浙江省高考化学（学考标准+条目解析）第十二讲化学反应中的热量课件.ppt

第十二讲化学反应中的热量 一 化学反应中能量转化的主要形式1 化学能 热能 光能 电能等 化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热 相应的反应分别叫做放热反应和吸热反应 2 其他形式的能量 化学能 如电解水生成氢气和氧气 次氯酸的光照分解等 二 吸热反应与放热反应1 比较 2 规律 1 可逆反应 若正反应为放热反应 那么逆反应必为吸热反应 2 注意吸热反应与需要加热引发化学反应的区别 需要加热或高温条件下发生的反应不一定就是吸热反应 一般吸热反应需要不断加热才能反应 放热反应加热引发后可继续反应 典例1下列关于化学反应中的能量转化描述正确的是 A 化学反应总伴随着能量变化B 吸热反应一定需要加热条件下才能实现C 弱酸与强碱的中和反应是吸热反应D 放热反应的反应物化学键断裂时也会放出热量 A 解析 吸热反应不一定需要加热才能发生 如Ba OH 2 8H2O与NH4Cl的反应常温下就可进行 B项错误 中和反应都为放热反应 C项错误 无论吸热反应还是放热反应 反应物化学键断裂时都需要吸收热量 D项错误 三 热化学方程式的书写1 书写热化学方程式的 三步骤 1 正确书写化学方程式 根据需要 化学计量数可以是分数或小数 2 标明物质的状态 3 计算并写出对应的反应热 H 2 热化学方程式与一般的化学方程式的区别 1 状态 热化学方程式中要注明各物质的状态 用g l s分别代表气态 液态 固态 2 H 表示反应放出或吸收的热量 表示放热 表示吸热 单位 kJ mol 1 特别注意 若热化学方程式的化学计量数改变时 其 H也应同等倍数地改变 3 化学计量数 各物质前面的化学计量数可为整数 分数或小数 只表示该物质的物质的量 不表示个数 4 反应条件 书写热化学方程式时 已经标明了状态 因此一般不写反应条件 3 三看 法判断热化学方程式的正误 1 一看 H的符号是否正确 根据反应是放热还是吸热判断 2 二看 物质的聚集状态是否正确 3 三看 H的数值是否正确 根据能量与化学计量数的对应关系 典例21gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55 625kJ的热量 该反应的热化学方程式为 解析 先写出化学方程式并标明物质的状态 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l 接着计算 H 1gCH4完全燃烧放出55 625kJ的热量 则1mol甲烷完全燃烧放热55 625 16kJ 890kJ 答案 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1 四 利用热化学方程式进行的简单计算 计算 H的两种方法1 根据热化学方程式进行计算 H 和热化学方程式中物质的化学计量数成正比 2 根据反应物和生成物的键能计算 H 反应物的总键能 生成物的总键能 典例3已知断开1molH2中的H H键需要吸收436 4kJ能量 断开1molCl2中的Cl Cl键需要吸收242 7kJ能量 生成1molHCl中的H Cl键放出431 8kJ能量 氢气在氯气中燃烧的热化学方程式为 解析 因为 所以 H 436 4kJ mol 1 242 7kJ mol 1 431 8kJ mol 1 2 184 5kJ mol 1答案 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 5kJ mol 1 五 合理利用化石燃料 提高燃料燃烧效率的方法1 当今社会的主要能源煤 石油 天然气等化石燃料 是当今社会的主要能源 相比较来说 天然气是一种较为洁净的燃料 2 热值热值是指在一定条件下 单位质量的物质完全燃烧所放出的热量 单位为kJ g 1 氢气是最理想的燃料 理由是H2热值高 来源丰富 反应后产物为H2O 不会造成环境污染 3 提高燃料的使用效率 1 燃料利用还存在亟须解决的问题 煤和石油燃烧时 常发生不完全燃烧 排放出大量烟尘和CO气体 有些煤中灰分含量大 水分多 热效率较低 某些化石燃料燃烧排出的废气中含有二氧化硫和氮氧化物 直接排放到大气中会污染空气并形成酸雨 2 为解决燃料燃烧存在的问题需要研究的问题 化石燃料完全燃烧的条件 减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术 提高燃料利用率的措施 防止燃料燃烧造成环境污染的方法 通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料 开发氢能 核能 太阳能等洁净 高效的新能源 典例4关于能源问题的叙述错误的是 A 由于煤直接燃烧产生污染和能量利用率低等 因此要改进煤的利用方法 如煤的液化和气化B 汽油是不可再生能源 应杜绝使用C 人类应不断开发氢能 核能 太