化学人教版九年级下册复分解反应及应用

恩施市小渡船中学化学“学、练一体”导学提纲年级九年级主备李光国课型复习课审核化学组课题复分解反应及应用课时1课时一、导入新课二、学习目标1、复习复分解反应的概念。2、掌握复分解反应发生的条件。（重点）3、初步学会复分解反应的应用（重点、难点）三、教学过程（一）复习1、复习酸碱盐的溶解性表。2、复习复分解反应的概念及复习复分解反应发生的条件。 反应条件：反应物中若没有酸，所有反应物必须能溶于水 必须生成水、沉淀、气体中的至少一种。 （2） 练习一 判断下列两种物质能否发生反应，能发生反应的写出化学方程式。 CaCO3+ NaCl- BaCO3+ HCl- BaCl2+ NaNO3- Na2CO3+ HNO3- NaCl+ HNO3-（三）常见生成水、沉淀、气体的反应（教师引导归纳）生成水 H+ + OH- = H2O生成气体：2H+ + CO32- = CO2+ H2O NH4+ + OH- =NH3+ H2O 生成沉淀：Ba2+ + SO42- = BaSO4 不溶于水，也不溶于酸 Ag+ + Cl- = AgClCa2+ + CO32- = CaCO3 不溶于水，能溶于酸，且生成气体Ba2+ + CO32- = BaCO3Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 不溶于水，能溶于酸，不生成气体Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2（蓝色）Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（红褐色）（四）复分解反应的应用1、 检验溶液中是否存在常见的离子（方法指导）（1） 检验溶液中是否含有酸（H+） 小组讨论回答：（2）检验溶液中是否含有（OH-） 小组讨论回答：（3）检验溶液中是否含有（CO32-） 小组讨论回答：2、判断粒子是否能共存（方法指导）共存是指：组内各种物质之间不发生反应 例题：下列各组物质在溶液中能共存的有_，能形成无色溶液的有 A. AgNO3 HCl B. AgNO3 CuCl2 C. HNO3 NaClD. Ba(OH)2 HCl E. KOH FeCl3 F. Na2CO3 HNO3 练习二：下列各组物质在pH=0的溶液中能共存的有_A.HNO3 CuSO4 B. K2CO3 NaCl C.H2SO4 NaClD.NaOH NaCl E.NH4Cl KCl F.Na2CO3 HCl3、 除去杂质（方法指导）化学方法除杂的原则：选择常见的试剂，只与杂质反应，不能生成新杂质。举例讲解。(五)小结。练习三：1、 下列化学反应不是复分解反应的是（ ）A. BaCl2 + K2SO4=2KCl+BaSO4 B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OC.6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2、 下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（ ）A. 氯化钡和碳酸钾 B.盐酸和碳酸钠C.硝酸钾和氯化钠 D.氢氧化铁和硝酸3、完成下表物质（括号内为杂质） 选择的试剂或方法O2（H2O）NaNO3 (AgNO3 )4、 在医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）硫酸钡属于_（填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和_（填离子符号）构成；（2）硫酸钡可由Ba（OH）2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为_；（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应