哈九中2013年选择周测.doc

哈九中2014届高三化学周测 化学反应原理 2013、10 、31 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、S2O32-、Na+ 含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-AlCl3溶液中：K+、SiO32-、NH4+、NO3- 中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-加铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-含大量 HCO3-的溶液：K+、Na+、A1O2-、Br-A B只有 C D2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A电解法精炼铜，当阳极质量减少64 g时，外电路通过电子数为 2 NAB25时，1L pH = 3的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.001 NAC1L 0.1 mol/L NaClO溶液中含ClO- 数目为 0.1NAD N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = - 92.2 kJ/mol，当反应放热73.76 kJ时，共形成 HH 键2.4NA3某温度下，纯水中c(H+) = 10 -6 mol/L。该温度下向V mL pH = a的NaOH溶液中加入pH = b的硫酸溶液10 VmL时，溶液中的SO42-的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的一半，则此时(a+b)的值为A13 B14 C15 D无法判断 4物质A、B的溶解度曲线如右图所示（A、B均不与水反应且不含结晶水），下列叙述中正确的是AT1时，A、B饱和溶液中，A溶液的溶质的质量分数较小BT2时，A、B饱和溶液的物质的量浓度相等C可用加热浓缩、降温结晶的方法除去B中混有的少量ADT1时 A、B的饱和溶液升温至 T3时，B溶液的溶质的质量分数较大5下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是ACa(C1O)2溶液中：c(ClO-) c(Ca2+ ) c(OH-) c(H+)B常温下，将 25 mL 0.2 mol/L的盐酸与 l00 mL 0.l mol/L的氨水混合，所得溶液 pH 7，则：c(NH4+) c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+)C等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合：c(Na+) c(X-) c(OH-) c(H+)D将 0.1 mol/L的Na2S溶液与0.l mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2- ) 2c(OH- ) 2c(H+ )c(HS- )3c(H2S)6在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行 2A(g)B(g) 2C(g)D(s) 按照下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。下列叙述正确的是： 物质ABCD起始投料/mol2120A达平衡时，2v正(A) = v逆（B）B温度升高，平衡常数减小C将容器改为恒温容器，其他条件不变，达平衡后缩小容器体积，平衡不移动难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210-105.410-138.310-17210-12颜色白色淡黄色黄色砖红色D将容器改为恒温容器，其他条件不变，达平衡后c(C) / c(B)比上述平衡时小7下列离子方程式不正确的是A向少量Mg(OH)2浊液中加入 NH4Cl 浓溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2O B0.01 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42-2Ba2+4OH- = 2BaSO4AlO2-2H2OC向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OD用惰性电极电解等物质的量浓度、等体积FeC12、NaBr、CuSO4的混合溶液，最初发生的反应为：Cu2+ + 2Br- Cu + 2Br28部分弱酸的电离常数如下表：则下列有关说法正确的是A2ClO- + H2O + CO2 = 2HClO + CO32-B等物质的量浓度的NaHCO3和NaClO的混合溶液中，c(HCO3- ) c(ClO- )C等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中离子数目一定不相同D等物质的量浓度的NaF和NaClO溶液中所含离子总浓度前者大于后者9下列相关实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A不同温度下，取0.1 mol/L KI溶液，向其中先加入0.1mol/L的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应：4 H+ + O2 + 4 I- = 2 I2 + 2 H2O探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系B相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH比较H2CO3和HClO的酸性C在加热搅拌的条件下向溶液中加MgCO3过滤后，再向滤液中加入适量盐酸除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+D向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化探究AgCl沉淀能否转化为AgI沉淀10CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值(CH3COO ) / c (Na+) 一定减小的是固体NaOH；固体KOH；固体NaHSO4； 固体CH3COONa；冰醋酸降温A B C D11用 0.1 mol/L AgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1 mol/L Cl-、Br-、I-溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标，pX为纵坐标pX lgc(X)，X Cl-、Br-、I-，可绘得右图滴定曲线。已知 25时：有关叙述不正确的是A用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl-)，可滴加0.1 mol/L K2CrO4溶液 12 滴作指示剂Ba、b、c依次表示I-、Br-及Cl-C向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，c(Br-) / c(Cl-) = 2.7 10-3D若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当 pX 13 时，溶液中 c(Ag+) 0.64 10-17 mol/L二、填空题 12(10分)现有下列物质：BaSO4Cl2NaHCO3CuSO45H2ONaHSO4Na2O2NaOHC2H5OHNH3CH3COOH，将满足条件的物质序号填在相应横线上。（1）将上述物质分类：电解质 ；非电解质 。（2）室温下将上述物质各取0.01mol分别投入1L水中。所得溶液中能用 pH 试纸测定其pH，且显酸性的是 （按酸性由强到弱顺序书写）。所得溶液呈碱性且电离平衡，水解平衡均存在，请写出其中主要的水解离子方程式 （3）分别取0.01mol NaOH 投入到0.1mol/L 100mL 下列溶液或100mL水中，恢复到室温，溶液导电能力基本不变的是 ANH4Cl BHCl CCH3COOH DNH3H2O EH2O（4）常温下，取 0.01 mol NaOH 投入水中配成溶液，向溶液中加入含 a mol CH3COOH的溶液bL后，溶液呈中性。则CH3COOH的电离常数为Ka = 13研究氧化还原反应常用到高锰酸钾，高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化，但在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。（1）高锰酸钾溶液保存的注意事项 酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 （2）草酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出此反应的离子方程式 （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表： 滴入 KMnO4 溶液的次序(每滴溶液等体积)KMnO4 溶液紫色褪去的时间先滴入第 1 滴1 min褪色后再滴入第 2 滴15 s褪色后再滴入第 3 滴3 s褪色后再滴入第 4 滴1 s请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 。（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠 Na2C2O4来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取 2.680 g纯净的草酸钠配成500mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用 KMnO4溶液滴定。高锰酸钾溶液应装在_（填下图中的仪器编号）为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是 。当溶液呈微红色且半分钟内不褪