语文人教版六年级下册必修2第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律.doc

必修2第一章 物质结构 元素周期律第二节元素周期律 教材分析及教材处理： 元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过这部分知识的学习，最根本的目的是让学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论进一步认识、理解。同时为他们的继续学习打好基础，为高考做好准备。本节内容选自人教版化学必修2第一章物质结构 元素周期律第二节第一课时。本节内容安排在元素周期表的教学之后，先介绍了原子的结构，元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的基础，这样能让学生从本质上认识元素周期律，也能更好地巩固原子结构的知识。同时由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，也增强了学生对元素周期律的探究。在学生学习了一些基础知识后，能很好地引导学生探究元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过这一节内容的学习，能巩固原子结构、元素周期表的教学，又能促进学生对以前学过的知识进行概括，实现由感性认识上升到理性认识。本节作为必修模块中的内容比较基础，在中学阶段也是以螺旋式上升方式呈现，本人在教学中把它分成三个课时，第一课时讲解到课本P15，第二课时讲元素周期的具体变化包括金属性及非金属性的强弱比较和变化规律，第三课时讲元素周期表和元素周期律的应用及其练习。本节课的教学设计也分成三个阶段进行，第一个阶段是课前让学生阅读相关教材、查阅相关的资料；第二个阶段是课堂上的资料归总及问题的提出与探讨；第三个阶段是课后的延续学习。教材在处理新课时，不是直接给出新知识点及规律，而是通过课堂讨论、实验及数据分析，总结出规律。本节课本人也设计通过教师引导，学生分组的自主性学习，对原子核外电子排布、原子半径、主要化合价等性质进行探究，导出元素周期律。这样就培养了学生对知识与能力等各个层面的提高。课标点击 以原子结构、元素周期律的基本知识为载体，以分小组的形式通过学生的自主性学习，来提高教学的效率，培养学生的能力。三维教学目标1、知识与技能（1）初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律；（2）掌握元素原子的电子层排布、原子半径和化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小的比较；（3）培养分工合作的能力、归纳思维能力及分析解决问题的能力，信息搜索和网络学习的能力。2、过程与方法： （1）学习图表画的数据处理方法； （2）能够从图表中发现元素结构、性质的变化规律。3、情感态度与价值观（1）培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；（2）培养学生辨证唯物主义观点；（3）通过分组进行采集信息资料、展示成果，相互交流、评价，激发学习化学的兴趣，增强团结互助的合作精神。教学重点1、了解元素原子的组成及原子核外电子排布；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化；3、初步了解元素周期律的变化规律。教学难点1、掌握粒子半径大小的比较。教具准备由学生组成的四个小组收集的资料与各小组组长整理的PPT课件教学过程设计：引言我们知道：星期一到星期天为一周，再从星期一到星期天又为一周，今年是兔年，再过12年又是一个兔年。这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。生活中以星期几或某年为序排列体现周期性，今天我们就来学习元素周期律，看看元素周期律是以什么为序？又有哪些性质会呈现什么样的周期性变化？ 板书元素周期律一、原子核外电子的排布展示课前预习作业：同学们阅读课本，亦可通过各种渠道查阅相关资料，完成课本P14-15的科学探究，同时各小组按要求完成下列各问题，并将答案交于各小组的组长，组长收集后整理准备课堂上的发言。（第一小组完成）1、原子由什么组成？原子核外电子层的划分与特点是什么？（第二小组完成）2、原子核外的电子排布有哪些规律？（第三小组完成）3、粒子半径大小如何比较？（包括原子和离子的大小比较）（第四小组完成）4、小结这节课的内容，并谈谈通过这节课你学到了什么？师有请第一小组的组长给我们来分析一下第一个问题。1、原子由什么组成？原子核外电子层的划分与特点是什么？生我们小组经过各组员的收集整理，得出如下结论：师教师根据学生的回答情况进行分析与纠正，并给予激励性的评价。板书1、原子的组成与电子层的划分电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7 电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q师接下来，我们请第二组的组长给解决第二个问题。即：原子核外的电子排布有哪些规律？生第二小组组长利用PPT课件给大家讲解。（说明：事实上学生除了把收集来的知识整理在笔记本中，为了便于讲解，还将它做成了PPT课件的形式讲解展示给班上同学）师教师根据学生的回答情况进行分析与纠正，并给予适当中肯的评价。板书 2、核外电子的排布规律师提问：通过初中的学习，我们知道粒子核外电子排布可用什么方法表示？生原子结构示意图板书 3、核外电子排布的表示方法：原子结构示意图师以氯原子为例请问：请大家说出各部分所表示的含义。生圆圈内表示原子的核电荷数，弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。师补充：（要注意标明正号，离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：）投影课堂练习：练习1 判断下列示意图是否正确？为什么？生分析：A、B、C、D均错。A、B违反了最外层电子数最多容纳8电子和各层最多能容纳的电子数目为2n2个的排布规律，C违反电子是从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布的规律，C的第一电子层上应为2个电子。D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。练习2 写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+ 、F- 、 Ca2+师我们以前三周期的元素为例来分析各元素的电子层排布、元素化合价、原子半径有什么样的递变规律？ 师请同学们根据课本提供的科学探究来分析来得出结论。科学探究1】写出118号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211 2231021 88111831 88师根据上述表格，我们可以得出什么样的规律？生结论：随着原子序数的递增，最外层电子数由1递增至8（若K层为最外层则由1递增2），即：随着原子序数的递增，元素原子的外层电子排布呈现周期性变化。板书二、元素周期律1、 核外电子排布呈周期性变化：师看看元素的化合价有什么变化规律？原子序数化合价的变化121310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1师根据上述表格，我们可以得出什么样的规律？生结论：随着原子序数的递增，最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1（稀有气体元素化合价为零），元素化合价呈现周期性变化。板书 2、元素化合价呈周期性变化： 师小结：元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，从上述表格中我们还可得出一些其它的规律。投影PPT：（1）金属无负价，O、F无正价，一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。（2） 主族元素最高正价数=最外层电子数（3）最高正价+负价=8练习：1、元素R的最高价含氧酸化学式为，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）A. B. C. D. 答案：B师元素原子半径有什么递变规律？元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099生结论：同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小。板书 3、原子半径呈周期性变化：投影练习3、比较Na、Al、S原子半径的大小。4、比较Li、Na、K原子半径的大小。师由上表可知原子半径的大小比较，如果拓展成粒子半径又如何比较大小呢？请第三小组的组长来回答第3个问题生（第三小组组长利用PPT课件分析讲解）收集后整理如下：师教师根据实际情况给予学生肯定性的评价，并要求学生举例加以说明。练习3投影：1.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( ) A. P,S, Cl B.Br-,Cl-,F- C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li2、下列微粒半径之比大于1的是Ar(K)/r(K) Br(Al)/R(Mg)Cr(P)/r(s) Dr(Cl)/r(Cl) 答案：1、C 2、C 师通过这节课的学习，你从中学到了哪些知识？请第四组的组长来给我们总结一下。生这节课我学到了原子的组成，电子层的划分，原子核外电子的排布规律，还知道元素原子的电子层排布、元素的化合价、原子的半径都有一定的变化规律。小结：师学生或教师补充小结：这节课，我们不仅仅学到了原子核外电