浙江省杭州市滨江区2016年中考化学3月模拟试卷（含解析）.doc

浙江省杭州市滨江区2016年中考化学模拟试卷一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1如图是某同学的笔记，他少记了一处下列对该笔记“三”处的补充正确的是（）ACO2、Fe2O3BNa2CO3、NaClCK2CO3、Ba（OH）2DHNO3、K2CO32按下列装置实验，不能达到对应目的是（）A收集H2BO2验满C配制20%的Ca（OH）2溶液D除去CO中的CO23下列有关实验的评价正确的是（）A点燃某可燃物，在火焰上罩一个干冷的烧杯，内壁有水雾出现，则可燃物一定含有H2B某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳C在任何实验操作中，绝不可以将滴管伸入盛放被滴加药品的试管中D实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓4如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）下列说法错误的是（）A圈中发生的反应都是分解反应B利用反应可制得纯碱C利用反应可用来检验二氧化碳气体D圈中的化学反应说明氧气具有助燃性5目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示下列说法正确的是（）A燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B在此循环中发生了反应：2H2O2H2+O2C该氢能源的循环体系能够实现电能和太阳能的相互转化D目前未能使用氢气作为普通燃料的主要原因是氢气易爆炸二、填空题（本大题共34分）6鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，三位同学都一次鉴别成功请推断他们选用的试剂（写名称）：甲，乙，丙（2）学生丁说：“我不用其他任何试剂就可以鉴别”你认为学生丁的说法可行吗？如认为可行，请简述他的鉴别方法；如认为不可行，请说明原因7请根据表中物质回答下列有关问题序号物质醋酸氧化铁熟石灰纯碱选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的关系如图所示则该溶液所含的溶质是8实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余（1）反应后溶液中一定有的溶质是；（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 （填序号）A往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸B往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸C容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸D将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸三、实验探究题（本大题共46分）9实验室有一瓶无色溶掖，标签已模糊，为探究该溶液中的溶质究竟是什么物质，某兴趣小组的同学进行了一系列实验：（1）小张同学先取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液色变红，此时可得出的结论是（2）小王同学发现尽管试剂标签已模糊，但依稀可见“SO4”字样于是，他设计了甲、乙两个方案，并分别取样品试验、记录相关现象上述方案中，能确定该无色溶液中含有硫酸根的方案是方案乙中，加入足量稀盐酸的作用是10医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀；（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；（4）SO2能使高锰酸钾溶液褪色【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用（1）实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是；【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值（2）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色实验中要持续通入氮气的目的是小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3（3）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系图如图2图2中T3至T4过程的化学反应方程式计算FeSO4xH2O中的x为11课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中实验表明盐酸浓度越大，反应进行越快如图、是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是；图中曲线B对应的金属是（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的该图上用实线“”补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素四、解答题（本大题共40分）12有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为g（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（3）求所用盐酸的质量分数？2016年浙江省杭州市滨江区中考化学模拟试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1如图是某同学的笔记，他少记了一处下列对该笔记“三”处的补充正确的是（）ACO2、Fe2O3BNa2CO3、NaClCK2CO3、Ba（OH）2DHNO3、K2CO3【分析】无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物【解答】解：一、盐酸、硫酸属于酸，二、氢氧化钠、氢氧化钙属于碱；四、氧化铜、水属于氧化物，因此三种物质应属于盐A、CO2 Fe2O3都属于氧化物，故选项错误；B、Na2CO3、NaCl都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故选项正确C、KOH、Ba（OH）2都属于碱，故选项错误；D、HNO3、K2CO3都属于酸，故选项错误故选B【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、酸、碱、盐、氧化物等基本概念，并能够区分应用2按下列装置实验，不能达到对应目的是（）A收集H2BO2验满C配制20%的Ca（OH）2溶液D除去CO中的CO2【分析】A、根据氢气的密度分析收集方法；B、根据氧气验满的方法分析；C、根据氢氧化钙是微溶性的物质分析溶液的配制；D、根据二氧化碳和一氧化碳性质的不同分析除杂方法【解答】解；A、氢气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故A能够达到实验目的；B、氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃，故B能够达到实验目的；C、氢氧化钙是微溶性的物质，说明20时100g水中最多溶解1g的氢氧化钙，因此不可能配制20%的Ca（OH）2溶液，故C不能够达到实验目的；D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应，因此通过氢氧化钠得到的是一氧化碳，然后通过浓硫酸可以除去水蒸气，而得到干燥的一氧化碳，故D能够达到实验目的；故选项为：C【点评】本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握物质的基本物理和化学性质及实验的操作注意事项3下列有关实验的评价正确的是（）A点燃某可燃物，在火焰上罩一个干冷的烧杯，内壁有水雾出现，则可燃物一定含有H2B某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳C在任何实验操作中，绝不可以将滴管伸入盛放被滴加药品的试管中D实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓【分析】化学反应前后，元素种类不变，原子种类和总个数不变；氢气、一氧化碳在加热条件下，都能够和氧化铜反应生成铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；一般情况下，不可以将滴管伸入盛放被滴加药品的试管中；浓盐酸易挥发，稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳【解答】解：A、点燃某可燃物，在火焰上罩一个干冷的烧杯，内壁有水雾出现，说明反应生成了水，证明可燃物中含有氢元素，不能证明可燃物中含有氢气，例如可燃物甲烷燃烧生成水，该选项说法不正确；B、某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜中的铜被还原出来，并且导出后气体中含有二氧化碳，证明混合气体中可能含有一氧化碳，也可能含有氢气，也可能含有氢气和一氧化碳，也可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳等，但是不能证明原气体中一定含有一氧化碳，该选项说法不正确；C、一般情况下，不可以将滴管伸入盛放被滴加药品的试管中，特殊情况下，可以将滴管伸入盛放被滴加药品的试管中，该选项说法不正确；D、实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓，挥发出的氯化氢和二氧化碳一起进入澄清石灰水中，导致不能产生白色沉淀，该选项说法正确故选：D【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础4如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）下列说法错误的是（）A圈中发生的反应都是分解反应B利用反应可制得纯碱C利用反应可用来检验二氧化碳气体D圈中的化学反应说明氧气具有助燃性【分析】A、圈中发生的反应分别是过氧化氢分解、水分解生成氧气，据此进行分析判断B、反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断C、反应是二氧化碳转化为碳酸钙，进行分析判断D、圈中的化学反应氧气与碳、磷、硫、铁反应，进行分析判断【解答】解：A、圈中发生的反应分别是过氧化氢分解、水分解生成氧气，反应均符合“一变多”的特征，均属于分解反应，故选项说法正确B、反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，制取的是火碱而不是纯碱，故选项说法错误C、反应是二氧化碳转化为碳酸钙，可通过二氧化碳与氢氧化钙反应实现，利用反应可用来检验二氧化碳气体，故选项说法正确D、圈中的化学反应氧气与碳、磷、硫、铁反应，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性，故选项说法正确故选：B【点评】本题难度不大，掌握常见化学物质的相互转化、盐的化学性质、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键5目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示下列说法正确的是（）A燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B在此循环中发生了反应：2H2O2H2+O2C该氢能源的循环体系能够实现电能和太阳能的相互转化D目前未能使用氢气作为普通燃料的主要原因是氢气易爆炸【分析】氢能源具有来源广、放热多、燃烧产物为水无污染的优点该循环体系中水通过光分解催化剂和光照的条件分解成氢气和氧气，氢气和氧气发生化学反应又生成水同时转化成电能现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题【解答】解：A、化学电池是将化学能转化成电能的装置，故A正确；B、该循环体系中水生成氢气和氧气的过程中反应条件为光分解催化剂和光照，不是通电分解，故B错误；C、该循环体系中，太阳能变成化学能，化学能又变成电能，故C错误；D、氢气是一种清洁能源，目前没有大规模做燃料的主要原因是没有找到比较理想的制氢方法、储存、运输等，不是容易发生爆，故D错误故选A【点评】社会的发展需要充足的能源，化石燃料的日渐枯竭使人们迫切要求开发新能源氢能源具有来源广、放热多、燃烧产物为水无污染的优点现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题二、填空题（本大题共34分）6鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，三位同学都一次鉴别成功请推断他们选用的试剂（写名称）：甲紫色石蕊溶液，乙稀硫酸，丙碳酸钾溶液（2）学生丁说：“我不用其他任何试剂就可以鉴别”你认为学生丁的说法可行吗？可行如认为可行，请简述他的鉴别方法；如认为不可行，请说明原因可行；分别两两混合，与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体的，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡溶液【分析】（1）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别（2）在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别【解答】解：（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用的是紫色石蕊试剂，BaCl2、Na2CO3、HCl分别显中性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别学生乙选用了一种酸溶液，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与稀盐酸不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳气体，与碳酸钠不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别（2）学生丁说：“我不用其他任何试剂就可以鉴别”学生丁的说法可行，三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡溶液；故不加其他试剂可以鉴别故答案为：（1）紫色石蕊溶液；稀硫酸；碳酸钾溶液；（2）可行；分别两两混合，与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体的，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡溶液【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别7请根据表中物质回答下列有关问题序号物质醋酸氧化铁熟石灰纯碱选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的关系如图所示则该溶液所含的溶质是HNO3、CuCl2【分析】（1）根据氢氧化钙与碳酸钠的反应分析回答；（2）由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2中能与氢氧化钡反应但不产生沉淀的只有硝酸，碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳；硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，硫酸钡不溶于硝酸；氯化铜和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀和氯化钡据此得出结论【解答】解：（1）由表中的物质及性质可知，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；（2）观察坐标，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质HNO3；碳酸钾和硝酸不能共存，二者反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，所以一定不含碳酸钾，硫酸钠、氯化铜都能和氢氧化钡反应生成沉淀，但硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀不溶于硝酸，若含有硫酸钠一开始就产生沉淀，所以该溶液中一定含有硝酸和氯化铜，由上述分析可知，滴加Ba（OH）2后最终反应产生的沉淀是Cu（OH）2故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；（2）HNO3、CuCl2【点评】本题是有关物质的推断的考查，反应过程图象化是此类问题的共同点，在解决时，需要利用反应的图象分析，知道图象中的各个转折点代表的含义，然后根据图象中的各段加入的试剂分析，挖掘出变化的实质，才能展开对问题进行分析、判断8实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余（1）反应后溶液中一定有的溶质是ZnSO4；（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是C （填序号）A往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸B往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸C容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸D将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸【分析】（1）根据锌与酸反应的生成物进行分析；（2）根据验证是否存在硫酸，主要是验证是否存在氢离子，因为溶液中含有硫酸根离子进行分析【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在水里，得到硫酸锌溶液；（2）A、加入盐酸产生气泡，说明锌有剩余，那么硫酸就完全反应，故A正确；B、再加入锌粒有气泡产生，证明硫酸有剩余，故B正确；C、加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，故C错误；D、将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明固体中含有锌，因此硫酸就完全反应，故D错误故选：C故答案为：（1）ZnSO4；（2）C【点评】如何验证一种物质的存在，主要方法是验证物质中的成分，要选准验证哪种成分，特别是验证离子的存在时，要排除其他物质中离子的干扰三、实验探究题（本大题共46分）9实验室有一瓶无色溶掖，标签已模糊，为探究该溶液中的溶质究竟是什么物质，某兴趣小组的同学进行了一系列实验：（1）小张同学先取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液色变红，此时可得出的结论是该溶液呈酸性（2）小王同学发现尽管试剂标签已模糊，但依稀可见“SO4”字样于是，他设计了甲、乙两个方案，并分别取样品试验、记录相关现象上述方案中，能确定该无色溶液中含有硫酸根的方案是方案甲、方案乙方案乙中，加入足量稀盐酸的作用是排除碳酸根离子和银离子的干扰【分析】（1）根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红进行解答；（2）根据硫酸根离子和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡白色沉淀不溶于稀硝酸，样品中加入足量稀盐酸没有明显的现象，说明样品中不含有碳酸根离子和银离子，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀进行解答【解答】解：（1）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，此时可得出的结论是该溶液呈酸性；故填：该溶液呈酸性；（2）硫酸根离子和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡白色沉淀不溶于稀硝酸，所以方案甲可行；样品中加入足量稀盐酸没有明显的现象，说明样品中不含有碳酸根离子和银离子，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀，所以方案乙也可行；故填：方案甲、方案乙；排除碳酸根离子和银离子的干扰【点评】掌握常见的离子的检验方法是正确解答本题的关键加强对化学基础知识的掌握，以便做出正确判断10医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀；（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；（4）SO2能使高锰酸钾溶液褪色【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是隔绝空气，防止药品变质【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用（1）实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是步骤稀硫酸过量；【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值（2）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色实验中要持续通入氮气的目的是防止生成的部分水蒸气在装置A内冷凝导致x测得值偏小（使生成的水蒸气能进入B 中被完全吸收）；小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3（3）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系图如图2图2中T3至T4过程的化学反应方程式2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3计算FeSO4xH2O中的x为7【分析】运用亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀解答第题；运用硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物和三氧化二铁是红棕色固体，能和稀盐酸反应生成可溶性的物质解答题；运用质量守恒定律和二氧化硫能和水反应解答题；运用质量守恒定律和根据化学方程式的计算解答第（3）题【解答】解：根据常识可知糖衣片的作用，故提出猜想答案：隔绝空气，防止药品变质（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀，出现浑浊现象，Fe（OH）2沉淀能溶于酸，硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是步骤稀硫酸过量（2）不充氮气水蒸气防止生成的部分水蒸气在装置A内冷凝导致x测得值偏小（使生成的水蒸气能进入B 中被完全吸收）；就不能全部从A中排出，故答案：防止生成的部分水蒸气在装置A内冷凝导致x测得值偏小（使生成的水蒸气能进入B 中被完全吸收）；（3）硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫故答案：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3通过FeSO4xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x，Fe2O32XH2O160 36X8g 12.6gX=7故答案：7；【点评】该题考查了学生从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据化学式的计算能力，综合性强考查全面11课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中实验表明盐酸浓度越大，反应进行越快如图、是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是氯化亚铁；图中曲线B对应的金属是锌（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的该图上用实线“”补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素温度对金属与盐酸反应快慢也有影响【分析】（1）根据反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快分析；（2）依据金属活动性顺序及同价态金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比分析判断；（3）根据其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，因此锌粉比锌片反应的速率快，但由于两种金属的质量相等，因此最终产生的氢气也相等，据此分析（4）金属与盐酸反应快慢还受温度的影响【解答】解：（1）反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快，取质量相同的锌片生成的氢气质量相同，观察坐标，故答案为：；（2）依据金属活动性顺序表可知镁的活动性比锌强，锌的活动性比铁强，同价态三种金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比，所以取质量相等的镁片、铁片和锌片，分别放入溶质质量分数