《配制一定溶质质量分数的溶液》 测练1.doc

配制一定溶质质量分数的溶液 测练一、单选题(本大题共小题，共分).配制 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（） .用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 .定容时，俯视刻度线 .用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒次，洗涤液倒入烧杯中 .定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它 .用浓硫酸配制 的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（） 玻璃棒 烧杯 烧瓶 量筒 容量瓶 . .下列有关溶液配制的叙述正确的是（） .将 溶于水中可得 溶液 .溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大 .定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线 .容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度 .高铁酸钾（）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下： 已知：在水溶液中易发生反应：（），下列说法不正确的是（） .步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： .步骤中转变为湿产品是因为溶解度更小 .步骤中的洗涤剂可用和异丙醇来配制 .配制（）溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 .配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是（） .转移时没有洗涤次 .定容时，俯视液面使之与刻度线相平 .溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移 .转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水 .有某温度下饱和溶液，溶质质量分数为对其蒸发结晶或降温结晶，若析出的质量、所得母液质量及溶质质量分数用、和表示，分析正确的是（） .原条件下的溶解度小于 .一定大于 .“的氨水”的正确解释是（） 氨水中含溶于水形成溶液 氨水中含溶于形成的溶液 .下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（） .定容时仰视刻度线 .定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 .烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中 .容量瓶洗涤后仍有少量残留 .配制的溶液，需要用到下列哪些仪器 试管烧杯天平锥形瓶容量瓶玻璃棒 . .配制 溶液，下列操作正确的是（） .称取 ，加入容量瓶中，加水溶解、定容 .称取 ，加入蒸馏水，搅拌、溶解 .转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中 .定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 二、实验题(本大题共小题，共分). (分) 实验室用固体 配制 溶液，填空回答下列问题： （）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 。 （）配制 的溶液的步骤如下，完成下列填空： 计算：所需固体的质量为 ； 称量 溶解：将称量好的固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用 ； （）其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次) 、用水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 、将已冷却的溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中 、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 （）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） 氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移 定容时俯视刻度线 （）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 （）在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是 .如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容 硫酸具有所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 （）浓硫酸可以干燥氢气 （）浓硫酸使木条变黑 （）热的浓硫酸与铜片反应 （）浓硫酸使胆矾变为白色 现用该浓硫酸配制 的稀硫酸可供选用的仪器有： 胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平 请回答下列问题： （）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的玻璃仪器有 （写仪器名称）； （）经计算，配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 （保留一位小数） 、如图为浓硫酸与铜片反应的装置请回答： （）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 （）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 三、简答题(本大题共小题，共分).实验室欲用固体配制的溶液，有以下仪器：烧杯 量筒 容量瓶 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） （）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）； （）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ； （）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是 没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒 称量时间过长 容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容 硫酸具有多种性质，热的浓硫酸与铜片反应体现出浓硫酸的性质是 现用该浓硫酸准确配制的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平 请回答下列问题： （）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）； （）经计算，配制 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 （保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （、）规格的量筒.实验室用固体烧碱配制的溶液，回答下列问题： （）计算需要固体的质量 （）在配制的过程中，下列操作出现的后果是 （填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）： 发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线 配制氯化钠溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 定容摇匀后液面下降低于刻度线 .实验室欲配制 溶液，其操作步骤可分解为以下几步： 称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 用蒸馏水分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里 将氯化钠溶液小心地转移至容量瓶中 检查容量瓶口是否发生滴漏 将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线 盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液 用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切 请据此回答下列问题： （）实验时，应用托盘天平称取氯化钠晶体 （）在配制氯化钠溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 正确的操作顺序是 （填序号） （）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 （填字母） 加水时越过刻度线 忘记将洗涤液加入容量瓶 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 定容时俯视液面.现用质量分数为、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸请完成下列问题： （）需要用到的玻璃仪器有： （）经计算，需浓硫酸的体积为 （）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 ，能引起误差偏高的有 （填代号） 洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 量取浓硫酸时，仰视标线 定容时，俯视标线.实验室用需配制的溶液，填空并请回答下列问题： （）配制的溶液 实际应称质量应选用容量瓶的规格除容量瓶外还需要的其它仪器 （）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ； 用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入的容量瓶中 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 （）操作中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ； （）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 （）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面 .已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，回答下列问题： （）该溶液中（） 由水电离出的（） （）已知是难溶电解质，则其溶解平衡时的（） ； （）的盐酸和的溶液各稀释至其体积的倍，稀释后盐酸的 （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液的； （）的水溶液显 性，原因是 （用离子方程式表示） （）欲测定某溶液的物质的量浓度，可用标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）滴定至终点的颜色变化为 下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号） 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数.下列实验操作不正确的是 在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛无水乙醇的试管中，反复操作完成乙醇氧化为乙醛的实验 醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇 石油蒸馏时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液配制一定溶质质量分数的溶液 测练答案和解析【答案】 . （）胶头滴管、容量瓶 （） 搅拌，加速溶解 （）、 （）偏高 偏高 （）重新配制 （）用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ；容量瓶、玻璃棒；（浓）；品红溶液褪色 .；搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅； .酸性和强氧化性；容量瓶 玻璃棒； ；偏低；偏高；无影响 ；容量瓶；胶头滴管； .烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管； ；天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙；将所有碳酸钠移入容量瓶；溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；偏低；偏低；偏高；重新配制；重新配制 ；（）（）；大于；碱；溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色； 【解析】 . 解：、用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则所量取的浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏低，故正确； 、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故错误； 、量筒的洗涤液应注入废液缸中，若也注入容量瓶中，则盐酸的物质的量偏大，浓度偏高，故错误； 、摇匀后液面低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故错误 故选 根据并结合溶质的物质的量和溶液的体积的变化来进行误差分析 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大 . 解：量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶， 故选 根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据步骤确定仪器 . 解：、氯化钠的物质的量为，溶于水中所得溶液不是，溶液浓度不是，故错误； 、溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，所得溶液的浓度偏低，故错误； 、定容摇匀后发现液面低于刻度线，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以属于正常现象，不需要再加水至刻度线，故错误； 、由于定容还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，故正确； 故选 、氯化钠溶液水中，所得溶液的体积不是； 、仰视定容，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低； 、定容摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常现象，不需再加入蒸馏水； 、定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果 本题考查了移动物质的量浓度的溶液配制，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度溶液的方法及误差分析方法与技巧，试题难点在于误差分析，可以根据操作对产生的影响进行判断 . 解：足量通入和溶液中，温度低时发生反应，向溶液中加入，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下才能和发生氧化还原反应生成，除去得到碱性的浓溶液，向碱性的浓溶液中加入的（）溶液，发生反应，得到溶液，向溶液中加入固体至饱和，得到，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体， 步骤发生的反应为，是还原剂、是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为：，故正确； 步骤中转变为湿产品时，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，步骤中转变为湿产品是因为溶解度更小，故正确； 醋酸钾水解导致溶液呈碱性，能抑制高铁酸根离子水解，异丙醇能降低高铁酸钾溶解性且防止其水解，所以骤中的洗涤剂可用和异丙醇来配制，故正确； 配制一定质量分数的溶液不需要容量瓶，需要烧杯、玻璃棒和量筒，故错误； 故选 足量通入和溶液中，温度低时发生反应，向溶液中加入，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下才能和发生氧化还原反应生成，除去得到碱性的浓溶液，向碱性的浓溶液中加入的（）溶液，发生反应，得到溶液，向溶液中加入固体至饱和，得到，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体， 步骤发生的反应为，是还原剂、是氧化剂； 步骤中转变为湿产品时，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质； 醋酸钾水解导致溶液呈碱性，能抑制高铁酸根离子水解，异丙醇能降低高铁酸钾溶解性且防止其水解； 配制一定质量分数的溶液不需要容量瓶 本题考查物质制备，涉及氧化还原反应、物质分离提纯、溶液配制等知识点，明确实验原理及物质性质、物质分离和提纯方法是解本题关键，注意配制一定质量分数溶液与配制一定物质的量浓度溶液所需仪器区别，题目难度不大 . 解：没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故正确； 定容时，俯视液面使之与刻度线相平，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故错误； 溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故错误； 容量瓶中有少量水，对溶液中的物质的量及最终溶液体积无影响，则不影响配制结果，故错误； 故选 根据可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 和溶液的体积 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 和 怎样的变化；若 比理论值小，或 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 比理论值大，或 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大 本题考查了溶液配制过程中的误差分析，题目难度中等，明确配制方法为解答关键，注意判断误差时根据实验操作对根据产生的影响进行分析，试题培养了学生的化学实验能力 . 解：若原溶液为饱和溶液，则溶解度与质量分数的关系是，得到原条件下的溶解度大于，故错误； 依据溶质质量相同列式，原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体后溶液中溶质质量，中满足溶质的质量相等，故正确； 若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，的溶解度为一定值，若恢复原温度，一定等于，若降低温度下一定大于，故错误； 若条件只为降低温度使晶体析出，则 ，若条件只为蒸发水分（ ）使晶体析出，则 （ ），综上所述得 ，故错误； 故选 现有某温度下的饱和溶液，溶质的质量分数为对其采取某种措施后析出晶体，所得母液的质量为，溶质的质量分数为，晶体析出的条件为降低温度、蒸发水分等 若原溶液为饱和溶液，则溶解度与质量分数的关系是； 中满足溶质的质量相等； 若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，的溶解度为一定值； 若条件只为降低温度使晶体析出，则 ，若条件只为蒸发水分（ ）使晶体析出，则 （ ），综上所述得 本题考查学生对溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定温度下不变，饱和溶液中析出晶体后的溶液在该温度下仍是饱和溶液，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等 . 解：“的氨水”含义是指：氨气溶于水形成溶液，故选： 氨气溶于水部分与水反应生成一水合氨、一水合氨电离生成铵根离子，氨气的质量分数是指：溶液中含有氨气，据此解答 本题考查了质量分数的含义，解题时注意氨气在水溶液中存在形式，题目难度不大 . 解：定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选； 定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选； 烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选； 容量瓶洗涤后仍有少量残留，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选； 故选： 分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据进行误差分析，凡是使偏大或者使偏小的操作溶液浓度都将偏高，据此解答 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，准确分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大 . 解：根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管， 故选： 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此分析所需要仪器 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器的选择，明确配制步骤及各步正确操作即可解答，题目难度不大 . 解：配制溶液时，固体的溶解要在烧杯中进行，容量瓶是精密仪器，不能用容量瓶溶解，故错误； 配制溶液时，体积指的是溶液体积，不是溶剂体积，不是加入蒸馏水，而是配制成溶液，故错误； 移液时用玻璃棒引流，防止液体溅出，导致浓度偏小，故错误； 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀，使溶液均匀，故正确 故选： 配制溶液时，固体的溶解要在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解； 配制溶液时，体积指的是溶液体积，不是溶剂体积； 移液时用玻璃棒引流，防止液体溅出； 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀，使溶液均匀 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧 . 【分析】 本题考查的是一定物质的量浓度溶液的配制，这是高中化学实验中很重要的一个定量实验，题目难度中等，关键是要熟悉配制步骤、所用仪器、误差分析等，通过本题，进一步帮助学生巩固了基本知识，提高了分析解决问题的能力。 （）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器； （）根据计算所需氯化钠的质量；溶解用到的另一仪器是玻璃棒； （）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；（）根据热溶液体积偏大；（）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据分析判断； （）定容时液面高于刻度线必须重新配制； （）根据实验事故处理办法回答。 【解答】 （）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、容量瓶； （）溶质的质量； 将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，需用玻璃棒搅拌，加速溶解；（）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其余步骤正确的操作顺序是、；（）因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会偏高； 定容时是“根据刻度定液面”，俯视刻度线溶液体积变小，则浓度会偏高；（）定容时液面高于刻度线，则必须重新配制； （）在进行操作时，不慎将溶液溅到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 . 解：（）浓硫酸可以干燥氢气，是因为浓硫酸具有吸水性，故选：； （）浓硫酸使木条变黑，体现浓硫酸的脱水性，故选：； （）热的浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸部分表现强氧化性，部分表现酸性，故选：； （）浓硫酸吸收胆矾中的结晶水使胆矾变为白色体现浓硫酸的吸水性，故选：； （）制的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：，还缺少的仪器为：玻璃棒、容量瓶，故答案为：；玻璃棒、容量瓶； （）图示中浓硫酸的物质的量浓度为：，配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为：； 故答案为：； （）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式：（浓）； 故答案为：（浓）； （）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色； 故答案为：品红溶液褪色 浓硫酸具有强氧化性，可与不活泼金属等发生氧化还原反应，具有吸水性，可用于干燥剂，具有脱水性，可使木条、蔗糖等碳化而变黑，以此解答 （）根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择使用仪器即还缺少的仪器； （）根据计算出浓硫酸的物质的量浓度，根据的稀硫酸中硫酸的物质的量计算出需要浓硫酸的体积； （）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水； （）依据二氧化硫具有漂白性解答 本题考查了浓硫酸的性质及配制一定物质的量浓度溶液，明确浓硫酸性质及配制一定物质的量浓度溶液的原理和方法是解题关键，题目难度不大 . 解：（）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管， 故答案为：； （）在实验中用到玻璃棒的操作是在溶解固体，溶解时作用为搅拌、加速溶解，移液时玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅， 故答案为：搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅； （）、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故不选； 、称量时间过长，固体吸水潮解，实际称得的固体质量减少，则浓度偏低，故不选； 、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故不选； 、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故选 故选： （）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器； （）根据在实验中用到玻璃棒的操作来分析其用途； （）根据并结合溶质的物质的量和溶液的体积的变化来进行误差分析 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大 . 解：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中硫酸中的硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，所以表现了浓硫酸强的氧化性和酸性； 故答案为；酸性和强氧化性； （）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，所以不需要使用的有烧瓶、药匙、托盘天平；还缺少的仪器：容量瓶 玻璃棒； 故答案为：；容量瓶玻璃棒； （）浓硫酸的物质的量浓度，设需要浓硫酸体积为，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：，解得，所以应选择量筒； 故答案为：； 依据铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水反应中硫元素化合价变化判断； （）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器； （）依据计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择合适的量筒 本题考查了浓硫酸的性质及配制一定物质的量浓度的溶液，熟悉硫酸的性质，明确配制过程及操作步骤是解题关键，注意量筒、容量瓶规格选择方法，题目难度不大 . 解：（）固体烧碱配制的溶液，需要氢氧化钠的质量； 故答案为：； （）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； 故答案为：偏低； 配制氯化钠溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高； 故答案为：偏高； 定容摇匀后液面下降低于刻度线，部分液体沾到瓶壁上或者瓶塞上，属于正常操作，溶液浓度不受影响； 故答案为：无影响 （）依据计算需要溶质的质量； （）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据判断误差，凡是使偏大或者使偏小的操作，溶液浓度都偏大，反之溶液浓度偏小，据此分析解答 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，题目难度不大 . 解：（）配制溶液，应选择容量瓶，实际配制溶液，需要氯化钠质量； 故答案为：； （）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、钥匙， 玻璃仪器有：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒； 配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：， 故答案为：容量瓶、胶头滴管； （）加水时越过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选； 忘记将洗涤液加入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选； 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选； 定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，个不选； 故选： （）配制溶液，应选择容量瓶，实际配制溶液，依据计算需要溶质的质量； （）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择需要的仪器；配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序； （）根据 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 和溶液的体积 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 和 怎样的变化；若 比理论值小，或 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 比理论值大，或 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练 . 解：（）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管等， 故选：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管； （）质量分数为、密度为的浓硫酸，设需要浓硫酸体积为，则根据溶液稀释前后物质的量不变得：，解得； 故答案为：； （）洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，操作错误； 未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误； 浓硫酸稀释正确操作，将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，操作错误； 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误； 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积、溶质物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，操作正确； 量取浓硫酸时，仰视标线，导致量取的硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，操作错误； 定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误； 操作中错误的是，能引起误差偏高的有； 故答案为：； （）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器； （）浓的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积； （）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据进行误差分析 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶的正确使用方法 . 解：（）需的质量为；配制的溶液，所以应选择容量瓶；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙；除容量瓶外还需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙， 故答案为：；天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙； （）配制一定物质的量浓度溶液操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀，所以正确的顺序为： ， 故答案为：； （）为使配制溶液浓度准确，应保证溶质全部转移到容量瓶；溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高， 故答案为：将所有碳酸钠移入容量瓶；溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高； （）若没有进行操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低； 若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； 故答案为：偏低；偏低；偏高； （）若加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致实验失败，且不能挽救，必须重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致实验失败，且不能挽救，必须重新配制； 故答案为：重新配制；重新配制 （）利用计算出碳酸钠的物质的量，再根据计算所需碳酸钠的质量，一