浙教版九年级上学期期末科学（化学部分）试卷A卷.doc

浙教版九年级上学期期末科学（化学部分）试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分）“菜、米、油、盐”是厨房常备的用品，其主要成分属于无机物的（ ） A . 菜（纤维素）B . 米（淀粉）C . 油（脂肪）D . 盐（氯化钠）2. （2分）图示实验操作正确的是（ ）A . 加热液体B . 振荡试管C . 放回滴瓶D . 检查气密性3. （2分）下列有关实验操作及分析均合理的是（ ） A . 排水法收集O2：导管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净B . 测定空气中的O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低C . 探究CO2的性质：将CO2缓慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察蜡烛熄灭顺序D . 河水的过滤：过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌，使液体快速流下4. （2分）如图表示的是某分子的模型，图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物模型的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分）下列各组物质分别加入足量的水里，能得到无色透明的溶液的是（ ） A . 氯化铁、氢氧化钠、氯化钠B . 硫酸钠、盐酸、氯化钡C . 硫酸铜、氯化钾、硫酸D . 碳酸钠、氯化钠、硫酸钠6. （2分）某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验，取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀H2SO4反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示，下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ） A . 金属活动性由强到弱为Z、X、YB . 金属活动性由强到弱为X、Y、ZC . X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD . 相对原子质量的大小为ZYX7. （2分）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为（ ） A . 13.6gB . 13.4 gC . 12 gD . 11g二、 综合题 (共8题；共43分)8. （4分）形成基本的化学观念是初中化学重要的学习目标之一，也是初中阶段应该具备的化学素养，下列事实或现象包含了些基本化学观念请根据要求合理回答：（1）墙内开花墙外香，从微观分析其原因是：_ （2）现有初中化学常见的五种物质：Mg；CH4；稀硫酸；CuO；KMn04 请按单质、氧化物、盐、有机物、混合物顺序排列为_（填序号）（3）几千万年前一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里原因是：_（4）化学物质具有两面性：一方面为人们的生活带来了无数便利；另一方面它也对人类生存的环境造成种种危害请举例并说明其两面性_ 9. （13分）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。 （1）t0t1时段固体质量不变，是因为_；t4t5时段固体质量不变，是因为_。 （2）t4时，制得氧气质量是_克。 （3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程） （4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0t5时段的变化曲线。（应做适当标注） 10. （4分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题（1）写出仪器的名称：b_； （2）若用D装置收集氧气，则氧气应从_口通入（填“c”或“d”） （3）装置A可用于加热高锰酸钾来制取O2 ， 写出铁丝在收集的氧气中燃烧的化学方程式_； （4）选用C装置收集气体时，下列实验操作正确的是_（填序号）反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶收集满气体后，熄灭酒精灯后再从水槽中移出导管11. （3分）（2014湖州）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集 到的气体体积，实验记录如下表：反应时间（秒）20406080100120140收集到的气体体积（毫升）甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是_。（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是_。A导管口一有气泡冒出时 B冒出气泡连续且均匀时 C检验产生的气体纯净时（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道_。A参加反应的硫酸质量 B生成物中金属元素的化合价12. （3分）Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐，碳酸盐均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，回答下列问题：（1）仿写一种碳酸盐的化学式_； （2）如图所示实验中，将A装置中分液漏斗的活塞打开，使适量水流入广口瓶中，B中观察到的现象是_ ， D中观察到的现象是_。 13. （2分）春节期间，小科用元素名称写了一句对联：“Ag（银）Zn（锌）Na（钠）F（氟）Ga（镓）Hf（铪）Mg（镁）”，寓意“迎新纳福家和美”。 （1）这些元素的种类不同，是因为原子中的_数不同。 （2）氟单质（化学式F2）几乎可以与所有金属直接化合，在化合物中氟一般呈-1价，镓（Ga）在形成的化合物中主要呈+3价，则氟和镓形成化合物的化学式为 _。 14. （7分）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是 Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。（1）为测定室温下 Na2CO3 的溶液溶解度，在编号为 A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水 100g，并分别加入取自实验室的 Na2CO3 固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：烧杯编号ABCD水的质量/克100100100100加入 Na2CO3 的质量/克30354050溶液的质量/克130135140140分析上述数据，烧杯编号为_中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2CO3 的溶解度是_。（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱 5.4g 放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸 25g，得溶液质量为 28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到 0.1%） 15. （7分）（2016台州）同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是_（选填“A”、“B”或“A和B”） （2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红根据上述已知条件，通过分析可以确定的是_（选填序号）原稀盐酸的溶质质量分数 原Na2CO3溶液的溶质质量分数原NaOH溶液的溶质质量分数 反应后试管中NaCl的溶质质量分数（3）请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题