2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题.docx

2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题一.单项选择题1. 对于敞口容器中化学反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示BZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量C若将该反应设计成原电池，锌为负极D若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体2. 关于下列三个反应的说法正确的是101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221 kJmol-12H2O(g) =2H2(g)+O2(g) H+571.6 kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1A碳的燃烧热的数值等于110.5 kJmol-1BH2的热值为142.9kJg-1C10mL0.1molL-1的H2SO4溶液和5mL 0.1molL-1的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD常温常压下，反应一定能自发进行3. 下列说法正确的是A用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液4. 下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液B使石蕊试液呈紫色的溶液Cc（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6. 已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mlN2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.47. 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图。下列说法正确的是A. N为阳离子交换膜B. X电极连接电源负极C.制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况）D. Y电极反应式为O22H2O4e一40H8. 下列说法正确的是A.c(H):c(OH)1:10-2的溶液中K、Ba2、ClO、CO32一定能大量存在B.室温下，水电离出来的c(H)10-13mol/L的溶液中K、Cl、NO3、I一定能大量存在C.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3中c(CO32)的大小关系为：D.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大9. 用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是（）AAlCl3 BNa2SO3CKMnO4 DMgSO410. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加溶液中的SO42-向b极移动d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属活动性顺序是A.abcd B.bcda C.dabc D.abdc二. 单项选择题11. 25时，用0.1molL1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1molL1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是A、Ka=B、V=C、Ka=D、Ka=12. 在一密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的 变化如图所示。下列判断正确的是A05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度13. 下列关于25时NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO2为弱酸的是A溶液中存在CO32- B溶液中c(H+)c(OH-)=10-14C与等物质的量的NaOH恰好中和 D溶液中c(Na+)c(CO32-)14. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小15. 我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示。将TiO2熔于NaCl-NaF融盐 体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔 开，只有O2-可以通过。下列说法不正确的是Aa极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移B阳极电极反应式为2O2-4e-=O2C阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.1mol钛DNaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度16. 下列实验装置、操作能达到实验目的的是17. 图中a、b是惰性电极，通电2min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为2.2 4L，NaCl溶液体积为500mL，下列说法不正确的是A电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变B电子流动的方向是由a流向Cu电极C电路中通过的电子为0.02molD电解速率v（OH-）=0.02mol/（Lmin）18. 下列说法错误的是A.相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量、正极质量最终增加C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D.温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Kap时，溶液为AgCl的饱和溶液19. 已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H=-41kJ/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A.容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等D.容器中CO反应速率等于H2O的反应速率20. 烧杯A中盛放0.1 molL1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 molL1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)， 装置如图所示，下列说法正确的是AA为电解池，B为原电池BFe电极发生还原反应C当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体也为0.1 molD一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大21. 在25时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL，未知浓度的NaOH溶液，所得滴定曲线 如图所示，图中K点代表的pH为A13B12C10D1122. 称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲加入50mL pH=3的盐酸，乙加入50mL pH=3的醋酸，丙加入50mL pH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是A开始时反应速率的大小：甲=乙=丙B反应过程中，甲、乙速率相同C反应终了时，所需时间的大小：甲乙丙D三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3H2O)Cc(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)Dc(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) 24. 下列对如图所示实验装置的判断中正确的是A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。25. 自来水管道经历了从铸铁管镀锌管PVC管PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是A如果是镀锌管，则a端为ZnBb端发生的电极反应为：ClO-+H2O-2e-=Cl-+2OH-C由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能D从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化26. 在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单 表示(图中的H表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是AS8(s)的燃烧热H8akJmol1B2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2bkJmol1CS8(s)8O2(g)=8SO2(g)HakJmol1D由1molS8(s)生成SO2的反应热H(ab)kJmol127. 25时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2最低浓度的对数值lgc（S2）与lgc（M2 +）的关系如图所示，下列说法不正确的是A25时Kap（CuS）约为11035B向100mLZn2+、Cu2+浓度均为105molL1的混合溶液中逐滴加入104molL1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀CNa2S溶液中：c（S2）+c（HS）+c（H2S）2c（Na+）D向Cu2+浓度为105molL1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出28. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得 的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2 。下列说法不正确的是A此电解过程中阳极产生的气体为O2B此电解过程中转移电子的物质的量为0.4molC此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24LD若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O29. 下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是A当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应D由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn30. 如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程 式为该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI装置（）为电解池的示意图当 闭合开关K时，X附近溶液先变红则下列说法正确的是A闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜B闭合K时，A的电极反应式为：3I-2e-=I3-C闭合K时，X的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2D闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L31.（10分）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：（1）负极电极反应式为 ，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为 。（2）用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）写出在t1后，石墨电极上的电极反应式；原NaCl溶液物质的量浓度为mol/L（假设溶液体积不变）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为 g。若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为 克（已知1个电子所带电量为1.6*10-19C，计算结果保留两位有效数字）。32.（10分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实 验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间 来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度(molL1)体积(mL)浓度(molL1)体积 (mL)0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4) 。（2）试验编号和探究的内容是 （3）实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_molL1min1。 （4）已知实验中c(MnO4-)反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验 中c(MnO4-)t的变化曲线示意图。（5）室温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.10H2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：点所示溶液中的电荷守恒式为 。点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。点所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L= 。33.（12分）I.用0.1molL-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图：（1）HX为酸（填“强”或“弱”）。（2）N点pH7的原因是 （用化学用语表示）。（3）下列说法正确的是 （填字母）。aM点c(HX)c(X)bM点c(Na+)c(OH)cP点c(Cl)0.05molL-1II.（1）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c（H+）/c（OH-）= （2）某温度时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW= 。（3）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。III.已知：25时，H2SO3Ka1=1.5102Ka2=1.0107 ；H2CO3Ka1=4.4107Ka2=4.71011；HNO2Ka=5.1104；HClOKa=3.0108（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH0.1mol/L Na2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为。（2）下列离子反应正确的有：。A2HCO3+SO2SO32+2CO2+H2O BClO+CO2+H2OHClO+HCO3CClO+SO2+H2OHClO+HSO3D2ClO+SO2+H2O2HClO+SO3234.（9分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化 工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H=131.3kJmol-1。一定温度下，在一