分子的立体构型(复习课)

1 请准备好 选修3课本 笔记本 一轮资料等 2 请端正坐姿 集中精力 做好上课准备 3 请积极回顾 1 共价键的分类 2 CO2与H2O的立体构型 课前准备 我参与我快乐我展示我进步 第十二章物质结构与性质 第二节分子的立体构型 高考命题热点 1 杂化轨道类型的判断 2 利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测常见分子 离子的VSEPR构型及立体构型 复习目标 1 理解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论 2 会判断杂化轨道的类型 3 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的VSEPR构型及立体构型 复习指导一 请同学们阅读 选修三课本 37页至38页 价层电子对互斥理论 相关内容 注意 1 什么是价层电子对互斥理论 2 价层电子对是指什么 怎样确定 键的电子对数 3 中心原子上的孤电子对数的计算方法是什么 3分钟后检测 比一比谁学习效率高 检测一 1 价层电子对互斥理论认为 分子的立体构型是的结果 2 价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对 包括和 ABn分子中 中心原子结合的其它原子的个数 就是 键电子对数 价层电子对 相互排斥 键电子对 中心原子上的孤电子对 即价层电子对数 键电子对数 中心原子上的孤电子对数 3 孤电子对对数的求法中心原子上的孤电子对数 a为 x为 b为 氢为1 其它原子为 1 2 a xb 中心原子的价电子数 中心原子结合的原子数n 与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 8 该原子的价电子数 对于阳离子来说 a为 对于阴离子来说 a为 中心原子的价电子数减去离子的电荷数 中心原子的价电子数加上离子的电荷数 CO2 BF3 SO42 CH4 2 3 4 4 2 0 2 3 0 3 4 0 4 4 0 4 4 价层电子对的计算 H3O 3 3 1 3 4 VSEPR 互斥 模型判断方法 234VSEPR模型 直线形 平面三角形 四面体形 价层电子对数 CO2 BF3 SO42 CH4 2 3 4 4 直线形 0 平面三角形 0 正四面体 0 正四面体 0 5 立体构型的推断 H3O 4 1 3 四面体 直线形 平面三角形 正四面体 正四面形 三角锥形 思路 确定A价层电子对数 互斥模型 立体构型 孤电子对数判定1 2 a xb 略去孤电子对 近三年考查分子构型 15年全国2卷PCI3CI2O16年全国2卷SO42 16年全国3卷AsCI317年全国1卷I3 感受高考 复习指导二 请同学们阅读 选修三课本 39页至41页 杂化轨道理论 相关内容 注意 1 杂化轨道的形成过程 2 sp3杂化 sp2杂化 sp杂化形成杂化轨道的形状 3 中心原子杂化轨道类型的判断方法 3分钟后检测 比一比谁学习效率高 检测二 sp3杂化 1个s轨道与3个p轨道进行的杂化 形成4个sp3杂化轨道 每两个轨道间的夹角为109 28 VSEPR空间构型呈 正四面体 1 sp3杂化轨道的形成过程 以甲烷为例 sp2杂化轨道的形成过程 120 sp2杂化 1个s轨道与2个p轨道进行的杂化 形成3个sp2杂化轨道 每两个轨道间的夹角为120 VSEPR空间构型呈 平面三角形 sp杂化轨道的形成过程 180 sp杂化 1个s轨道与1个p轨道进行的杂化 形成2个sp杂化轨道 每两个轨道间的夹角为180 VSEPR空间构型呈 直线形 四面体 CO2 BF3 SO42 CH4 2 3 4 4 直线型 平面三角形 正四面体 正四面体 2 杂化轨道类型的推断 H3O 4 3 sp2 sp sp3 sp3 sp3 3 2013年山东卷改编 利用 氯化硼法 可以合成含B和N两种元素的功能陶瓷 BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和 BCl3和NCl3的立体构型为和 sp3 sp2 平面三角形 三角锥形 今天我们收获了什么 本节小结 1 价层电子对互斥理论和杂化轨道理论 2 简单分子或离子的VSEPR构型及立体构型的判断 3 杂化轨道类型的判断 1 2012全国高考卷改编 氮化硼 BN 是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物 经过一系列反应可以得到BF3和BN 在BF3分子中 F B F的键角是 B原子的杂化轨道类型为 120 sp2 堂清检测 堂清检测 2 2012全国高考卷改编 A族的氧 硫 硒 Se 碲 Te 等元素在化合物中