b 外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变 则平衡一定发生移动c 平衡移动 反应物的浓度一定减小d 外界条件发生变化 化学平衡不一定移动 解析 外界条件的改变使正 逆反应速率不相等或q k时才能使化学平衡发生移动 平衡移动时反应物的浓度有可能增大 答案 c 1 对反应2no2 g n2o4 g h 0 升高温度 反应体系颜色 化学平衡向方向移动 2 结论 在其他条件不变的情况下 升高温度 平衡向反应方向移动 降低温度 平衡向反应方向移动 3 原因 温度改变使改变 加深 吸热 吸热 放热 化学平衡常数 4 温度改变时化学平衡移动的判断 2 在某温度下 反应clf g f2 g clf3 g h 268kj mol 1 在密闭容器中达到平衡 下列说法中正确的是 a 升高温度 k不变 平衡向正反应方向移动b 温度升高 平衡常数变小c 升高温度 平衡向正反应方向移动 f2的转化率提高d 降低温度 clf3的产率提高 解析 升高温度 吸热反应的k增大 平衡向右移动 f2的转化率提高 降低温度 平衡向左移动 clf3的产率降低 答案 c 1 影响在其他条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 平衡移动 2 原因浓度的改变导致的改变 但k 使qk 从而导致平衡移动 但浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动 向右 向左 浓度商 不变 3 浓度对化学平衡的影响 减小 增大 q k q k 正向 逆向 4 特别提示 1 化学平衡向右移动 生成物的产率一定增大 但生成物的浓度不一定增大 当减小生成物浓度使化学平衡右移时 生成物的浓度减小 2 增加固态物质的用量 化学平衡不移动 3 向盛有5ml0 005mol l 1fecl3溶液的试管中加入5ml0 01mol l 1kscn溶液 充分混匀 溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡fecl3 3kscn fe scn 3 3kcl 下列叙述中 不正确的是 a 加水至溶液的体积加倍 溶液血红色变浅 但化学平衡不移动b 再滴加少量0 1mol l 1kscn溶液 溶液血红色变深 化学平衡右移c 再滴加少量0 1mol l 1naoh溶液 会有红褐色沉淀产生 上部溶液血红色变浅 化学平衡左移d 再滴加少量0 1mol l 1fecl3溶液 溶液血红色变深 化学平衡右移 解析 在溶液中反应的离子方程式为fe3 3scn fe scn 3加水稀释 q变大 k不变 即q k 平衡向左移动 加入scn 或fe3 q变小 使q k 平衡向右移动 血红色变深 加入naoh溶液 与fe3 反应生成红褐色fe oh 3沉淀 使c fe3 减小 q变大 使q k 平衡向左移动 答案 a 1 影响在其他条件不变的情况下 增大压强 平衡向气态物质系数的方向移动 减小压强 平衡向气态物质系数的方向移动 2 原因压强改变导致浓度改变 浓度的改变导致浓度商q的改变 使qk 从而导致平衡移动 减小 增大 3 压强对化学平衡的影响 增大 增大 不变 减小 减小 q k q k q k q k q k 逆向 正向 正向 逆向 不 1 对于只有固体或液体参加的反应 改变压强 平衡不移动 2 通常所指加压即是缩小容积 减压即是增大容积 3 勒 夏特列原理 在封闭体系中 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 温度或压强 平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动 4 平衡移动的结果只能 减弱 而不能 消除 更不能 超越 这种改变 4 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 a h2 g br2 g 2hbr g b 3h2 g n2 g 2nh3 g c 2so2 g o2 g 2so3 g d c s co2 g 2co g 解析 压强改变对化学平衡的影响关键是看压强改变是否引起q的改变 a项是反应前后气态物质系数不变的反应 压强改变 各物质的浓度相应改变 但q不变 平衡不移动 答案 a 例1 在一体积可变的密闭容器中 加入一定量的x y 发生反应mx g ny g h qkj mol 1 反应达到平衡时 y的物质的量浓度与温度 气体体积的关系如下表所示 下列说法正确的是 a m nb q 0c 温度不变 压强增大 y的质量分数减少d 体积不变 温度升高 平衡向逆反应方向移动 答案 c 1 外界条件改变时 只有使v正 v逆或q k时 才会发生化学平衡的移动 2 惰性 气体对化学平衡的影响 惰性 气体指不参与反应的气体 对于反应n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0来说 若体系内的压强保持恒定 容器体积是可变的 时 加入氦气 体积必增大 使c n2 c h2 c nh3 变小 平衡向左移动 相当于减压 在恒温 恒容下 加入氦气时 平衡不发生移动 这种条件下加入 惰性 气体 虽平衡体系内的压强增加 但因容器的体积不变 c n2 c h2 c nh3 不变 所以平衡不移动 如果方程式中生成物和反应物的系数相等时 当惰性气体加入到已达平衡的体系中 不论什么情况都不会使平衡移动 催化剂会同等程度地改变v正和v逆 但v正和v逆仍然相等 平衡不移动 答案 结论与原题相同 若将表格中 气体体积 l 改为 气体压强 kpa 且 1 3 位置互换 则结论有何变化 例2 2011 安徽高考 电镀废液中cr2o可通过下列反应转化成铬黄 pbcro4 cr2o aq 2pb2 aq h2o l 2pbcro4 s 2h aq h 0该反应达平衡后 改变横坐标表示的反应条件 下列示意图正确的是 答案 a 化学平衡图像问题的解答方法1 解答步骤 看图像 一看面 即纵坐标与横坐标的意义 二看线 即线的走向和变化趋势 三看点 即起点 折点 交点 终点 四看辅助线 如等温线 等压线 平衡线 五看量的变化 如浓度变化 温度变化 想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 作判断 根据图像中表现的关系与所学规律相对比 作出符合题目要求的判断 2 解答原则 定一议二 原则 在化学平衡图像中 包括纵坐标 横坐标和曲线所表示的意义三个量 确定横坐标所表示的量后 讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量后 讨论横坐标与曲线的关系 先拐先平 原则 在转化率 或含量等 时间曲线中 先出现拐点的曲线先达到平衡 它所代表的温度高 压强大 如图所示为可逆反应 ma g nb g xc g h qkj mol 1 在不同温度 压强下反应物a的转化率的变化情况如下图所示 下列对于反应的热效应q和反应方程式a b c