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西南科技大学2010-2011-2学期分析化学A本科期末考试试卷（B卷）参考答案及评分细则课程代码113990610命题单位材料学院：化学教研室一、填空题(每空1分，共计30分)1、滴定终点 2、化学计量点，滴定突跃 3、可溶性杂质，共沉淀，表面吸附 4、光源、单色器、吸收池、检测器、显示器5、存在形式 6、对称性、单峰性、有界性、补偿性7、Y/Y4-；KMY/Y(H)8、乙二胺四乙酸9、H+H2PO4+2H3PO4=OH-10、窄 11、7.38 12、浓度稍低于试液的标准溶液；高含量 13、7.20 1.90 14、0.008025 15、溶液浓度，离解常数 16、沉淀分离法、溶剂萃取分离法、色谱法、离子交换分离法二、选择题（每题2分，共计20分）1、B 2、C 3、BD 4、A 5、B 6、B 7、A 8、D 9、C 10、D 三、计算题（共计50分，每小题10分）1、解 （mol/L） （1分）已知p Ka=5.30，pH=5.60设原缓冲溶液中盐的浓度为x mol/L，故得x=0.35 （6分）则原缓冲溶液pH= （3分）2、解：=0.0201520.28/25.00=0.01634 (mol/L) （3分）=0.0200210.15/25.00= 0.008128 (mol/L) （3分）=(0.0201530.16 - 0.0200210.15)/25.00= 0.01618 (mol/L) （4分）3、解：滤液中 沉淀中 （2分）还原消耗的为： （4分） （4分）4、解：(1)设BaSO4在纯水中之溶解度为S1则Ba2+= SO42-= S1Ksp=Ba2+ SO42-= S12所以S1= =1.0510-5mol/L （5分）（2）设BaSO4在0.10mol/LBaCl2溶液中之溶解度为S2.则 SO42-= S2 Ba2+=0.10+S2 因为S20.10 所以Ba2+=0.10Ksp=Ba2+ SO42-=0.10S2S2=Ksp/0.10=(1.110-10)/0.10=1.110-9mol/L （5分）5、解：根据题意列出方程组 A1=1 xbCx+1YbCy A2=2XbCx+2YbCy （3分）已知：A1=0.476 A2=0.374 1x=3.64104 2X=1.24103 1Y=5.52103 2Y=1.75104 解得 Cx=0.9610-5 molL-1 Cy=2.0710-5 molL-1 （3分） Mx=Cx0.05258.9332/0.376=152gg-1 （2分）My=Cy0.05258.693
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