《酸和碱的中和反应》公开课课件.ppt

第十单元酸和碱 课题2酸和碱的中和反应 吃碱面时 放点醋 味道会更美 胃酸的主要成分是盐酸 关注生活 通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛 如何证明冶炼厂的废水显酸性 应如何使废水呈中性 造纸厂废水处理装置 部分 冶炼厂废水处理装置 部分 如何证明造纸工厂的废水显碱性 应如何使废水呈中性 一活动 氢氧化钠和盐酸会发生什么 无色酚酞 红 盐酸 无 答 防止稀盐酸滴加过量 答 起指示作用 因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生 根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全 2 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸 1 酚酞在实验中起什么作用 注意 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止 否则盐酸过量 讨论 氢氧化钠与盐酸反应示意图 HCl H Cl NaOH OH Na HCl和NaOH在水中电离出离子 H2O NaCl 1 1 结合刚才所学到的知识 你能写出H2SO4 硫酸 和NaOH 氢氧化钠 反应的化学方程式吗 小试牛刀 氢氧化钠 碱 和稀盐酸 酸 反应 生成了什么 NaOH HCl NaCl H2O 碱 酸 水 盐 思考 NaCl Na Cl 这个 盐 是指一类物质 和平时说的 食盐 可不同哦 讨论 下列反应有何共同特点 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 金属离子 酸根离子 盐 盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 碱 盐 水 知识点一 中和反应 酸中的和碱中的 结合成了 H OH H2O 生成盐和水的反应都是中和反应吗 中和反应的实质 C 下列哪些是中和反应 A Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2OB Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OC Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 以下的反应均生成盐和水 它们是不是中和反应呢 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O不是中和反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O不是中和反应 注意 有盐和水生成的反应 不一定是中和反应 如酸 金属氧化物 盐 水的反应不是中和反应 碱 非金属氧化物 盐 水的反应也不是 请思考 某同学提出 将NaOH固体直接与10 盐酸反应 以探究中和反应是否放热 此提议是否合理 为什么 不合理 可能是NaOH固体溶于水放出的热 不一定是中和反应放出的热 问 中和反应是放热还是吸热 中和反应是放热反应 形成知识 定义 酸 碱 盐 水 实质 H OH H2O 基本反应类型 复分解反应 能量变化 属于放热反应 1 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习 3 下列反应 属于中和反应的是 AZn 2HCl ZnCl2 H2BCuO 2HCl CuCl2 H2OCCu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2ODAgNO3 HCl AgCl HNO3 C 4 下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是 A 氢氧化铜和稀盐酸B 石灰石和稀盐酸C 氢氧化钙与碳酸钠反应D 烧碱和稀硫酸 D 5 用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢 主要成分是Mg OH 2和CaCO3 除去 说明去垢的原理 写出有关的化学方程式 6 如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道 会造成什么危害 应如何处理废盐酸 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 盐酸将不溶性的Mg OH 2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去 下水道若为金属管道 盐酸会使其腐蚀 并污染水 应将废盐酸倒入废液缸统一处理 知识点二 中和反应的应用 用于医药 处理工业废水 改良土壤的酸碱性 调整溶液的酸碱性 1 改良土壤的酸碱性 加入酸性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰Ca OH 2 为什么向酸性土壤中加入熟石灰 而不可以加入氢氧化钠粉末 答 因为氢氧化钠的腐蚀性太强 答 是酸雨或化肥 导致土壤显酸性的主要原因是什么 讨论 2 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水 请写出有关反应的化学方程式 H2 Ca SO4 OH 2 2H2O 用CaO来中和污水行不行 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O CaO H2O Ca OH 2 处理突发事件 2017年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露 两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca OH 2进行处理 又耗水20吨稀释处理 这次事故因处理得当 及时 所以没有对路面和花草造成太大影响 也不会造成环境污染 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 3 用于医药 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸 化学方程式 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 中和蚁酸 思考 可不可以用NaOH来中和胃酸 蚁酸 为什么 可涂抹一些含有碱性物质 如氨水NH3 H2O 的药水 答 不可以 因为NaOH的碱性太强 具有强的腐蚀性 成份 氢氧化铝 碘甲基蛋氨酸等 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 生活知多 用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理 1 有些胃药中含有氢氧化铝 Al OH 3 它在人的胃内起什么作用 试写出反应的化学方程式 2 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物 其作用是 A 调节土壤的pH 改良酸性土壤B 调节土壤的pH 改良碱性土壤C 促进植物的光合作用D 在植物上方形成温室 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O BC Al OH 3能中和胃中过量的盐酸 碳酸 并能分解放出CO2 盐酸 氢氧化铝 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗 服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸 例 Al OH 3 CaCO3等 若有胃溃疡患者 则不能用CaCO3 碳酸钙会与胃酸反应 生成二氧化碳 胃溃疡的人可能会引起胃胀导致胃穿孔 急腹症 注意 药物自身无毒 无腐蚀性 生成物无毒 无腐蚀性 如 不能用NaOH CaO CuO等 下列哪些可用作胃药 哪个更好 Al OH 3NaOHNaHCO3CaCO3Mg OH 2CaO 蜜蜂与马蜂 蜜蜂被蜜蜂这蛰后 用肥皂水或氨水清洗 马蜂被马蜂蛰后 用食醋止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇 为什么一种用碱液处理 一种用酸液处理 蜜蜂毒液显酸性 马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱 肥皂水也是显碱性的 食醋是一种酸溶液 原因 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应 食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应 4 调配食物 添加食醋 CH3COOH 制作面条时 需加入碱性的Na2CO3 用来防止面粉因发酵而产生酸味 松花蛋加工的主要原料 食盐 生石灰 纯碱 水等 上述两种食品食用时 可添加什么佐料 使食品的味道更为可口 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强 如NaCl Na2SO4等溶液 如HCl H2SO4等溶液 如Na2CO3 Ca OH 2 NaOH等溶液 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红 石蕊试液变蓝 石蕊和酚酞试液都不变色 知识点三 溶液酸碱度 1 pH的范围通常在0 14之间 表示溶液是酸性还是碱性的 用酸碱指示剂检验 溶液的酸碱度 表示溶液酸碱性的强弱程度 用pH试纸测定 碱性增强 酸性增强 中性 酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如 酸溶液 盐酸溶液盐溶液 NH4Cl溶液 碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如 碱溶液 NaOH溶液Ca OH 2溶液盐溶液 Na2CO3溶液 K2CO3溶液 NaHCO3等溶液 中性溶液指大部分盐溶液如 NaCl溶液 KCl溶液 CaCl2溶液 BaCl2溶液 Na2SO4溶液 K2SO4溶液 问题 酸性溶液是否一定是酸溶液 碱性溶液是否一定是碱溶液 比如 NH4Cl溶液就成酸性 而氯化铵是一种盐 Na2CO3溶液就成碱性 而碳酸钠是一种盐 酸溶液一定是酸性溶液 碱溶液一定是碱性溶液 酸性溶液不一定是酸溶液 碱性溶液是不一定是碱溶液 pH7 溶液显中性 pH7 溶液显碱性 pH越大 碱性越强 如NaCl Na2SO4等溶液 如HCl H2SO4等溶液 pH7 溶液显酸性 pH越小 酸性越强 如Na2CO3 Ca OH 2 NaOH等溶液 2 溶液的酸碱性与pH的关系 0714 中性 酸性增强 中性 碱性增强 pH的范围通常在0 14之间 探究结论 碱溶液的浓度越大 p 值越大 酸溶液的浓度越大 p 值越小 p 值与同一酸 同一碱浓度的关系 中性 3测定p 值的方法 用pH试纸 pH试纸 比色卡 pH的测定 用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸 用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH 测定方法 更精确的pH测试仪器 携带非常方便的笔式pH计 课堂练习 题1 某溶液的PH 3 则该溶液 A 呈酸性B 呈碱性C 呈中性D 无法判定 题2 已知苹果汁的近似PH为2 9 3 3 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液 显示的颜色是 A 无色B 红色C 蓝色D 紫色 题3 下列各PH表示溶液酸性最强的是 A PH 14B PH 7C PH 1D PH 0 A B D 4 下列测定溶液pH值的方法正确的是 A 将pH试纸伸入试剂中 用所显示的颜色与标准比色卡对照B 先将pH试纸湿润 再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上 用所显示的颜色与标准比色卡对照C 用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上 用所显示的颜色与标准比色卡对照D 以上都可以 C 因为含有H2CO3 4 了解溶液的酸碱度有重要意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH 可以了解空气的污染情况 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 注 正常雨水的pH约为5 6 酸雨的pH小于5 6 CO2 H2O H2CO3 几种作物生长最适宜的pH范围 西瓜6 0 7 0 苹果树6 0 8 0 小麦6 0 7 0 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 资料 5调节溶液pH的方法 若pH 加碱 pH增大至 或 7 7 7 若pH 加水 pH增大至 加酸 pH减小到 或 7 加水 pH减小至 使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液 酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水 将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释 则溶液的PH随所加水的体积 V 变化关系是 A曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液 从哪里可以看出来 A曲线表示的溶液加水后 其PH会不会等于7或小于7 A溶液随着水的不断加入 其PH是怎样变化的 B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液 从哪里可以看出来 B溶液随着水的不断加入 其PH是怎样变化的 B曲线表示的溶液加水后 其PH会不会等于7或小于7 题1 有一瓶无色溶液的PH是4 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH升为10 可以采取 的方法 无 滴加碱溶液 课堂练习 题2 有一瓶无色溶液的PH是9 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH降为5 可以采取 的方法 红 滴加酸溶液 3 某种消化药片的有效成分氢氧化镁 能减缓因胃酸过多引起的疼痛 在氢氧化镁与胃酸作用的过程中 胃液pH变化的情况是 B 4 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量 下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是 A 6中和反应中的图像变化 1 酸加入碱中当把酸加进碱的时候 碱的性质逐渐改变 当全部碱刚好被中和时 溶液的pH值很快地转变至pH 7 如果将更多的酸加入时 酸碱度便会降至pH 7以下 中和过程pH的变化 2 碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化 盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示 反思提升 向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液 试液变为 色 此时溶液的pH 向此溶液中逐渐滴加稀盐酸 并不断振荡 直至试液刚好无色时 溶液呈 性 pH 继续滴入稀HCl 溶液呈 色 pH 在整个实验过程中 溶液发生了 反应 化学方程式为 红色 7 中 7 无 7 中和反应 HCl NaOH NaCl H2O 思考 在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时 溶液的pH是怎样变化的 你能说出曲线上坐标为 18 7 的点所表示的意义吗 pH NaOH溶液与盐酸恰好完全反应 溶液显中性pH 7 氢氧化钠 盐酸 pH计 滴入的稀盐酸的量较少 溶液显碱性 反思提升 滴入的稀盐酸的量较多 溶液显酸性 1 NaOH HCl NaCl H2O 2 氢氧化钠溶液 3 HCl NaCl 4 红 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时 反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示 1 该反应的化学方程式为 2 该实验操作是将滴加到另一种溶液中 3 当加入溶液的质量为ag时 所得溶液中的溶质为 写化学式 4 当加入溶液的质量为bg时 向所得溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈色 1某学生测定的下列数据中 不合理的是 A 用10ml量筒量取了7 5ml水B 用pH试纸测得某地水的pH为5 2C 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16 7gD 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90 5 B 2失去标签的三瓶无色液体 分别是稀HCl 蒸馏水 NaOH溶液 可用加以区分 中性溶液 提示 HCl NaOH NaCl H2O 稀HCl 蒸馏水 NaOH 步骤 分别滴加酚酞 振荡 变红的是NaOH溶液 取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中 振荡 用三支试管 分别取少量三种无色液体 变红的无色液体是蒸馏水 仍为无色的是稀盐酸 紫色石蕊