四川省广元市剑阁中学2016届九年级化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年四川省广元市剑阁中学九年级（下）第一次月考化学试卷一、选择题1某温度时，固体A的溶解度为25g则在该温度下，A的饱和溶液中，溶质质量（a）、溶剂质量（b）和溶液质量（c）具有的关系是（）Ac：b=4：5Ba：c=l：5Ca：b=l：3Db：c=3：42t时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5g丙当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A丙甲=乙B甲乙丙C乙甲=丙D甲=丙乙3常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示下列说法正确的是（）A试管内溶液中溶质的质量不变B试管内溶液总质量不变C硝酸钾的溶解度不变D试管内水的质量不变4已知反应CaO+H2OCa（OH）2将20等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10；另一份加入少量CaO至完全反应后，仍将溶液温度保持在20，两份溶液中都不改变的量是（）ACa（OH）2的溶解度B溶剂质量C溶液质量D溶质质量分数5衣服上沾有碘极难洗净有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（）溶质溶剂水酒精苯（一种有机物，有毒）汽油碘难溶可溶易溶易溶A水B苯C汽油D碘酒6向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生则滤液中含有的金属离子有（）AAg+BAl3+、Ag+、Zn2+CAl3+、Zn2+DAg+、Zn2+7在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结不科学的是（）A镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼8仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）AZn、Ag、CuSO4溶液BCu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共15分）9石灰水溶质是，碘酒中溶剂是（均写化学式）10用化学方程式回答：为什么不能用铁制容器配制波尔多液（由硫酸铜、生石灰和水配制而成）？工业炼铁的原理11现配制500mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）毫升12现有X、Y、Z三种金属，已知：X+YCl2XCl2+Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应这三种金属的活动性由强到弱的顺序是13甲，乙，丙三种固体的溶解度曲线如图所示据图回答：30时，丙的溶解度是；50时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为；（计算结果精确至0.1%）若要从甲溶液（含有少量乙物质）中提取甲物质，最好用 方法；10时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，均升温至40，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是14不法分子常用黄铜（铜锌合金）冒充黄金出售，请设计出一种识别真假黄金的实验方案，并写出该方法所涉及的化学变化的方程式三、实验探究15实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属实验过程如下：请回答：（1）固体C的化学式为（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式；步骤发生反应的化学方程式为16（2016春广元校级月考）化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究科代表小聪猜想：活动性X大于Y小明同学猜想：活动性Y大于X（2）设计实验方案、进行实验、获得知识完成如下实验报告，并回答后续有关问题实验步骤实验现象结论金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的化合物溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质方法步骤是四、计算题17将含杂质的锌8g（杂质不溶于水，也不与酸反应）投入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质质量为107.8g求：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数是多少？2015-2016学年四川省广元市剑阁中学九年级（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1某温度时，固体A的溶解度为25g则在该温度下，A的饱和溶液中，溶质质量（a）、溶剂质量（b）和溶液质量（c）具有的关系是（）Ac：b=4：5Ba：c=l：5Ca：b=l：3Db：c=3：4【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克【解答】解：某温度时，固体A的溶解度为25g，其涵义是某温度时，100g水中最多溶解25g该物质，溶液达到饱和状态A、在该温度下，c：b=（25g+100g）：100g=5：4，故选项说法错误B、在该温度下，a：c=25g：（25g+100g）=1：5，故选项说法正确C、在该温度下，a：b=25g：100g=1：4，故选项说法错误D、在该温度下，b：c=100g：（25g+100g）=4：5，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键2t时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5g丙当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A丙甲=乙B甲乙丙C乙甲=丙D甲=丙乙【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行分析，求出B和C的溶质质量分数进行比较【解答】解：乙物质的溶解度是15g，则乙物质饱和溶液的溶质质量分数为：100%13%；丙物质饱和溶液的溶质质量分数为：100%=15%，取等质量的3种物质的饱和溶液，含溶质的质量多少的顺序是：甲=丙乙所以D正确是故选D【点评】本题考查了溶液组成的有关知识，完成此题，可以依据溶质质量分数公式进行3常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示下列说法正确的是（）A试管内溶液中溶质的质量不变B试管内溶液总质量不变C硝酸钾的溶解度不变D试管内水的质量不变【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，结合题意进行分析判断【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，故选项说法错误B、由A选项的分析，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，故选项说法错误C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶剂的质量不变，故选项说法正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、温度改变后溶液组成的变化是正确解答本题的关键4已知反应CaO+H2OCa（OH）2将20等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10；另一份加入少量CaO至完全反应后，仍将溶液温度保持在20，两份溶液中都不改变的量是（）ACa（OH）2的溶解度B溶剂质量C溶液质量D溶质质量分数【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加入少量CaO至完全反应后，溶液中溶剂的质量减少，据此结合题意，进行分析判断【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，一份冷却至10，氢氧化钙的溶解度增大；另一份仍将溶液温度保持在20，氢氧化钙的溶解度不变；则两份溶液中氢氧化钙的溶解度不同，故选项错误B、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，一份冷却至10，溶剂的质量不变；另一份加入少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少；则两份溶液中溶剂质量不同，故选项错误C、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，一份冷却至10，氢氧化钙的溶解度增大，但溶液的组成未发生改变；另一份加入少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，仍将溶液温度保持在20，由于溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，即溶液的质量减少；则两份溶液的质量不同，故选项错误D、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，一份冷却至10，氢氧化钙的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；另一份加入少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，但溶液温度保持在20，认为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；则溶质质量分数不变，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度受温度影响的变化趋势、氧化钙的化学性质等是正确解答本题的关键5衣服上沾有碘极难洗净有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（）溶质溶剂水酒精苯（一种有机物，有毒）汽油碘难溶可溶易溶易溶A水B苯C汽油D碘酒【考点】溶解现象与溶解原理【专题】物质的性质与用途【分析】根据碘在不同溶剂中的溶解性和各溶剂的性质来判断【解答】解：A、碘不溶于水，不能用水清洗来清除碘，故A错误；B、碘能溶解于苯但苯有毒故不能用；故B错；C、碘易溶于汽油，可用汽油除去玷污；故对；D、碘可溶于酒精但碘酒中本来就溶解了较多的碘，因此不能用碘酒清除碘；故错故选C【点评】本题考查了溶解的有关知识，完成此题，可以依据物质已有的性质进行6向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生则滤液中含有的金属离子有（）AAg+BAl3+、Ag+、Zn2+CAl3+、Zn2+DAg+、Zn2+【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可【解答】解：在金属活动性顺序中，铝锌氢银，向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，不能与硝酸铝反应；由充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生，说明了铝有剩余，则溶液中硝酸银全部参加了反应，溶液中滤液中含有的金属离子有：Al3+、Zn2+故答案为：C【点评】此题考查了金属活动顺序表中锌、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力7在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结不科学的是（）A镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】A、多数金属与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，跟金属的活动性有关系；B、对照实验要注意变量的唯一性；C、根据金属在金属活动性顺表中的位置，H前面的金属可以与盐酸反应并放出氢气；D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：A、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；镁在常温下就能与氧气反应；铁在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；需要条件越低说明活动性越强，活动性：镁铁，正确；B、锌粒与铁片形状不同，接触面积不同，没有可比性，故错误；C、铝能与盐酸反应放出氢气，说明AlH，而铜不能与盐酸反应，说明HCu，所以铝比铜活泼，正确；D、铜与硝酸银溶液反应得到银，说明铜比银活泼，正确；故选：B【点评】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来8仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）AZn、Ag、CuSO4溶液BCu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序【解答】解：A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；B、铜与ZnSO4溶液液不反应，证明锌的活动性比铜强；铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；C、试剂中没有铜的单质或铜的盐溶液，无法比较金属与铜的活泼性的大小；就算有铜的单质也只能证明Zn大于Ag和Cu不能比较Ag，此方案不可行；D、锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，证明锌比铜活泼；铜能与硝酸银反应说明了铜比银活泼因可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行故选C【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共15分）9石灰水溶质是Ca（OH）2，碘酒中溶剂是C2H5OH（均写化学式）【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析解答即可【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，酒精的化学式为：C2H5OH故答案为：Ca（OH）2；C2H5OH【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在10用化学方程式回答：为什么不能用铁制容器配制波尔多液（由硫酸铜、生石灰和水配制而成）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu？工业炼铁的原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用铁制容器配制波尔多液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等11现配制500mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），需要98%的浓硫酸63.22（密度为1.84g/cm3）毫升【考点】用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，结合题意进行分析解答【解答】解：设需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）体积为x，500mL=500cm3，则1.84g/cm3x98%=1.14g/cm3500cm320% x63.22cm3（即63.22mL）答：需要98%的浓硫酸63.22mL【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键所在12现有X、Y、Z三种金属，已知：X+YCl2XCl2+Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应这三种金属的活动性由强到弱的顺序是XYZ【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气分析【解答】解：由X+YCl2=XCl2+Y说明X的金属活动性大于Y；由把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后所以X、Y、Z的金属性顺序是：XYZ故答为：XYZ【点评】本题属于金属活动性顺序的考查，掌握金属的活动性顺序表，记住排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气是解决问题的关键13甲，乙，丙三种固体的溶解度曲线如图所示据图回答：30时，丙的溶解度是10g；50时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为28.6%；（计算结果精确至0.1%）若要从甲溶液（含有少量乙物质）中提取甲物质，最好用降温结晶或冷却热饱和溶液 方法；10时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，均升温至40，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙甲丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；根据饱和时质量分数的计算式100%并结合该温度下物质的溶解度分析解答；要从其溶液中提取溶解度随温度变化大的物质最好用降温结晶的方法；据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答【解答】解：30时，丙的溶解度是10g；50时乙的溶解度是40g，所以在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后最多溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为100%28.6%；甲的溶解度随温度的升高变化较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若要从甲溶液（含有少量乙物质）中提取甲物质，最好用降温结晶或冷却热饱和溶液的 方法；甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；10时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，均升温至40，甲、乙变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量均不变，所以升温后溶液溶质的质量分数与升温前相等，丙的溶解度变小，析出溶质，溶质的质量分数减小；又因为10时乙的溶解度大于甲的溶解度大于40时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是：乙甲丙；故答案为：10g；28.6%；降温结晶；乙甲丙【点评】了解溶解度曲线的意义、溶质的质量分数计算，并能结合题意灵活分析解答14不法分子常用黄铜（铜锌合金）冒充黄金出售，请设计出一种识别真假黄金的实验方案取样品适量于试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明是假黄金；如果不产生气泡，说明是真黄金，并写出该方法所涉及的化学变化的方程式Zn+2HClZnCl2+H2【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】金和铜不能和稀盐酸反应，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气【解答】解：识别真假黄金的实验方案是：取样品适量于试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明是假黄金；如果不产生气泡，说明是真黄金；锌和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2故填：取样品适量于试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明是假黄金；如果不产生气泡，说明是真黄金；Zn+2HClZnCl2+H2【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来三、实验探究15实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属实验过程如下：请回答：（1）固体C的化学式为铜和锌（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4ZnSO4+Fe）；步骤发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，铁能被磁铁吸引，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离【解答】解：（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉能与与硫酸铜和硫酸亚铁反应，所以固体A中含有铁、铜和锌，铁能被磁铁吸引，所得的固体B为铁；固体C中含有铜和锌（2）由实验过程可知，步骤中发生的反应有锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4ZnSO4+Fe固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2故答为：（1）铜和锌；（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4ZnSO4+Fe），Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行16（2016春广元校级月考）化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究科代表小聪猜想：活动性X大于Y小明同学猜想：活动性Y大于X（2）设计实验方案、进行实验、获得知识完成如下实验报告，并回答后续有关问题实验步骤实验现象结论金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是银或Ag实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的化合物溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是2AgNO3+Fe2Ag+Fe（NO3）2（用反应的化学方程式表示）（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉