华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（4）（根据化学方程式的简单计算）B卷.doc

华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（4）（根据化学方程式的简单计算）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）梳理、归纳、类推是化学学习中常用的思维方法以下是小虹对化学知识的理解： 氧化物由两种元素组成，由两种元素组成的一定是氧化物；催化剂在化学反应前后化学性质不变，在化学反应前后化学性质不变的一定是催化剂；因为化学变化的实质是有新物质生成，所以生成新物质的变化一定是化学变化；燃烧能放热，放热的反应都是燃烧；一切化学变化均遵循质量守恒定律，前后总质量不变的变化一定是化学变化其中不正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分）家用液化石油气是由多种碳氢化合物所组成的混合物，其中一种碳氢化合物的分子式可用CxHy来表示。现已知它燃烧的化学方程式为：2CxHy+mO2 6CO2+8H2O，22克CxHy完全燃烧需氧气的质量是（ ） A . 160克B . 80克C . 100克D . 40克3. （2分）已知化学反应A+BC+D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D总质量为140g，则反应消耗B的质量为（ ） A . 120 gB . 100 gC . 80 gD . 60 g4. （2分）（2013金华）如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是（ ）A . 该反应属于化合反应B . 反应物和生成物中只有一种单质C . 反应物和生成物中共含有三种元素D . 参加反应的两种物质分子个数之比为1:15. （2分）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（ ）反应后镁有剩余 反应后铁有剩余反应后稀硫酸有剩余 反应后稀盐酸有剩余消耗的铁和镁的质量相等 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等A . B . C . D . 6. （2分）已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示现将1.12g KOH和1.38g K2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示示意图下面判断正确的是（ ） A . 甲图正确B . 乙图正确C . 丙图正确D . 无法判断7. （2分）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（ ） A . 小于7B . 等于7C . 大于7D . 不确定8. （2分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42 现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A . 一定不存在Ba2+ ， NH4+可能存在B . CO32一定存在，SO42可能存在C . Ba2+可能存在，SO42一定不存在D . NH4+一定存在，CO32一定存在9. （2分）物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是（ ）A . 原子B . 阳离子C . 阴离子D . 分子10. （2分）继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是（ ） A . 生成铁的氯化物质量为12.7gB . 生成铁的氯化物质量为16.25gC . 该反应说明钯金比铁活泼D . 生成铁的氯化物为FeCl3二、 填空题 (共8题；共25分)11. （1分）某化合物 6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8gCO2 和 7.2gH2O，在该化合物中肯定含有的元素有_。12. （4分）随着人们生活水平的提高，汽车已经走进了千家万户，成为许多家庭的代步工具也许你的家庭就拥有一台不错得轿车，那就请根据你对汽车的了解及所学的化学知识回答下列问题：（1）新能源电动汽车采用的电池为高铁蓄电池，其在行驶过程中能量转化是_（2）车体多用钢材制造，钢材生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等反应的结果，可以采取_的方法来防止钢材生锈 （3）叠氮化钠NaN3被广泛应用于汽车气囊制备工业级NaN3如下：将NaNH2与N2O气体反应可生成NaN3、NaOH和溶于水呈碱性的刺激性气味气体，该反应的化学方程式是_，反应前氮元素的化合价分别为_ 13. （4分）阅读下面的短文并回答问题纯净的氮气是一种无色、无味气体，在放电的条件下，氮气和氧气能直接化合生成无色的一氧化氮，一氧化氮不溶于水，在常温下很容易跟空气中的氧气化合，生成红棕色并有刺激性气味的二氧化氮，二氧化氮有毒且易与水反应，生成的硝酸随雨水落到地上，同土壤中的矿物质作用，形成能被植物吸收的硝酸盐类（1）氮气的物理性质是_（2）实验室制取一氧化氮时，可采用_方法收集（3）二氧化氮与水反应的化学方程式为3NO2+H22HNO3+X，则X的化学式为_（4）“雷雨发庄稼”是“雷雨”为农作物提供了氮肥，硝酸铵是农业上常用的氮肥，在使用时不能与_混合施用，避免产生氮气，降低肥效14. （2分）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。（1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲所示。由此可推测该样品中不可能含有的化合物是_。（2）如图乙所示是某同学模仿甲图构建的尿素（CO(NH2)2）各元素质量分数的模型，则图中的D表示的是_元素。15. （1分）青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿主要成分Cu2(OH)2CO3，从其化学式可知，铜绿是铜与 _（填物质的化学式）长期作用的结果。16. （8分）某学习小组设计分离 NaCl 和 CaCl2 两种固体混合物方案如下：（1）操作 A 是_。（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_。（3）有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_至过量，再蒸发结晶才能得 到纯净的氯化钠。 （4）如果实验过程中得到白色沉淀 80 克，试计算原混合物中有多少克 CaCl2 固体？（假设实验过程中无损耗） 17. （4分）在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。（1）如图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是_。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个_。（2）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是_。A . 否定相应的理论B . 放弃实验，直接认同相应的理论C . 查阅资料，了解理论的适用条件18. （1分）现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为_g三、 简答题 (共4题；共35分)19. （7分）某地岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：用天平准确称取30克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；根据实验结果计算该石灰石的纯度。请分析回答下列问题：（1）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。（2）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，由C装置测得的二氧化碳质量与实际反应产生的二氧化碳质量并不相等。试分析原因可能是_；请说说你的改进措施_。20. （5分）100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？(要求用两种方法解题)21. （16分）已知：将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需要的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g，求生成氯化钾的质量 （1）小意很快得到（10g+2g7.2g）是_（填化学式）的质量； （2）进而求出KCl的质量，请你写出小意计算KCl的质量的过程； （3）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题请你通过简单的计算，论证他的发现 （4）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围为多少？ 22. （7分）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。实验数据如下表：反应前总质量m1反应后总质量m2371.84g371.24g回答下列问题： （1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O _NaAlO2+3H2 （2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。 （3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有_。 A、向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末B、在反应过程中有水蒸气逸出C、没有等装置中氢气全部排尽就称量第 13 页 共 13