九年级化学物质构成的奥秘.doc

课题名称：物质构成的奥秘教学目标：1.认识物质的微粒性及微粒的基本性质2.能运用微粒的观点解释一些常见的的宏观现象及变化3.了解分子、原子、离子的区别及联系，了解原子的结构4.了解元素的概念、元素符号的正确书写及元素符号的意义重 难 点：了解元素的概念、元素符号的正确书写及元素符号的意义教学步骤及内容：回顾旧知，提问。一知识点：分子的性质（1）分子的概念：分子是保持物质_的最小粒子。（2）分子的基本性质：分子的_和_都很小。1个水分子质量约为310-26kg；1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.671021个水分子，分子是肉眼看不见的微观粒子。_。分子总是在不断运动着，蔗糖在水中的扩散，湿衣服晾干等都是分子运动的结果。分子的运动与温度有关，温度高时分子运动得快，温度低时分子运动得慢。_。物质的三态变化就是因为分子间的间隔不同的缘故，物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。同种分子，_相同；不同种分子，化学性质不相同。分子可以构成物质【典例探究】1、下列关于微粒的叙述中错误的是（ ）A微粒在不断的运动B微粒间有一定间隔C物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同D空气中只含有一种微粒2、吸烟有害健康。在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为（ ）A分子很小B分子之间有间隙C分子在不断运动D分子是可分的3、用打气筒将空气压入自行车胎内，主要是因为（ ）A气体分子很小 B气体分子间距离较大 C气体分子可分 D气体分子在不断运动4、下列对生产、生活现象的解释正确的是（ ）A铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙 B在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 D温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小5、解释下列事实或现象：（1）将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积 100mL。（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。（2）水银温度计能指示出温度高低的原因是 ；（3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是 ；（4）液化气容易压缩，而水和泥难以压缩，原因是 ；（5）一滴水里的水分子个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，因为 。二知识点：原子（1）原子的概念：原子是_的最小粒子。（2）原子的基本性质：原子的体积和质量都很小。原子是不停地运动的，且运动与温度有关，温度高时运动得快，温度低时运动得慢。原子间也有间隔。原子可以直接构成物质。（3）原子与分子的区别和联系（见表3-9-1）。表3-9-1分 子原 子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子相似点质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同不同点化学反应中分子可以分成_，原子重新组合成新的_在化学变化中不能再分互相联系分子由原子构成原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质（4）用分子原子论的观点解释纯净物与混合物：由 分子构成的物质是纯净物，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。【典例探究】1、说法有错的是（ ）A原子可以直接构成物质 可以再分，原子不能再分 C化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的 D水分子保持水的化学性质2、有关分子、原子和离子的说法正确的是A分子是保持物质性质的一种粒子 B物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C分子、原子、离子都可以直接构成物质 D在化学反应中，任何离子都不能再分3、水化学性质的是（ ）A水分子 B氢原子 C氧原子 D氢氧根离子4、遇到固 体碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色，这一实验现象说明（ ）A分子是保持物质化学性质的最小粒子B原子是化学变化中的最小粒子 C分子是构成物质的一种粒子D化学变化中分子可分成原子5、下列变化能证明分子可以再分的是（ ） A水蒸发 B石蜡熔化 C干冰升华D水通电分解三知识点：原子结构原子_：每个电子带一个单位的负电荷_：每个质子带一个单位的正电荷_：不显电性（1）原子结构。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。在原子中，_ =_ =_。原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所有原子中，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。（2）相对原子质量：计算公式：相对原子质量的符号为Ar，相对原子质量（Ar）=； 相对原子质量质子数+中子数【典例探究】1、下列说法中，不正确的是（ ）A原子都是由质子、中子和电子构成 B原子和分子都是构成物质的粒子C原子既可以构成分子，也可以直接构成物质 D物质在发生化学变化时，原子没有发生变化2、下列关于原子的叙述中，错误的是 A原子呈电中性 B原子是实心球体 C原子由原子核与核外电子构成 D原子可以构成分子3、有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子，另一种原子核内有7个中子和6个质子，则它们不相同的是（ ）A核电荷数B核外电子数C原子的化学性质D原子的质量4、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新值，已知原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（ ） A63B89C152D2155、锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） A1B3C4D76、硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）A核外电子数为34B核电荷数为79 C质子数为34D中子数为457、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（ ）A铕元素的原子质子数为63B铕元素的原子中子数为63C铕元素的原子核外电子数为152D铕元素的原子的质量为15218、某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则其相对原子质量为（ ）A13B14C40D2719、已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a kg；一个钼原子的质量为8a kg，则钼的相对原子质量为（ ） A96B72C48D36四知识点：原子核外电子排布（1）识记质子数为1-20的原子名称及符号，（2）了解原子结构示意图的画法和意义相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。（3）画出质子数为1-20的原子结构示意图（4）区分金属原子和非金属原子【典例探究】1、已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是（ ）2、下列五种原子结构示意图中，属于金属元素的是 ，属于非金属元素的是 ；属于稀有气体的是 。+17287+321+12282+14284+1028 A B C D E3、下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。属于金属元素的是 （填序号），其原子结构特点为 ，在化学反应中易失电子，能形成 离子。4、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（ ） 5、根据下列结构示意图判断，属于原子且容易失去电子的是 6、某元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是 ( ) A该元素原子核内质子数为11B该元素原子核外电子总数为11C该元素在化合物中的化合价通常为-1D该元素是金属元素五、知识点：离子及其含义1）离子的形成：原子为了达到稳定结构，得失电子形成离子离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫_（或正离子），带负电的叫_（或负离子）。2）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”、“”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1时，应省略不写。如：Na+、Cl-、Mg2+、O2 -。离子的分类。 阳离子：带正电的离子（金属元素最外层电子4，容易失去电子变成阳离子。）离子 阴离子：带负电的离子（非金属元素最外层电子4，容易得到电子变成阴离子。）3）离子符号的意义：数字的意义：3Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷 表示3个镁离子符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子【典例探究】1、写出化学符号：氦元素_；3个氮原子_；2个氢分子_；锌离子_；2个氢氧根离子_；+2价的钙元素_。2、下面2表示的意义：H2O，2H，Ca2+，Cu2+3、下列符号：3Hg；Al3+；Fe2O3中，都含有数字“3”，它们分别表示什么：3Hg： ；Al3+： ；Fe2O3： 。六.知识点：离子的核外电子排布(1) 离子的核外电子排布的画法，尝试画出氢，硫，氯，氧，氟，钠，镁，铝的离子结构示意图并对应写出其离子符号(2) 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 胺根离子 【例1】 根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是（ ） 【例2】 下列粒子中属于阴离子的是【例3】 下面是五种粒子的结构示意图： （1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。七.知识点：离子结构【例4】 科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是（ ）AN5+是有5个氮原子构成的单质 BN5+中只有质子没有中子和电子C每个N5+中含有35个质子和34个电子D每个N5+中含有35个质子和35个电子【例5】 某元素原子A的质子数为m，已知B3+和A2+具有相同的电子层结构，则B元素原子的质子数为（ ） Am+1 Bm-5 Cm+5 Dm-1【例6】 X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别是a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的结构示意图相同，则下列关系中，正确的是（ ）Aa-b=n-mBb-d=2nCc-d=m+nDa-c=0【巩固练习】1、漫步在鲜花盛开的美丽校园。花香扑鼻而来。这种现象主要说明了（ ）A分子可以再分 B分子在不断地运动 C分子之间有间隔 D分子的体积很小2夏天，长时间使用空调往往会使室内的空气变得十分干燥。人们常在室内放上一盆清水以增加空气的湿度。这一事例主要可以说明 （ ） A水分子由原子构成 B水分子的体积变大C水分子的质量增大 D水分子在不断地运动3、水族馆中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。氧气能被压缩在氧气瓶中说明（ ）A. 氧分子的大小发生改变 B. 氧分子可以再分C. 氧分子总是在不断运动 D. 氧分子之间有间隔4、在原子、离子、中子、电子、质子、分子中一定带正电的粒子： 、 、 一定带负电的粒子： 、 不带电的粒子有： 、 、 、5、在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上。描述现象 ；说明理由 。6、罐饮料是用很薄的铝片制成的。在空罐中注入少量水，用酒精灯加热到沸腾，待大量水蒸气溢出后。先移去酒精灯，再用厚胶纸把罐口封住，待自然冷却后，会发生现象是( )A罐外壁出现小水滴B罐变瘪了 C罐爆裂了D罐变瘪了，且罐内壁出现小水滴7能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ）A水结成冰B水分蒸发 C水被电解 D水汽化8小明做了一个梦，梦到自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了见闻。他的报告不正确的是（ ）A水分子在不断地运动 B水分子之间有间隔 C一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 D电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来9原子和分子的根本区别是（ ）A大小不同 B能否直接构成宏观物质 C能否保持物质的化学性质 D在化学反应中能否再分10小李同学测得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的体积小于100毫升，这个事实说明（ ）A酒精分子和水分子之间都有空隙 B酒精分子和水分子质量很小 C酒精和水发生了分解反应 D酒精分子和水分子都变成了原子11右图是电解水时，水分子分解过程示意图关于该图理解的叙述中，错误的是（ ）在化学反应中分子可分A 水是由氢元素和氧元素组成的B 水分子中含有氢分子和氧分子C 原子是化学变化中的最小粒子12下列属于化学变化的实质的是（ ）A分子运动速度加快 B分子间隔变小 C分子改变，变成了其他物质的分子 D一种分子运动到另一种物质的分子之间去13、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可以表示氧化物的是 。14、利用微粒的特征解释下列现象：（1）加油站里的汽油已储存在油罐中，但在离油罐一定距离内为什么仍要求“严禁烟火”？ （2）白糖加入到一杯水中，白糖会很快消失，但水变甜了，这种现象说明了什么？（3）氧气，液氧和固态氧的状态不同，但具有相同的化学性质，这是为什么？15、与元素原子化学性质密切相关的是A质子数B核外电子数C电子层数D最外层电子数16、1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：（1）大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（ ）A原子核体积很小B原子核带正电C原子内部有很大的空间D原子是实心的球体17、下列叙述中，原子是化学变化中的最小微粒；原子是不能再分的粒子；一切物质都是由原子直接构成的；一切原子核都是由质子